1、命题人：余泽华 考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S32 Cu64 Ba137第I卷（48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。316=48分）1、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长是形成共价键的两原子间的核间距C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关2、下列有关化学用语正确的是( )A Na的基态电子排布图是：B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：C Na2S的电子式： D 氯离子结构示意图为：3、下列针对H3O+
2、的说法中正确的是（ ）A 中心原子上的孤电子对数为2B O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形C 离子中存在配位键 D 纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒4、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B某激发态为1s22s12p3的原子C基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素5、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3
3、、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、1806、下列说法不正确的是（ ）A某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109287、下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）A因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 8、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成
4、式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ） AA、A BA、A CA、A DA、A9、下列对分子及性质的解释中，不正确的是A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。D. 由右图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子10、下列说法正确的是（ ）A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B 核外电
5、子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 RO、 R2O、 ROD Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be11、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）A7 B10 C11D1212、下列说法中正确的是（ ）ASO2和O3、PO43和C1O4互为等电子体B甲烷分子失去一个H+，形成CH3，其碳原子的杂化类型发生了改变CCH4、BCl3、CO2都是含有极性键的极性分子D所有元素的基态原子核外电子
6、排布都遵循构造原理13、以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p21s222s2p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一电离能最大是CNa、K、Rb N、P、Si Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+14、下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ）水分子间
7、既有氢键又有范德华力；每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； 冰中H和O原子之间的作用力不是键就是氢键每个水分子平均拥有四个氢键；A除外 B除外 C除外 D全对15配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C分子中Pt和N之间为离子键 DN原子杂化方式为sp2杂化16已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下
8、列说法错误的是AX与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能X小于YC最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX卷（非选择题 共52分）17(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)I的最高化合价为 ，K的元素名称为 。(2)写出基态时J元素原子的电子排布式 ， N元素原子的简化电子排布式 。(3)下列对比正确的是 。a原子半径HGBA； b第一电离能EDCB；c电负性AHGQ； d最高价氧化物的水化物酸性BAHG；(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及
9、元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 。aL位于元素周期表中第五周期、A族，属于s区元素；bO位于元素周期表中第七周期、B族，属于d区元素；cM的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；dH所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；（5）由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 。（6）元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是_（填化学式）。（7）K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为 ，Ag+也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，请写出
10、该配离子的符号 。18（13分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是_AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）下列离子的氧化性最弱的是_AS2 BR2 CT3 DU（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_A硼 B铍 C氦 D氢 （4）T元素最可能是_区元素，其氯化物的化学式为_（5）每种元素都出现相邻两个
11、电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_个。（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_， 其中元素_的第一电离能反常高的原因是_。19（12分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图 。(2)写出化合物E2F2的电子式 ，
12、化合物ABC的结构式 。(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式 ；D3中心原子杂化方式 ；FD42-微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。(5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为 ，分子中的键数目为 ，键数目为 。20、（9分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外
13、层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。（1）E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道；F元素的名称： _。（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是_；（填化学式）（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因_ _。（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 _。21、（
14、6分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 （1）B元素在周期表中的位置 ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为_。 （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。 （3）A、C两元素第一电离能前者 后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(
15、消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_。宜昌金东方学校高中2013年春季学期三月考试化 学 答 案选择题： (3)cd (4)bc （5）120 （6）H2O； （7） 四氨合铜离子 ；深蓝色， 47 Ag(NH3)2+18. （共13分）20、（1）NCNa （2）高 （3）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；C（4）sp3 H3O+电子式 PH3或AsH3的结构式, 极性2F2+2H2O=4HF+O220、（1）8 氯 （2）H2CO3 （3）CO32-+H2OHCO3-+OH- （4）Na Al3+ BeO+2OH-=BeO22-+H2O
16、 （2分）21、（1）第4周期第IIB族 HBrO4 （2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高 （3）大于、KH+H2O=KOH+H2（2分）模块名称：选修3 物质结构和性质章 节高 考 考 点第一章原子结构与性质1、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单用。4、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。第二章 分子结构与性质1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结果特征解释其物理性质。2、了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3、了解简单配合物的成键情况。4、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。第三章 晶体结构与性质1、了解化学键和分子间作用力的区别。2、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。