1、第2节铝及其重要化合物高考导航1了解金属铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点1 铝的性质及作用基础过筛1物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的_、_和延展性，密度较小，质地柔软。2化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 2Al3Cl22AlCl3 _3铝与镁的性质比较铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2MgO22MgOMgN2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg2H2OMg(OH)2H2与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2MgCO22MgOC4.铝的用途
2、 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。自主检测1铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实质是： ，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al与产生的H2的关系均是：2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量
3、而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。对点练等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量2镁、铝的制备(1)工业上制备铝，用电解氧化铝的方法，为了降低氧化铝的熔点，要加助熔剂Na3AlF6，反应的化学方程式：2Al2O3(熔融)4Al3O2。不能用电解氯化铝的方法制备铝，因为氯化铝是共价化合物，其液态不导电。(2)工业制备镁用电解氯化镁的方法：MgCl2(熔融)
4、MgCl2。工业制备金属镁，不能用电解氧化镁的方法，因为氧化镁的熔点很高。训练案1镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是() CO2盐酸NaOH溶液水A B C D2某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、HCO、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO DNH、Mg2、SO、NO3易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加
5、入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁铝两种元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素4将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液5铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投
6、入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g考点2 铝的重要化合物基础过筛1氧化铝(1)_色固体，_溶于水，具有很高的熔点。(2)化学性质(用离子方程式表示)： (3)用途：Al2O3是一
7、种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。2氢氧化铝(1)白色胶状不溶于水的固体，有较强的_。(2)化学性质： _； _；_。(3)制备：向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式：_；向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式：_；NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合，离子方程式：_。3明矾净水原理明矾的化学式为_，其净水的原理涉及到的离子方程式：_。自主检测1Al2O3的制备铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物。因而可设计出两种提纯Al2O3的方案。方案1：碱溶法 方案2：酸溶法 对点练工业上用铝土矿(
8、主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，图中操作错误的是() AB C D2Al(OH)3的制备 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应。反应原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2。反应原理：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO。方法三：相互促进水解法。 反应原理：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。注意Al(OH)3能溶于NaOH溶液，反应物的量不容易控制，所以实验室一般不用铝盐与NaOH溶液反应。训练案1(2015九江模拟)既能与稀盐酸反应，又能与NaOH
9、溶液反应的化合物是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlAB C D归纳总结(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。(2)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。2下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中
10、的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液； (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液；(4)Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。3用含少量镁粉的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下述操作步骤中最恰当的组合是()
11、加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D4工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 下列叙述正确的是 ()A试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C图中所有转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO35实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：方案AlAl3Al(OH)3方案AlAlOAl(OH)3方案Al(OH)3(1)用方
12、案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_；写出该方案中有关的离子方程式：_。(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。考点3 铝三角的转化关系及图像分析基础过筛Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式：(1)_；_； Al33OH=Al(OH)3。(2)_。 (3)_。(4)AlO4H=Al32H2O。 (5)_；_。(6)_。自主检测1“铝三角”关系的应用(1)用离子方程式表示制取Al(OH)3的3种方法Al33NH3
13、H2O=Al(OH)33NH；AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(2)判断离子共存问题：Al3与 OH、AlO、CO、S2等弱酸根阴离子或AlO与 H、HCO以及弱碱阳离子 Al3、Fe3等因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不能大量共存。(3)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯：利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其
14、他金属氧化物。利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3与其他金属阳离子。 对点练1.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22与Al(OH)3沉淀生成有关的图像(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量，图像如图甲所示。现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。有关反应的离子方程式：AB：Al33OH=Al(OH)3；BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量，图像如图乙所示。现象：
15、先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应的离子方程式：AB：Al34OH=AlO2H2O；BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量，图像如图丙所示。现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应的离子方程式：AB：AlOHH2O=Al(OH)3；BD：Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量，图像如图丁所示。现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。有关反应的离子方程式：AB：4HAlO=Al32H2O；BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(5)把Ba(OH)2溶液逐滴加
16、入到明矾溶液中至过量，图像如图戊所示。OA反应：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4；AB反应：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O。(6)向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，图像如图己所示。OA反应：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；AB反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O。对点练2.(2016安徽示范高中联考)将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液，生成Al(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示
17、，下列说法正确的是() A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中B点之前发生的离子反应为Al33OH=Al(OH)3CAB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的NaOH体积比31D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等训练案1下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO2某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A当溶液
18、中有Al3生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H、Mg2B当溶液中有Al3生成时，溶液中一定存在：H、SO；可能存在Mg2C当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在：OH、Ba2、NOD当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在：OH、Ba2、NO、SO铝线规律Al(OH)3有两性，既溶于强酸(H)生成铝盐(Al3)，又溶于强碱(OH)生成偏铝酸盐(AlO)，Al(OH)3、H、Al3、OH、AlO是铝的化合物转化关系中最常见的5种粒子，将这5种粒子按pH由小到大列出线型关系：HAl3Al(OH)3AlOOH我们将这条线形排列称为“铝线”。这条“铝线”上相邻粒子不反应，不相邻粒子间可以反应。相隔的粒
19、子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子(产物水被略去)。相隔越远的粒子越容易发生反应。3下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D向AlCl3溶液中滴加过量氨水4某溶液中可能含有如下离子：H、Mg2、Al3、NH、Cl、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加
20、入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阳离子是H、Mg2、Al3、NHB反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是AlO、Cl5如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化写出铝及其化合物的转化关系的化学方程式全 国 卷1判断下列说法的正误(1)(2015新课标全国卷)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加
21、热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低。()(2)(2015新课标全国卷)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。()(3)(2015新课标全国卷)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。()(4)(2014新课标全国卷)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重。()(5)(2013新课标全国卷)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。()2(2013新课标全国卷节选)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。 地 方 卷3判断下列说
22、法的正误(1)(2015江苏高考)与Al反应能放出H2的溶液中一定大量共存：Fe2、K、NO、SO。()(2)(2015江苏高考)制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液。()(3)(2015福建高考)铝合金片用于冶金工业。()(4)(2015山东高考)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。()(5)(2015重庆高考)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。()(6)(2015四川高考)明矾作净水剂起还原作用。()(7)(2014福建高考)铝罐可久盛食醋。()(8)(2014北京
23、高考)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。()(9)(2014四川高考)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。()(10)(2014山东高考)无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2。()(11)(2013浙江高考)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中。()(12)(2013广东高考)常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化，是因为Al与浓硝酸不反应。()(13)(2013江苏高考)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H。()(14)(2013重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHC
24、O3溶液，有沉淀和气体生成。()4(2014北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl5.(2014安徽高考)室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6(2015广东高考节选)(1)用NaOH溶液可除
25、去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(2)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_。(3)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_。7(2014天津高考节选)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl2 而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。铝及其化合物训练案(限时：45分钟)一、选择题1下列有关铝的化合物
26、的说法正确的是()A氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 B工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D明矾可用于自来水的消毒2通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消
27、失氢氧化铝能溶于强碱溶液3(2016南平质检)某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是()ANaOH溶液、盐酸、氨气 B硫酸、NaOH溶液、盐酸CNaOH溶液、盐酸、CO2 D水、盐酸、NaOH溶液4下列操作能达到目的的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体DAl
28、Cl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是()A3 molL1HClB4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO46在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是()A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为0.8 molL1C合金中镁铝
29、的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0.009 mol7某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替 B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaCl D向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH8已知NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物质的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O先后顺序正确的是
30、()A B C D9向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL10(2016鄂豫晋冀陕五省联考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Mg2、SO、HCO Bb点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FCc点对应的溶液中：Na、S2、SO、Cl Dd点对应的溶液中：K、NH、I、C
31、O二、非选择题11某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_。ANaOH溶液B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。12某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。 (1)若Y
32、是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。13铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图所示： 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图所示： 回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。反思
