1、山西省太原市2020-2021学年高一化学上学期期中质量监测试题说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O6 Na23 Al27 Fe 56一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 )1.分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。提出分子学说的科学家是 A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.阿伏加德罗 D.道尔顿2.进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是A.水 B.酒精 C.稀盐酸 D.稀硫酸3.下列物质中，含有氯分子的是A.漂白粉 B.氯水 C.氯化氢气
2、体 D.氯化铜溶液4.右图中X所表示的基本类型的反应是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应5.电视剧三十而已中多次提及的“蓝色烟花” ，是烟花设计师心中的最高梦想。制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是A. NaCl B. KOH C. Na2CO3 D. CuCl6.下列生成CO2的反应中，属于非氧化还原反应的是A. C+O2 CO2 B. H2CO3=H2O+CO2 C. CH4+2O2CO2+2H2O D. CO+CuO Cu+CO27.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、K+、SO42-、CO32- B. Fe2+、K+、SO42-
3、、NO3-C. K+、Ca2+、CO32- 、SO42- D. Na+、H+、CO32-、NO3-8.朱自清在(荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里.光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影 ”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是A.光是一种胶体B.发生了丁达尔效应C.雾的分散质是空气D.雾中的小水滴直径大于100nm9.实现“I- +I2”的转化，需要加入A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物10.在200mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度是A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1mol/L11
4、.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是A. CO32- 、 SO42- B. CO32-、NO3- C. Cl-、CO32- D. SO42- 、 OH- 12.石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。 下列说法正确的是A.石墨烯是有机物B.石墨烯由分子构成C.石墨与金刚石互为同素异形体D.石墨能导电，所以石墨是电解质13.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，正确的是A. NaHCO3溶于水时吸热B. Na2CO3的
5、俗名是小苏打C. Na2CO3比NaHCO3的溶解度小D. Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH小14.下列离子方程式书写正确的是A.向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2OB.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2+AgC.氯化亚铁溶液与稀硫酸混合 Fe2+SO42- =FeSO4D.稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO215.下列有关氧化物的说法正确的是A. CO属于酸性氧化物B.氧化物中氧元素一定为-2价C.大多数金属氧化物属于碱性氧化物D.碱性氧化物与酸反应不一定生成盐和水16. 2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦
6、气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是A.质量之比为1：2 B.原子数之比为1：1C.密度之比为1：2 D.物质的量之比为1：117.右图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图，下列说法正确的是 A. NaCl固体中不存在离子B. NaCl溶液中存在自由移动的离子C.该过程可以表示为NaCl+H2O=Na+Cl-+H+OH-D.熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子18.下列选项中，“甲乙丙”的每一步转化， 不能通过一步反应实现的是甲乙丙ACuCuOCu(OH)2BCaOCa(OH)2CaCO3CNaNaOHNa2SO4DO2H2OH219. NA表示阿伏加德罗常
7、数的值，下列说法正确的是A.27g Al3+所含电子数为3NA B.常温常压下，28g氮气所含原子数为2 NA C.0.1molL-1NaOH溶液中含OH- 数为0.1NA D.标准状况下，4.48L乙醇所含分子数为0.2NA20.同学们用手持技术对新制饱和氯水在光照条件下0 150s内的导电率进行监测，下列图像正确的是 二、必做题(本大题共5小题，共40分)21. (6分)在抗击2020年春季新冠疫情的过程中，由H、C、O、Na、Cl等元素组成的物质发挥了巨大的作用。(1)请用上述元素组成相应的物质，完成下列问题。物质类别盐有机物化学式Cl2HClO消毒对象自来水自来水游泳池、家俱、地板人体
8、皮肤表格中的分别是_ _ ，_ _ _ _ ，_ 。(2)同学们设计了两种方案生产HClO：方案一：Cl2HClO方案二： HClO你认为方案_ 较好，理由是_ 。22. (7分)钠在生活、生产、科研中有重要应用。(1)钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生 色光，其穿雾能力很强。(2)用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的. 后，进行图I所示的实验(夹持仪器已略去)，试管中发生反应的化学方程式是_ 。充分反应后，待试管冷却，进行图II所示的实验，发生反应的化学方程式是_ 再向其中滴加几滴酚酞溶液，可能观察到的现象是_ 。 23. (6分)碱式硫酸铁化学式Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新
9、型高效絮凝剂，可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到，有关反应的化学方程式如下：6FeSO4+KClO3+_ = 6Fe(OH)SO4+KCl(1)请将上述化学方程式补充完整。(2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目。(3).上述反应中的还原剂是_ _，被还原的元素是 ，每1mol FeSO4参加反应，转移电子_ _mol。24. (13分)同学们在实验室中用下图装置制备纯净干燥的氯气。 (1)仪器a的名称是 ， 装置A中发生反应的化学方程式是_ 。(2)装置B的作用是_ ，装置C中盛装的药品是_ 。(3)虚线框内连接装置E时，接口顺序应该是b_ c(填管口字母)。(4)装置D
10、中发生反应的化学方程式是_ 。某同学在实验室配制80mL 1molL-1的NaOH溶液用于上述实验：该同学应选择_ mL的容量瓶，需称取NaOH的质量为_ g。 下图是配制过程中的几个步骤。 正确步骤的顺序是 _ (填字母) ，若所配溶液浓度偏大，可能的一个原因是 。25. (8分)我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Fe3+、Cl- 等杂质)进行提纯。工艺流程如下： 请回答下列问题。(1)母液I中含有NH4Cl，NH4Cl的电离方程式是_ 。(2)反应II的化学方程式是_ 。(3)流程中加入NaOH除去的
11、杂质离子是_ 。(4)结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是_ ，有关反应的离子方程式是 。三、选做题(本大题包括A、B两组题，共20分。其中A组题目较简单。请任选一组做答。)A组26A. (7分)用纯净干燥的氯气与铜反应，装置如下图所示。(已知：生成物为粉末状，易潮解) (1)实验前先通一会儿氯气以排出装置内的空气，判断氯气已充满整个装置的简单方法是_ 。(2)干燥的氯气通过灼热铜粉时， A中可观察到 ，有关反应的化学方程式是_ 。(3)用氯气将A中的生成物吹入B中进行冷却收集，B与A相连的导管较粗，其目的是 。实验结
12、束后，取下B，向其中倒入水，振荡，观察到溶液的颜色是_ ，说明其中含有_ .离子。27A. (8分)A E为中学化学常见纯净物，其中A可用于焙制糕点， B是生活中常用的一种调味品，也是重要的化工原料。D、E均为气体，F的水溶液是一种强酸。它们之间的转化关系如下。(部分反应物、生成物已略去) 请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ，B_ _，C_ 。(2)AB的离子方程式是. 。(3)D与E反应的化学方程式是 ， 反应现象是_ 。28A. (5分)500mL某品牌饮品中含Na+ 0.23g。请计算：(1)500mL该饮品中Na+的物质的量。(2)该饮品中Na+的物质的量浓度。B组26
13、B. (6分)为了探究铁与氯气的反应，某同学设计了如下实验装置。(部分夹持仪器已略去) (1)实验开始前需进行的一项操作是_ 。(2)加热玻璃管中的铁丝约1min，打开弹簧夹，推动注射器的活塞注入一定量氯气，玻璃管内的现象是_ ，有关反应的化学方程式是_ 。(3)用氯气将玻璃管内的少量生成物吹入氢氧化钠溶液中，预测试管中可能产生的现象是_ _。 连接B与C的导管较粗，其目的是_ 。27B. (8分)AF为中学化学常见纯净物，其中A、B的水溶液均显碱性，B是一种可用于制药的盐。C是生活中常用的一种调味品也是重要的化工原料。F的水溶液是一种强酸。它们之间的转化关系如下。(部分反应物、生成物和反应条
14、件已略去) 请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，B_ ，C ，F 。(2)AB的化学方程式是 。(3)C的溶液通电后，发生反应的离子方程式是_ 。28B. (6分)将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中，铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请计算：(1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。(2)生成的氢气在标准状况下的体积。20202021学年第一学期高一年级期中质量监测化学试题参考答案及评分建议一、选择题(每小题2分，共40分)1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.A 8.B 9.A 10D11.A 12. C 13.A 14.D 15.C 16.B
15、17.B 18.A 19.B 20.A二、必做题(每个电离方程式、化学方程式、离了方程式2分，除特殊标注外，其余每空1分，共40分)21. (6 分)(1)单质 酸 NaClO C2H5OH(2)二 方案一中的Cl2有毒22. (7 分)(1)黄(2)煤油 2Na+O2 Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 溶液先变红后褪色23. (6 分)(1) 3H2O(2) (2分)(3) FeSO4 Cl 124. (13 分)(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸(3) e d(4) Cl2+2NaOH=NaCl+N
16、aClO+H2O100 4ABDEFCNaOH溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶25. (8分)(1) NH4Cl=NH4+Cl-(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(3) Mg2+、 Fe3+(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入23滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl-已除尽，反之，未除尽Ag+Cl-=AgCl三、选做题(除28A、28B外， 每个化学方程式、离子方程式2分，其余每空1分，共20分)A组26A. (7 分)(1)观察到装置中充满黄绿色气体(2)产生棕黄色烟 Cu+Cl2CuCl2(3)防止CuCl2粉末堵塞导管 蓝色 Cu2+27A. (8分)(1) NaHCO3 NaCl Na(2) HCO3- +H+=H2O+CO2(3) H2+Cl2 2HCl 产生苍白色火焰，放热，瓶口有白雾28A. (5分) (1) 0.01 mol (2) 0.02mol/LB组26B. (6分)(1)检查装置气密性(2)产生棕色烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3(3)生成红褐色沉淀 防止粉末堵塞导管27B. (8分)(1) NaOH NaHCO3 NaCl HCl(2) NaOH+CO2 =NaHCO3(3) 2CI-+2H2O 2OH- +H2+Cl228B.(6分)(1) 1mol/L(2) 4.48L. 注意:以上答案只要合理均可得分。