1、必修2 第一章 第一节 元素周期表 第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第一章第一节内容，按要求自学【学习目标】：掌握元素结构与性质的关系【学习重点】：元素在周期表中的递变规律【学习难点】：结构决定性质；【自学过程】：三、元素的性质与原子结构：碱金属元素1、结构名称符号核电荷数原子结构示意图电子层最外层电子数原子半径随之核电荷数的增加逐渐_2、物理性质元素名称颜色状态密度随着核电荷数的增加逐渐_熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐_3、化学性质元素名称化合价都能和氧气反应，反应越来越_，生成的氧化物也越 复杂 。都能和水反应，反应越来越_，金属性随核电荷数的增加逐渐_卤族元素1、结构名称符号核电荷数
2、原子结构示意图电子层最外层电子数原子半径随之核电荷数的增加逐渐_2、物理性质元素名称颜色状态密度随着核电荷数的增加逐渐_熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐_3、化学性质元素名称化合价都能和氢气反应，反应条件越来越_，生成的氢化物也越_。单质之间能发生_反应，_能置换出_。氧化性性随核电荷数的增加逐渐_通过比较碱金属单质以及卤素单质的性质，我们能看出，元素的性质与原子结构有密切的关系，在周期表中，同主族元素，从上到下，核电何素逐渐_，最外层电子数_，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；金属性逐渐_，非金属性逐渐_，还原性逐渐_，氧化性逐渐_，非金属的氢化物的稳定性逐渐_.【合作探究、展示点评】例1、镁的原子序数是_，原子结构示意图_，电子层数是_，最外层电子数是_；钙的原子序数是_，原子结构示意图_，电子层数是_，最外层电子数是_；原子半径r(Mg)_r(Ca)，失电子能力强的是_，金属性强的是_。例2、氧的原子序数是_，原子结构示意图_，电子层数是_，最外层电子数是_；硫的原子序数是_，原子结构示意图_，电子层数是_，最外层电子数是_；原子半径r(O)_r(S)，得电子能力强的是_，非金属金属性强的是_。H2O和H2S比较更稳定的是_。例3、写出相应的化学方程式锂在空气中燃烧：_钾与水反应：_溴与碘化钾溶液反应：_
