1、2012-2013学年山西省阳泉十五中高三理综第三次考试化学部分试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Fe56 Mg 24 S32 C1355 7下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A在熔融状态和水溶液中均不能导出的物质称为非电解质BHF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高C通过化学反应制得1mol O2，转移电子的数目一定是4NA D4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子8原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
2、若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体。ABCD9某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g10在25101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O
3、10；H=3 093.2kJmol14P（s）+5O2（g）=P4O10；H=2 954.0kJmol1 由此判断下列说法正确的是A白磷在空气中加热至260可转化红磷B已知白磷分子为正四面体结构，则PP健之间的夹角为10928C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高11、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与
4、H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物12常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是编号HABOH溶液的体积关系强酸强酸V（HA）V（BOH）弱酸强酸V（HA）V（BOH）ABCD13在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：Ax y = 0.01 mo
5、l B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5126（14分）下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题： （1）A元素在周期表中的位置是_ （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有_ （2）D的水溶液与G反应的离子方程式为 . A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为_ _ _。 （3）若将标准状况下2.24
6、L的F通入150mL1.0 m1L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 。 （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_ 。27（14分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+，NH4+、Al3+、CI-、SO32-、SO42-、NO3一等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液
7、分成3份，进行如下实验：请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在CI： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是 。（5）在05L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2 （g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催
8、化剂催化效率的影响）：前2s内NO的平均反应速率v（NO）= 。t，该反应的化学平衡常数K= 。28(15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是_ _；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是_。定
9、性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有_存在，证明分解产物中存在CO的现象是_，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_。定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的化学方程式为_ _。37化学选修物质结构与性质（15分） （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进步，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构
10、图。Ni原子的价电子排布式是_ _。该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。 （2）某化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物X（化学式为C6H5NO3l.5H2O）。实验表明，加热至94时X能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色。X中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。X中四种基本元素中第一电离能最高的元素的原子的轨道表示式为 。X失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_ _， （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO24互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该
11、阴离子的电子式是_ _ ，氮原子的杂化方式是_。答卷纸26（1）A _ ， _ （2） _ _。 （3） 。 （4）_ 。27（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。K= 。28 (1) _ _。(2) _ _； _ _。 (3)_， _ _， _； _。 (4) _ _。37_ _。 。 （2 。 。_ _， （3）_ _ ， _ _。7 D 8B9 C 10D11B 12B13 B26（14分） （1）第3周期 VIIA族（1分） 离子键和共价键（或极性共价键） （2分）（2）Cu2+2H2O2Na= Cu （OH）22NaH2（2分） （写2Na2H2O=2Na2OHH2，Cu
12、2+2OH= Cu （OH）2也可） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（2分）（3）Na2SO3 为005 mol， NaHSO3 为005 mol （4分） （4）Cl2 + S2O32 +H2O = 2Cl + 2H+ + S+ SO42 （3分）28(15分)(1)检验装置气密性 (1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰 (2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应 (2分)(3)CO2 (1分) F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红) (2分) 在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (3分)37【化学选修物质结构与性质】（15分） 3d84s2 （2分） 3NA 或36021023（3分） ONCH （2分） （2分）氢键（2分） （2分） sp3 （2分）（其它合理答案给分）