1、沁县中学2015-2016学年度第一学期高三期中考试化 学答题时间：90分钟，满分：100分（命题人：李向东）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Pb-207一、单选题（每题2.5分，共50分）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1.0 molL-1的盐酸中含有NA个HCl分子B.1 L 1.0 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+所带电荷总数为3NA个C.Na2O2与水反应转移NA个电子时,生成11.2 L O2(标准状况)D.配制1 L 0.10 molL-1硫酸铜溶液,可将25.0 g CuSO
2、45H2O溶于1 L水中2. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.(-)molL-1B.(2b-a)molL-1C.(5b-)molL-1D.(10b-5a)molL-13.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL
3、 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2D.标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL-14.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是()XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸5.室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A.由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3、Cl-B.无色透明
4、溶液中:K+、Cu2+、S、Na+C.含有大量Al的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CD.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、S6.下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热7铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼
5、金属铝:下列说法中错误的是()A.中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气 D.进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝8用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是()A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体B.用乙装置可制得金属锰C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色9.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法正确的是()A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2B.若X为KOH溶液,则A可能为AlC.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,
6、则X一定为CO2D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫10下列离子方程式正确的是()A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2+2HC+2OH-=CaCO3+C+2H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:Al+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCC.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁:Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HS11研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1NaOH溶液,
7、所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.OC段离子反应方程式为H+OH-=H2OB.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+C.溶液中n(N)=0.012 molD.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量12水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验: 下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、Al和Si一定存在于溶液X中D.C和S一定不存在于溶液X中13下表是X、Y、Z三种主族元素单
8、质的某些性质:元素熔点/沸点/与水的反应导电性X-209.9-195.8不反应不导电Y-219.6-188.1形成酸性溶液不导电Z180.51 347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是()A.X、Y、ZB.Z、X、Y C.Y、X、ZD.Z、Y、X14X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()A.原子半径:WYZMXB.化合物乙中一定只有
9、共价键C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物熔点均较高D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2ZXM15最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的叙述正确的是()A.与12C60的碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体 D.与12C、13C互为同位素16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中Z原子的质子数是Y原子的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的
10、大小顺序为r(W)r(Y)r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序为XYZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强17下列推断正确的是()A.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJB.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.9 kJmol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.由SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.3 kJmol-1可知,在密闭容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应后,放出热量为196.6 kJD.由G=H-TS可知,所
11、有放热反应都能自发进行18根据下图可以写出热化学方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)H=akJmol-1。则a为()A.+1 533.8B.-1 533.8 C.+295.4 D.-295.419面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是()A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子,负极质量减轻207 gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源20如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞
12、子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A.铁丝在两处的腐蚀速率:abB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.一段时间后,a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极二、填空题（每空2分，共50分） 21.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:请回答下列问题:(1)淡黄色固体属于(填“AD组”),B组物质包括_(填化学式)。(2)A组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_。(3)C组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式
13、为_,另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为_。22. XW是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:元素性质信息X单质为有色气体,有毒,可用于自来水消毒Y日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好像有一层膜兜着Z其单质在空气中约占4/5左右V单质为淡黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精W位于第A族,是形成化合物最多的元素之一回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置是,V2-结构示意图为。(2) Z的单质特别稳定,原因在于_;X、Y和V三元素中原子半径最小的是_。(3) X和V的气态氢化物稳定性大小。(4) (4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水
14、,水溶液呈酸性的原因是_用离子方程式说明)。(5) WV2常温下呈液态,是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧,生成VO2和WO2,若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧,则所得气体混合物在标准状况下的体积为 L。23.某盐A(相对分子质量为392)是一种矾,它是一种透明的浅蓝色晶体,属于硫酸盐,溶于水后可电离出三种离子。为测定A矾的组成,现进行如下实验:(1)取少量A于试管中加水溶解,滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色,说明A中存在(填离子符号)。(2)取少量A于试管中加水溶解,加入浓NaOH溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明A中存在_(
15、填离子符号)。(3)准确称量3.920 g A矾晶体溶于适量的稀硫酸中,配成100 mL溶液X。把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是_。(4)取出20.00 mL X于锥形瓶中,用0.020 molL-1酸性KMnO4溶液滴定测量X溶液中的某种阳离子的物质的量。滴定用去KMnO4溶液20.00 mL(注:酸性KMnO4被还原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中几乎呈无色)。写出该滴定反应的离子方程式_。下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是(填字母)。(5)再取20.00 mL X加入足量浓NaOH溶液,加热,生成的气体恰好被20.00 mL 0.10 molL-1H2SO4完全吸收生成正盐
16、。通过上述实验过程推断:A的化学式为_。24.学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO47H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：27-37 Fe（OH）2:76-96 Zn（OH）2:57-80试回答下列问题：（1）加入的试剂,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，（2）加入的试剂,
17、供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用 ；（3）从晶体1晶体2，该过程的名称是 ；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。25.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:请回答下列问题:(1)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、V)为正极和负极的活性物质组成,电池总反应为VO2+V3+H2OV2+V+2H+。放电时的正极反应式为,放电过程中,电解液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是。a.V、VO2+混合液b.V3+、V2+混合液 c.V溶液d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液沁县中学2015-2016学年度第一学期高三期中考试化学答题卡21. (1)(填“AD组”),_(填化学式)。(2)_。(3)_,_。22.(1) , 。(2) _;_。（3）。（4）_。（5） L。23. (1)(填离子符号)。(2) _(填离子符号)。(3)_。(4)_。(填字母)。(5)_。24.（1） ，（2） ；（3） ；（4） 。25.(1) ,(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)。版权所有：高考资源网()
