1、第24讲碱金属元素要点精讲一、碱金属元素性质的相似性与递变性碱金属元素原子与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较 ，易 （填“得到”或“失去”）最外层上的 个电子而形成 价的 离子，故皆为 （填“活泼”或“不活泼”）的金属元素，其单质都具有强 性。因其离子与晶体中的自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度 ，熔沸点 密度 的特点。同时，随着原子序数的 ，电子层数的 ，原子半径的 ，原子失去电子的能力逐渐 ，使碱金属的金属性 ，单质的还原性 ，硬度依次 ，熔沸点依次 单质的密度由 到 。决定了锂是最 （填“轻”或“重”）的金属，只能保存在 ，也决定了铯是自然界中最 的金属。二
2、、碱金属及其化合物的特性（1）碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同、产物也不同。锂燃烧只生成 ，钠燃烧生成 ，钾、铷、铯等燃烧主要生成 。（2）钾的密度反而比钠 。（3）一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定，但H2CO3 （填“稳定”或“不稳定”）而Na2CO3却 （同前）。（4）金属的置换反应，通常是活泼金属置换 金属。但工业上制取K却是：Na+KCl（熔融）=NaCl+K；在水溶液中，Na、K等金属 （填“能”或“不能”）从CuSO4溶液中置换Cu。三、检验碱金属元素的方法焰色反应焰色反应检验金属离子的正确操作方法是 。焰色反应检验在进行焰色反应时应注意如下几点：焰色反应所用火焰
3、本身颜色要浅；蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高、不易被氧化。用铂丝效果最好；金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色（这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发），以除去能起焰色反应的少量杂质；观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。典型例题例1：下列物质性质的比较，正确的是 （ ）A. 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3B. 熔点：K Na LiC. 溶解度：NaHCO3 Na2CO3D.氧化性：Li+ Na+ K+答案：A例2：取5.4g由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8
4、g无水晶体，通过计算(1)判断该金属是哪一种金属？(2)原混合物中R和R2O的质量各是多少？解析：设R的原子量为x R ROH R2O 2ROH x x17 2x16 2(x17) 11x35 该碱金属为Na设混合物含Na m mol.Na2O n mol. 23m62n5.4 m2n m0.1 mol Na：2.3g n0.05 mol Na2O：3.1g当堂反馈一、选择题1、已知Li及其化合物的许多性质，与碱金属差异较大，都与Mg相似下面有关Li及其化合物性质的叙述不正确的是( ) A. Li在过量O2中燃烧主要产物是Li2O而不是Li2O2 B. Li2CO3受强热很难分解 C. 溶解性
5、 Li2CO3LiHCO3 D. Li可与N2化合生成Li3N2、把6.2克Na2O溶于93.8克水中；把4.6克金属钠溶于95.6克水中；把7.8克Na2O2溶于93.8克水中；把8克NaOH溶于92克水中，所得到的溶液的质量百分比浓度为( ) A都是8% B分别为8%、8%、7%、10% C都是9% D分别为6%、7%、8%、10%3、0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反应后，质量增加了3.2克，则构成这种单质的元素可能是( )A. Fe B. K C. Cu D. Mg4、有50毫升某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na2O2后，体积
6、变为30毫升，则该气体的组成为( )A. CO2为20毫升，NH3为30毫升 B. NH3为40毫升，O2为10诧升C. CO2为30毫升，O2为20毫升 D. CO2为40毫升，O2为10毫升5、0.1摩Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为( )A. 1:1 B. 2:1 C. 任意比 D. 3:4 6、某浅黄色粉末，常用作潜水员的供氧剂在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为( )A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:27、2.1克平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分
7、燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A. 2.1克 B. 3.6克 C. 7.2克 D. 不可求8、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（ ）A. 饱和石灰水中加入少量固体烧碱B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2C. 向氯化钙溶液中通入CO2D. 向氯化钙溶液中通入CO2、NH39、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生10、四个密闭容器中分别各有1 mol下列物质： Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3Na
8、HCO3 现加热至300oC，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是( ) A. B. C. D. 11（2005广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 二、填空12、用金属钠制取Na2O，通常采用下法： 2NaNO26Na4Na2ON2不采用Na在氧气中燃烧而采用此法制Na2O的原因是 13、在一试管中加入3mL水，再加入3mL煤油，投入一小块Na.观察到的主要现象是 14、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分
9、反应后生成CO2气体V1L(V10)及固体残渣Y.将反应后的固体残渣中与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L（均换算为标准状况） (1)Y的成分是 A.Na2CO3与NaOH B.Na2CO3与NaHCO3 C.Na2CO3 D.NaOH (2) X中NaOH与NaHCO3共 mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为 15、含有A、B、C、D四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成a、b、c、d四种气体，其中a、b是单质，c、d是化合物，d是4核10电子的分子点燃点燃 这四种气体间发生的化学反应如下：点燃 ab M ac MN ad MW 其燃烧产物M是无色液体，N、W均为常见的无色
10、气体(1)a、b、c、d这四种气体的化学式是 (2)固体A可能是 ，固体B可能是 ，固体C可能是 ，固体D可能是 16向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡，当混合物全部溶解后，待到无色透明溶液并放出7g气体向该溶液中滴加5 mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加至280mL时，沉淀恰好溶解：试求混合物中Al和Na2O2的物质的量各为多少？答案1BC 2.A 3.BC 4.D 5.C 6.A 7.A. 8C 9.C 10.D 11.C12.反应难以控制而生成Na2O213.Na熔成小球，在水和煤油界面上游动，放出气体14.C V2/11.2 (V2-V1)/(V1+V2)15.O2 H2 C2H2 NH3Na2O2 Na CaC2 Na3N(其它合理答案) 16Al: 0.2mol Na2O2:0.2mol
