1、秀州中学2017学年第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：l答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba
2、137一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中不属于盐的是（ ）AK2Cr2O7BMnOOHCKAl(SO4)2 DCu2(OH)2CO32下列仪器一定没有零刻度的是（ ） A B C D3下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）A. Cu B. 醋酸 C. 熔融的NaCl D. CCl44实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率明显减慢的是（ ） A向稀硫酸中加醋酸钠固体 B略减少锌粒的量 C用锌粉代替锌粒 D升高反应温度5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） AHCl BCH3CO
3、ONa CFeCl3 DNaCl6下列过程属于放热反应的是（ ） A冰的融化 B甲酸与氢氧化钠反应 C硝酸铵溶于水 D浓硫酸稀释7下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0CC(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H0D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H08下列叙述不正确的是()A物质燃烧一定是放热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等且都不为09反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2
4、表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s10下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成11已知在25、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)
5、9H2O(l)H5517.6 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6 kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol112下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B熵值增大的反应一定能自发进行 C工业合成氨时，增大压强，活化分子百分数不变，反应速率增大 DPH值等于7的溶液一定是中性的13可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法不正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()AK不变，O2转化率
6、减小 BK不变，SO2转化率增大CQc变小， 反应速率加快 DQc增大，反应速率减小14在密闭容器中，有下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-93.4 kJmol-1有关该反应的叙述正确的是( )A.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量一定小于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.若混合气体中各成分的浓度比为1：3：2，则该反应达到平衡状态1525 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中
7、加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)减小C向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H)增大D向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变16室温下，下列有关0.1molL1氨水的说法正确的是（）A溶液的pH13B加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小C该溶液中：c（OH）=c（NH4+）D完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL1NaOH溶液一样多17下列物质的水解离子方程式正确的是（）ANa2CO3：CO32+2H2OH2CO3+2OH BNH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+OHCNaF：F+H2OHF+OH DCuSO4：Cu2+2H2OCu(
8、OH)2+2H+18柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发，直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池下列说法不正确的是（）A纸张电极是该电池的正极B锂箔电极发生的电极反应：LieLi+C电池工作时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极D该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件191L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3Cl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole通过时(忽略电解时溶液体
9、积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是( )A.电解后溶液呈酸性 B.a=3C.阳极生成1.5molCl2 D.阴极析出的金属是铜与铝20工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g) =2NH3(l) H2(abc) kJmol-1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJmol-1C.N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJmol-1D.N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJmol-12125时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（ ）A物质的量浓度：c（
10、甲）= 2c（乙）B水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：甲p1，T1T2C.该图像表示的方程式为2A=B+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，y 表示Z的百分含量，则p3 ”、“”或“”)。32(8分) 用标准0.12mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，请你回答下列问题：(1)标准液应装在_式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_。(2) 滴定时实验数据如下表所示：实验次数编号待测盐酸体积滴入NaOH体积120.00 mL22.50 mL220.00 mL20.40 mL320.0
11、0 mL见右图求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 ：c(HCl)_mol/L。(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液秀州中学2017学年第一学期期中考试高二化学答卷26.（4分）（1） （2） 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）27.（8分）（1） （2） （3） 28.（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 29.（6分）（1）
12、 mol（2） mol/L（3） mol/L30（8分） （1） （2） （3） （4） 31 （4分）（1） （2） 32 （8分）（1） （2） （3） 秀州中学2017学年第一学期期中考试高二化学答案一、 选择题（50分）： 题号12345678910答案BDCACBCBCB题号11121314151617181920答案BCDBDDDCAA题号2122232425答案CBBCC二、 非选择题（50分）26.每空2分(1) 2:1 (2) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2044.0 kJ/mol27.（1）-（2）每空1分，（3）每空2分（1）原电池
13、 电解池（2）负 Zn 2e- =Zn2+ 阳 2Cl- - 2e- =Cl2（3）0.65 g28.每空2分（1）3（2）0.0075 molL1s1（3）40%（4） 0.75（5） C E29.每空2分（1） 0.010 mol （2）0.16 molL1 （3）0.11 molL130.每空2分（1）11.2 mLmin1（2）该反应为放热反应，前4分钟温度升高，速率加快，4分钟后，反应物浓度明显减小，速率又减慢。（3）Cl对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用（4）反应速率加快31.每空2分（1） (2)32.每空2分（1）碱式 当最后一滴NaOH滴下后，溶液恰好变为粉红色（红色），且30秒内不褪色。（2）0.12 molL1（3）C D