1、 云南省腾冲市第八中学补习班2016届高考三轮化学题型冲刺卷 化学反应原理题1、（云师大附中2016届高三月考四27）（14分）可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+ qD（g）H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示。（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1_ P2，T1_T2，H_0，S_0（增色填“”“”或“=”），图丙中使用催化剂的是_反应线。（2）该反应在_（填“高温”或“低温”）下能自发进行。（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图14：丁：放入4molA、4molB 丙：放入2molA、2molB 图14 请分析丙容器和
2、丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，_ （填“能”或“不能”），其原因是_ _ _ 。（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的倍，求m：n的值为 。2、（昆明市2015届高三复习质量检测（二） 3、【云师大附中2016届高三月考二27】（15分）硫及其化合物有广泛应用。 （l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25、10lkPa时： 则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为 （2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。图16甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示
3、的平均反应速率为 在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1p2：（填“”“”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （），理由是 （3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气 如果在25时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为 所得溶液中（填序号）。 已知在25时NH3H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 4、【石家庄市2016届高三复习教学质量检测（二）】28.（15分）乙苯是一种用途广泛的有机
4、原料，可制备多种化工产品。 （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：(1)部分化学键的键能如下表所示： 根据反应I的能量变化，计算x= _。 (2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学 一平衡理论解释通入水蒸气的原因为_ 。 (3)从体系自由能变化的角度分析，反应I在_（填“高温”或“低温”）下有 利于其自发进行。 （二）制备-氯乙基苯（原理如反应II所示）：(4)T时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，5 min 时达到平衡，乙苯和Cl2、-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示
5、： 05 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=_ 。T时，该反应的平衡常数K=_ 。6 min时，改变的外界条件为_。10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol -氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化 曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；05 min和012 min时间段，Cl2的转化率分别用1、2 表示，则l 2(填“”、“”或“=”)。5、【河北省邯郸市第一中学2016届高三下学期研六考试】（15分）氢气是新型能源和重要化工原料。已知：2CO（g）+O2
6、（g）=2CO2（g）H1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H2H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H2（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H，H=_H2-H1-2H3，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_。（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时
7、反应中的能量变化H2N2NH33nn0放出热量akJ3n2n0放出热量bkJ6n2n0放出热量ckJ下列判断正确的是_。AN2的转化率：I B放出热量：ab92.4nC达到平衡时氨气的体积分数： D平衡常数：在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：曲线TJ段变化主要原因是_，JL段变化的主要原因是_ ，氨气正反应速率：T点_小于L点（填：大于、小于或等于）。在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：时间/min0510152025NH3/mol21.00.50.250.240.24在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为_。常
8、温下，在VmL的amolL-1稀硫酸溶液中滴加bmolL-1稀氨水VmL恰好使混合溶液呈中性此时，一水合氨的电离常数Kb=_（用含a、b代数式表示）。（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=_（列式计算，精确到小数点后一位。提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J，常用单位为kWhkg-1）。6、【哈尔滨市第六中学2016届高三下学期第二次模拟考试】(15 分)、纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：_，(用离子方程式表达)其平衡常数 K 的表达式为：_。 已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.410-7，K2=4.71
9、0-11。NaHCO3水溶液显碱性，原因：_(用K 定量解释)。 在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)= _时溶液可以达中性。 、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H (CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：则H _，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与H 的数值相对大小关系是_。 、电化学降解NO3-的原理如下图所示。 电源 A 极为_(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_。 若电
10、解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_g。 、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H”、“”或“ 甲（2）低温（2分）（3）能（2分） 平衡在不同温度下建立（合理答案均给分）（3分）（4）1（2分）2.【解析】（1）04min时段，v（H2O）为（1.0-0.2）/4=0.2molL-1min-1反应的平衡常数K=0.82/1.20.2=2.7(2)反应进行到4min时，CO的转化率为（2.0-1.2）/2.0=40%(3)升高温度，氢气的浓度降低，故反应是放热反应，升高温度，反应的平衡常数减小。（4）判断该反应达到平衡状态的标志是混合气
11、体中CO的浓度不变，水蒸气的减小浓度与氢气增加的浓度相等，故bc正确。（5）根据化学平衡常数，a=2.5时，Qc=2.50.5/1.50.5=1.6K，平衡向正反应方向移动，弱要反应向逆反应方向移动，则Qc=a0.5/1.50.5K，则a4.05.3、（1）2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) H= 197kJ/mol（2）0.0375mol/(Lmin)（1分） KBKAKC 该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，A、B、C三点的温度为BA=C（3）SO2+NH3+H2O=+ CD c()c()c(H+)c()c(OH)4、（1）612 （2分）（2）该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率。 （2分）（3）高温（1分）（4）0.032 molL1min1 （2分） 16（2分） 升高温度 （2分） （2分）（2分）5、（1）H2-H1-2H3；减少二氧化碳排放，缓解温室效应；（2）BC；平衡之前，反应向生成氨方向进行；该正反应是放热反应，平衡之后，升高温度，平衡向逆方向移动，促进氨分解，氨的体积分数减小；小于；0.15mol/（Lmin）；（3）=32.2kWhkg-1