1、化学平衡和电离平衡复习题( )1.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321 C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin) D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的( )2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H2的量，可向其中加入适量的A.NaOH固体 B.H2O C.NH4Cl D.CH3COONa固体( )3.在一定温度下，向a L密闭
2、容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X （g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z( )4.一定条件下2A（g）+2B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是A.单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD。B.容器内的压强不随时间变化而变化C.容器内混合气密度不随时间而变化D.单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC( )5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(
3、g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变B.增大C.减小D.无法判断( )6.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（ ）A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC.1molB+3molC+1molD D.3molC+1molD( )7.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(
4、g)2C(g)；H0某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是C的浓度O时间乙甲B的转化率O时间乙甲混合气体总压O时间乙甲A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效 率较高( )8.由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合 物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应 D.正反应一
5、定是吸热反应( )9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件 下发生如下反应：2（气）（气）2（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol，用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol，2s时物质A的转化率为70%，2s时物质B的浓度为0.7mol其中正确的是A. B. C. D.( )10.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积(
6、 )11.已知工业真空冶炼銣的原理如下（皆为熔融态）：2RbClMgMgCl2+2Rb（g）,对此反应的进行能给与正确解释的A.铷的金属活动性比镁弱B.铷的沸点比镁低，把铷蒸汽抽出，上述平衡向右移动C.MgCl2的热稳定性不如RbCl强D.铷单质比化合态更稳定( )12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2（）（）2（）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 .均减半.均加倍.均增加1mol.均减少1mol( )13.反应2X(气)+Y(气)=2Z(气)+热量，在不同温度（T1和T2）及
7、压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A.T1T2,P1P2 B.T1P2 .T1T2,P1P2 .T1T2,P1P2( )14.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动( )15.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（C(H)/
8、C(OH)）。下列表述正确的是A.在25时，若溶液呈中性，则PH7，AG1B.在25时，若溶液呈酸性，则PH7，AG0C.在25时，岩溶液呈碱性，则PH7，AG0D.在25时，溶液的PH与AG的换算公式为AG2(7pH)( )16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱( )17.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸
9、石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）( )18若溶液中由水电离产生的c（OH）11012molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3 Na NO3 Cl B.K Na Cl NO3C.K Na Cl AlO2 D.K NH4 SO42 NO3( )19.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.C(OH-)/C(NH3H2O)B.C(NH3H2O) /C(OH-)C.C(H+)和C(OH-)的乘积D.OH-的物质的量( )20.在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积
10、不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A.c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C.V总20mL D V总20mL( )21.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为ADCAB BDABC CDBAC DBADC( )22.100mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A.加入适量的6molL-1的盐酸 B.
11、加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液( )23.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)( )24.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OHB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O225.一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为：C(A)=0.5mol/L，C（B）0.1mol/L，C(C)=1.6mol/L，若用a、b
12、、c分别表示A、B、C的初始浓度（mol/L），则：（1）a、b应满足的关系是 ;（2）a的取值范围是 .26.某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值都为3，那么硫酸中水电离出的C(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的C(H+)的 倍。27.设某pH的硫酸中水电离出的C(H+)=1.010-a mol/L,设相同pH的硫酸铝溶液中水电离出的C(H+)=1.010-b mol/L,(a,b都是小于14的正数)，那么a,b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示) 、 .28.(10分)25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在
13、着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是 ，浓度为0.002 molL1的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。29.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(3)氯化铁溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。30. 温度为25，反应2NO2N2O4达到平衡时，NO2=0.0125mol/L，N2O4=0.0321molL。求NO2的起始浓度、NO2的转化率及反应混合物的平均相对分子质量。31.在恒温、恒容的密闭容器中，按物质的量之比为14充入N2和H2，片刻后反应达到了平衡，N2和H2的物质的量之比为15计算：（1）平衡混合气中NH3的体积分数；（2）NH3的产率；（3）平衡时气体的压强与初时压强之比。