1、第10讲硫及其化合物教材习题回扣1(必修1 P965)下列变化中，不属于化学变化的是()。ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色2(必修1 P968)下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()。ASO2H2O=H2SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2SO2O2=2SO3DSO2CaO=CaSO33(必修1 P1033)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()。A稀硫酸与锌粒的反应B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与水反应4(必修1 P1031)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气
2、体放出：_。(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：_。(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：_。(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出：_。(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸：_。能力提升训练一、单项选择题1工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是()。A品红溶液 B浓硝酸C碘水、淀粉溶液 D以上都能2(2015年上海卷)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()。A硫酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫3关于SO2的下列叙述中，正确的是()。ASO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中
3、显示还原性BSO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4下列说法中错误的是()。A常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸B将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低C将CO2通入CaSO4溶液中，无明显现象D充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染5下列说法中错误的是()。A二氧化硫能使石蕊试液变红，是因为其水溶液显酸性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂
4、白性D二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄6下列离子方程式正确的是()。ANaHS水解：HSH2OH3OS2B向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2Ca22OH=CaCO3H2OCNaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2溶液恰好中和NaHSO4溶液的酸性：Ba2OHHSO=BaSO4H2O7(2015年福建安溪二模)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()。AX可能含有2种盐B气体a通入过氧化氢溶液，可实现“绿色”转化CY主要含有(NH4)2SO4，回收利用作化肥D(NH4)2S2O8中S的化合价为7二、非选
5、择题8(2015年湖北武汉模拟)某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。(1)提出假设。向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体_，证明SO2部分被氧化。(2)定性研究。为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取适量反应后的固体放入试管中，_(3)定量研究。通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：B中所盛装试剂的
6、名称为_。装置D的作用是_。请画出实验装置E。实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g。装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系未被氧化完全被氧化V0部分被氧化_V09.研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比11)制备SO2并进行性质探究实验。(1)D中的实验现象是_，C、E中溶液都褪色，分别体现了SO2_、_的性质。(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(并标出相关试剂)。(3)研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀
7、不溶解，你认为留下的沉淀物是_，形成该沉淀的反应方程式有_。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置(如右图)，再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是_(填序号，不定项选择)。ACO2BNH3CO3DN2ENO2(4)SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂厂区空气中SO2的含量，取10 m3(标准状况)，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子秤称量其质量为0.233 g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干
8、净的实验操作是_。试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。第10讲硫及其化合物【教材习题回扣】1C2.C3.C4(1)酸性(2)吸水性(3)脱水性(4)氧化性(5)氧化性【能力提升训练】1C2A解析：CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，A正确；氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2S=Na2S2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，B错误；硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，二者不能发生反应，无沉淀产生，C错误；二氧化硫与硫化氢会发生反应：S
9、O22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，D错误。3A4A解析：常温下SO3是固体，SO2溶于水形成的H2SO3为弱酸。5C6.C7D解析：SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等过程生成硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；(NH4)2S2O8中，由于S的最高化合价是6，故不可能为7，D错误。8(1)为Na2SO3和Na2SO4的混合物(2)加少量水溶解，加入氯化钡，再加热稀盐酸加入氯化钡溶液有白色沉淀，加热沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠(3
10、)浓硫酸吸收未反应的二氧化硫或解析：(3)从装置A中出来的气体含有水，二氧化硫为酸性气体，不能选择碱性干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化硫中水；若亚硫酸钠未被氧化，则与过氧化钠反应生成氧气，氧气难溶于水，可以用排水法测量生成氧气的体积；实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，若SO2未被氧化，则依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2反应增重 1 mol96 g m1解得V若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2SO2=Na2SO4；反应过程中无氧气生成，V0
11、；所以若0V，则二氧化硫部分被氧化。9(1)出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)漂白性还原性(2)如右图：(3)BaSO4SO2H2O=H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4、H2SO4BaCl2=BaSO42HClAD(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净6.4 mgm3解析：(2)SO2密度大于空气，收集气体时导气管“长进短出”，尾气用NaOH溶液吸收；(3)考虑到元素性质，此题不溶于酸的白色沉淀应为BaSO4；可能是由于被空气中的O2氧化所致；改进装置的意图是排除O2对实验现象的干扰，所以选用CO2或N2；NH3虽无氧化性但可使装置B的溶液呈碱性，导致产生BaSO3干扰，故不能选C。(4)白色沉淀是BaSO4,0.233 g BaSO4的物质的量为0.001 mol，易知SO2的物质的量为0.001 mol，质量为0.064 g，再除以样品体积10 m3即可算得最后结果。
