1、浙江省嘉兴市2021届高三化学9月教学测试试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32C135.5 K 39 Fe56 Cu 64 Br80 Ag 108 I 127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液呈碱性的是A. NaHCO3 B. NaNO3 C. AlCl3 D. NaHSO42.欲用含Fe3+的自来水制得少量纯净的水，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3.下列属于电解质且能导电的是A.熔融氯化钠
2、B.铜丝 C.氨水 D.苯4.下列物质对应的组成不正确的是A.烧碱： NaOH B.木醇： CH3OHC. 2-甲基丁烷： D.生石膏： CaSO42H2O5.下列表示不正确的是A.次氯酸的电子式： B. Mg2+结构示意图： C.溴乙烷的结构简式： CH3CH2Br D.甲烷分子比例模型：6.下列说法不正确的是A.“可燃冰”的主要成分是天然气的水合物B.石油的裂化、煤的气化都是化学变化C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物D.植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能7.下列说法正确的是A. 1H2、2H2、3H2互为同位素B. 14C 和纳米碳管互为同素异形体C
3、. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D. CH3(CH2)4CH3 和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物8.下列说法不正确的是A. SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B. Mg着火不能用泡沫灭火器灭火C. Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，可以用来净水D.新制Cu(OH)2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在9.下列说法不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B.焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅C.常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D.电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其制
4、备原理用化学方程式表示为：3NaClO +2FeCl3+ 10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确的是A. Na2FeO4 中Fe元素是+6价 B.还原产物是NaClC. FeCl3 是还原剂 D. NaClO 被氧化11.下列有关实验说法不正确的是A.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠B.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C.萃取I2时，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、放气、静置分层后，打开旋塞，将CCl4层放出D.吸入氯气、氯化氢气体时，可
5、吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒12.下列说法正确的是A.过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl2 B. NH3与O2在催化剂作用下直接生成NO2C. Na在空气中燃烧生成Na2OD.将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出NaHCO3固体13.不能正确表示下列变化的离子方程式是A. MnO2 和浓盐酸混合共热： MnO2+ 4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2OB.用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+ +HCO3-C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2HCO3- +Ca2+2OH- =CaCO3 +CO32- +2H2OD. KI溶液中滴入FeCl3溶液
6、： 2Fe3+2I- 2Fe2+ +I214.下列说法不正确的是A.盐析和渗析可用于蛋白质的分离与提纯B.检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的试管中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上C.向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液加热5min，待冷却后滴入儿滴新制Cu(OH)2悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解D.全降解塑料 可由环氧丙烷()和CO2聚合制得15.中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法不正确的是 A.含氧官能团有2种 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与碱
7、溶液反应生成盐D.1mol 该分子最多与8molH2反应16.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述不正确的是A.简单离子半径： R ZB.氧化物对应水化物的酸性： RXC. Y和Z可形成含共价键的离子化合物D.分子W2XY中所有原子在同一平面上17.下列说法正确的是A.35时，纯水中c(H+) c(OH-)B.足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍
8、数后，c(NH4+) c(Na+)D.常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)= 1.010-10 molL-118.煤的液化可获得乙醇：2CO(g) +4H2(g) C2H5OH(l)+H2O(l) H= -1709.2 kJmol-1。下列说法正确的是A.反应物的总能量小于生成物的总能量B.升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C.使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D.在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.2Cr2O72- +3CH3CH2OH+1
9、6H+=3CH3COOH+4Cr3+ +11H2O， 1mol CH3CH2OH完全反应转移的电子数为4 NAB.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H = -92 kJmol-1， 0.3molH2 和足量N2充分反应，放出热量9.2 kJC.将1molCl2通入足量水中，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2 NAD.常温常压下，4.2 g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成CO2数目为0.3 NA20.2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H ”、“； Na2CO3+HClO =NaHCO3+NaClO (2) (3)两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用
10、力强，故SO3的沸点高。27. (4分)(1) 6.001023 (2分)(2)实验2为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为0.120克，根据公式Q=It=2NAn(Cu) 1.6010-19，代入计算得6.001023mol-1 (2 分)28. (10分)I. (1) O=C=O(1分)； AgCl和AgI (2分)； CH3MgI (1分)(2) 2CH3MgI+ 2HC= 2CH4+ MgI2+ MgCl2 (2分)I. (1) 2NH3+3CuO N2+3H2O+Cu (2分) (2) CDE (2分)29. (10分)(1)C(1分)(2)反应II的H2= - 45.8 kJmol
11、-10， 说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应，所以反应II为不可逆反应(2分)(3)反应I的活化能小于反应II的活化能，反应I的反应速率快于反应II，相同时间内获得的产物的浓度自然反应I比反应II多。(2分)温度590K， R =2.5左右(2.42.6 都可以) (1 分)0.86 (2分) (2分)30. (10 分)(1)倾析法(1分)(2)加热蒸发过程中会使Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-的平衡正向移动，从而提高体系中铁离子的浓度，加热过程中促进铁离子的水解会生成一定的氢氧化铁沉淀。(2分)(3)向溶液中“加入适量乙醇过滤洗涤干燥”(2 分)(4)布氏漏斗(1分)；( A)(C)(E)(G )(2分)(5) 98.2% (2分)31. (12 分)(1)间二甲苯或1，3-二甲苯(1分) ；HOCH2CH(OH)CH2NH2 (1分)(2) AD (2分) (3) 3ICl+3HCl (2 分)(4)CH2 =CH2BrCH2CH2Br 或者CH2 =CH2BrCH2CH2Br (3分)(5)(3分)