1、机密启用前湖湘教育三新探索协作体2021年11月期中联考试卷高一化学班级：_姓名：_准考证号：_（本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Ba：137Cu：64一
2、、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在科学史上每一次重大的发现或发明都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述错误的是（ ）A法国化学家拉瓦锡提出了燃烧氧化学说B意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说C俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2下列涉及物质的变化过程中，发生的不是氧化还原反应的是（ ）ABCD粮食酿醋烟花燃放木炭取暖钟乳石的形成3下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是（ ）ABCDKCl4早晨的
3、公园总能欣赏到如图的光束美景，下列相关说法错误的是（ ）A在NaOH溶液中滴加56滴饱和溶液，所得的分散系用激光笔照射不会产生图中的光束现象B空气中大部分的粉尘直径应该在之间C借用图中的方法不可以区分淀粉溶液和硫酸铜溶液D图中的现象说明我们周围的空气属于气溶胶5某血液化验报告单中，的含量为（资料显示，一个健康的成年人身体内血液的体积可以按5L计算，每次无偿献血量为300mL不影响人体健康），结合血液化验报告单，下列说法正确的是（ ）A该成年人5L的血液里的物质的量浓度为B该成年人一次无偿献血300mL后，体内的物质的量浓度会变小C血检时抽血量若为1mL，则其中含的物质的量为D若将的KCl溶于5
4、00mL的水中，所得溶液中的物质的量浓度与该成年人血液里的物质的量浓度相等6下列仪器中，具有能配制溶液、加热较多试剂、溶解固体三种用途的是（ ）A量筒B试管C容量瓶D烧杯7当空气中的二氧化硫达到一定浓度时可引起眼结膜炎、急性支气管炎，还会腐蚀石刻、建筑等，必须严格控制排放。检验二氧化硫是否达标的反应原理：，下列说法正确的是（ ）（表示阿伏加德罗常数的值）A此反应中，1mol失去的电子数为B的溶液中含有的数目为C常温常压下，17g中所含分子总数为D生成2.33g沉淀时，吸收的体积为0.224L8下列离子组能大量共存的是（ ）A使酚酞溶液呈红色的溶液中：、B酸性溶液中：、C含有的溶液中：、D澄清透
5、明的溶液中：、9实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是（ ）A一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B需要称取固体的质量为8.0gC转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响D定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小10双氧水（）是一种用途广泛的物质，生活中可用来处理厨房下水道异味，和洗衣粉一起使用可增强去污能力，医疗过程中可用于消毒杀菌，化学上可以制备和处理一些物质，现有三种使用双氧水（）的途径：有关上述三个反应的说法正确的是（ ）A反应中都是氧化剂B反应中都是还原产物C反应中既体现了氧化性也体现了还原性D具有相同原子数的和，体积一定相等二、选择题：本题
6、共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）A图中导电能力为0的时刻即为溶液中恰好沉淀完全B图中导电能力的增大，主要是由于过量的稀硫酸是电解质C向溶液通入少量HCl时，导电能力的变化满足图D澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图是因为不是电解质12铝制易拉罐集满，然后加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，可以观察到易拉罐渐渐凹瘪；但过一段时间后，罐壁又重新凸起。
7、已知部分物质的转化关系如右图：上述过程中已经发生且正确的离子方程式是（ ）ABCD13“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO，Cl为+1价），是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法正确的是（ ）A反应物NaClO只有氧化性B用双线桥法分析上述反应的电子转移为：C若可以氧化，则也一定可以氧化D若、能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量，一定能发生的反应
8、是14下表所列的各组物质中，彼此之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）选项甲乙丙ANaBHClCCaODHCl三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（除标注外，每空2分，共19分）牙膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，一般占配方的20%50%，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写岀它们所属的物质类別（填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。摩擦剂成分氢氧化铝二水磷酸氢钙（）碳酸钙二氧化硅物质类别_（1分）_（1分）（2）请根据用途推测二水磷酸氢钙（）的化学性质_（1分）（填“活泼”或“稳定”）（3）
9、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲、乙两同学设计了不同的实验方案，按要求回答下列问题。甲同学：乙同学：乙同学设计的方案中属于电解质的物质是_（填字母）。A石灰石B稀盐酸C氯化钙D溶液E碳酸钙乙同学设计的方案中第一步发生的反应是（写离子反应方程式）_。若实际生产的过程中使用的溶液的物质的量浓度是3mol/L，此时溶液中_；若取该溶液10mL，加水稀释至200mL，稀释后_。（4）溶解石灰石的稀盐酸遇到时，发生反应：浓，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_，氧化产物是_（1分）（填化学式），用单线桥法表示该反应电子转移_。（5）甲、乙两同学的方案中，你认为更为合理的是_（1分），理由：_
10、（写两条）。16（除标注外，每空2分，共16分）材料一：酵头发面是先在面粉里加入小苏打，一段时间后面团疏松、体积变大同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，再用苏打调节面团酸度，使食品变得美味可口。材料二：泡沫灭火器是一种常见的灭火设备，其原理是：，使用时能喷射出大量泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，同时降低温度，破坏燃烧条件，达到灭火的目的。材料三：在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧场合人们都会使用呼吸面具，面具里的过氧化钠会将人们呼出的、再转换成，以供呼吸之用。（1）苏打的主要成分是_（1分）（写化学式），其水溶液是呈_性（1分）（填“酸”“中”或“碱”）证明该性质的实验方法：_。（
11、2）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究。只根据图、所示实验，能够达到鉴别实验目的的是_（1分）（填装置序号）。图、中_（1分）能更好说明二者的稳定性（填装置序号）。中受热处发生的反应方程式：_。（3）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如右：图像中线代表的物质是_（1分）（填化学式），原混合物中与的物质的量之比为（1分）。盐酸的物质的量浓度是_，结合图像讲述泡沫灭火器选用而不是的原因_。（4）过氧化钠性质探究：利用图的装置加热和的混合物，剩余固体成分会随二者物质的量不同而发生变化。当时，充分混合后放在图所示的装
12、置中加热至完全反应，试管内剩余的固体是_（填化学式）。17（除标注外，每空2分，共13分）舍勒在1774年发现了氯气，当时他正在研究软锰矿（主要成分为二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。随后，科学家经过大量的实验探究，终于使氯气在工农业生产、生活中大显身手。实验室就是用该原理制取氯气，回答下列问题。（1）写出实验室制取的离子反应方程式_。（2）已知：，若用代替来制取，下图中作为发生装置最佳的是_（填字母序号），图中仪器的名称是_（1分），氧化性_（1分）（填“大于”“小于”或“无法比较”）。ABCD（3）从（2）选择的装置里产
13、生的中含有一定杂质，收集时需要净化，从下列仪器中选择必要的装置_组合在一起，就可以收集到较为纯净的气体，也不污染环境。（装置可重复使用，按连接顺序填写导管口处字母）（4）探究新制饱和氯水成分或性质，下列说法正确的是（ ）（填写字母序号）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C向氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色，说明具有漂白性D向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有E将新制的氯水放在阳光下，会产生气泡，该气体是F新制的氯水在放置的过程中溶液的酸性会减弱（5）化学反应速率随温度的升高而加快，而氯气制取的过程中温度又不宜太高，理由：
14、_（1分）。为什么用1mol的与足量的浓盐酸反应制取的总是多于用足量的与4mol浓盐酸反应制取的呢？_。18（每问3分，共6分）实验室硫酸试剂瓶上部分标签的内容如图所示，请仔细阅读标签上的内容并按要求进行以下计算（写出必要的计算过程）。（1）的物质的量浓度是多少？（2）取多少mL的该硫酸进行稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L的（结果保留一位小数）？高一化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1【答案】C【解析】俄国的化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C错误2【答案】D
15、【解析】粮食中的淀粉先变为葡萄糖，再变为乙醇，最后变为乙酸，属于氧化还原反应，故A正确；有氧气参与的燃烧是氧化还原反应，故B正确；C也正确；D钟乳石形成发生的反应：，无价态变化，不是氧化还原反应，故D错误。3【答案】B【解析】依据图像可知阴影部分的物质电离时产生、，不产生，故B正确。4【答案】C【解析】图中的光束实质为胶体的丁达尔效应，A中NaOH溶液里加得不到胶体，所以不会产生光束，故A正确；空气里产生了光束，说明空气属于胶体，空气中大部分的粉尘直径应该在之间，故B、D正确；淀粉溶液属于胶体，硫酸铜溶液属于溶液，可以用丁达尔效应加以区分，故C错误。5【答案】C【解析】该成年人5L的血液里的物
16、质的量浓度为，故A错误；献血后体内的物质的量浓度不会变化，故B错误；血液里的物质的量浓度为，体积为1mL，含的物质的量为，故C正确；500mL为水的体积，不是溶液的体积，故D错误。6【答案】D【解析】量筒、容量瓶不能加热、溶解固体，故A、C错误；试管不能用于配制溶液，加热较多试剂，故B错误。7【答案】C【解析】A1mol失去的电子数为，故错误；B没有体积，故错误；C为0.5moL，所以分子总数为，故正确；D没有标准状况，故错误。8【答案】D【解析】A使酚酞溶液呈红色的溶液呈强碱性，不能大量存在，故错误；B酸性溶液中，不能大量存在，故错误；C属于微溶物，故C错误。9【答案】B【解析】欲配制480
17、mL溶液，受容量瓶规格的影响，只能选择500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；称取的固体的摩尔质量应该是250g/mol，所以质量为12.5g，故B错误；配制的过程中需要定容，所以容量瓶里有水，不会影响浓度，故C正确；定容的过程中仰视刻度线，溶液体积变大，所以溶液的浓度变小，故D正确。10【答案】C【解析】反应中是还原剂，故A错误；反应中都是氧化产物，故B错误；C中氧元素化合价既升高又降低，既体现了氧化性也体现了还原性，故C正确；和所处环境的温度与压强不确定，故D错误。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对
18、的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11【答案】AC【解析】溶液的导电能力受离子浓度与离子所带电荷的影响，导电能力为0时，溶液中没有，应该恰好沉淀完全，故A正确；B中稀硫酸属于混合物，不是电解质，故B错误；C中溶液通入少量HCl时，部分变，溶液中离子浓度与离子所带电荷都不变，所以导电能力不变，故C正确；D中导电能力不满足图是因为通入少量的时，离子浓度发生了变化，是电解质，故D错误。12【答案】A【解析】与NaOH反应，易拉罐渐渐凹瘪，故A正确；铝表面的与氢氧化钠反应，没有产生气体，一段时间没有变化，发生了B选项的反应，但没有拆分，故B错误；铝和氢氧化钠反应产生氢气，罐壁又重新凸起，发
19、生了C选项的反应，但离子方程式中得失电子及原子不守恒，故C错误；D选项没有发生，故D错误。13【答案】CD【解析】反应物NaClO中Cl为+1价，既有氧化性又有还原性，故A错误；B选项NaCl中的来自HCl，故B错误；根据题目中的方程式，可知NaClO的氧化性比强，所以NaClO也能氧化，故C正确；依据D选项中的两个反应可知：还原性，所以一定能发生的反应，故D正确。14【答案】C【解析】A项：甲到乙，；乙到丙，；甲到丙，。故A正确。B项：甲到乙，；乙到丙，；甲到丙，Fe。故B正确。C项：甲到乙，高温煅烧；乙到丙，；甲到丙，无法一步实现。故C正确。D项：甲到乙，NaOH；乙到丙，电解；甲到丙，F
20、e。故D正确。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15【答案】（1）盐（1分）酸性氧化物（1分）（2）稳定（1分）（3）CE（2分，少选1分，错选0分）（2分，无气体符号不扣分）（3）6 mol/L（2分，无单位扣1分）0.15 mol/L（2分，无单位扣1分）（4）1：5（2分）（1分）（2分）（5）乙（1分）步骤简单，消耗能量少（2分，每点1分）【解析】（1）二水磷酸氢钙依据其组成特点可知它属于盐，二氧化硅依据其性质可知属于酸性氧化物。（2）二水磷酸氢钙能在刷牙的过程中稳定存在，所以化学性质稳定。（3）石灰石的主要成分是，稀盐酸，溶液都为混合物，不是电解质。依据乙同学的实验方案，第一步为
21、石灰石与稀盐酸的反应，溶液的物质的量浓度是3mol/L，因为稀释，体积变为原来20倍，浓度变为。（4）方程式中16个HCl分子只有10个为还原剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是1：5，氯元素价态升高，为氧化产物。（5）依据方案可知乙的步骤简单，消耗能量少，所以更为合理。16【答案】（1）（1分）碱（1分）取少许溶液于试管中，滴入几滴酚酞，溶液变红，证明该溶液呈碱性。（2分，操作1分，现象和结论1分）（2）（1）（1分）（2）（1分）（2分，无气体符号不扣分）（3）NaCl（1分）1：1（1分）0.05 mol/L（2分，无单位扣1分）产生气体的速度更快（2分）（4）（2分）【解析】（1）苏打
22、的主要成分是，其水溶液是呈碱性，可以选择指示剂酚酞证明；（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都能产生二氧化碳，等质量时产生的二氧化碳多少不同，所以图不能鉴别，图可以；图中小试管内温度低，却发生了分解，更能说明稳定性差。（3）碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸都会立即生成，所以图像中线代表的物质是NaCl，结合的能力较强，先减少的是，所以线代表的变化，线代表的物质是。依据图像第一阶段消耗50mL盐酸，第二阶段也消耗50mL盐酸，所以原混合液中只消耗50mL盐酸，故原混合物中与的物质的量之比为1：1。依据图像，第一阶段消耗50mL盐酸，；泡沫灭火器需要快速产生二氧化碳，图像告诉我们，在相同的条件下先要转化为，再产
23、生二氧化碳，所以产生二氧化碳更快。（4）受热分解的产物都会与反应，视与反应在先。当：时，只能耗完分解的产物，所以试管内剩余的固体是17【答案】（1）（2分，无气体符号不扣分）（2）B（2分）分液漏斗（1分）大于（1分，写“”不给分）（3）ababdce（2分）（4）ABD（2分，少选1分，错选0分）（5）温度太高，HCl的挥发增多，浪费药品。（1分）足量的浓盐酸在反应过程中浓度几乎不变，4mol的浓盐酸会随反应的进行变为稀盐酸，终止反应，所以产生的气体少。（2分）【解析】（1）实验室制取的离子反应方程式：（2）依据反应条件，反应不要加热，浓盐酸易挥发故选B，图中仪器的名称是分液漏斗，依据反应条
24、件可知氧化性大于（3）制取时含有HCl和水蒸气杂质，同时还要处理多余的，故装置连接顺序（4）A氯水浅黄绿色是含有，故正确；B向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有，故正确；C向氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后裉色，说明HClO具有漂白性，故错误；D向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有，故正确；E将新制的氯水放在阳光下，会产生气泡，该气体是，故错误；F新制的氯水在放置的过程中HClO变为HCl，溶液的酸性会增强，故错误。（5）HCl易挥发，温度越高，挥发的越多。要与浓盐酸反应才能制取的，而浓盐酸的浓度会随反应进行而减小，但足量的浓盐酸在反应过程中浓度几乎不变，所以用1mol的与足量的浓盐酸反应制取的总是多于用足量的与4mol浓盐酸反应制取的。18【答案】（1）解：（1分）（1分）（1分）答：的物质的量浓度是。（2）解：设该硫酸mol就可以制取标准状况下13.44L氢气。（1分）（1分）答：取32.6mL这种浓硫酸稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L氢气。【解析】（1）体现了物质的量浓度与质量分数之间的换算，用即可。（2）先依据标准状况下氢气的体积可以算出氢气的质量，再根据方程式算出消耗硫酸的质量，最后根据算硫酸的体积。