1、泉州六中20202021学年下学期高二年化学科期中测试第卷(选择题 40分)一、选择题(本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1. 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A. 一个小黑点表示一个电子B. 黑点多少表示电子个数的多少C. 表示电子运动的轨迹D. 电子在核外空间出现机会的多少2. 下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是A. 与B. 与C. 与D. 与3. 下列化合物中含有手性碳原子是A. CCl2F2B. C. CH3CH2OHD. 4. 某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D
2、. 洪特规则5. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A. 、B. 、C. 、D. 、6. 许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是A. 激光B. 石墨导电C. 霓虹灯D. 原子光谱7. 在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8. 下列有关微拉性质的比较中，正确的是A. 原子半径：B. 最高正价：C. 第一电离能：D. 电负性：9. 某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是A. 4：1B. 1：1
3、C. 2：1D. 1：210. 晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是A. 该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1B. 平均每个晶胞中含有4个和4个C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个D. 每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着8个11. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A. 和B. 和C. 和D. 和12. 下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是A. B. K CaC. Si D. 金刚石 硫磺 干冰13. 甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为A. B. C. D. sp 14. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金
4、属化合物，熔点为172，沸点249，100以上能升华。二茂铁属于A. 原子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体15. 下列说法正确的是物质氧化铝氯化铝沸点/K2323455.7A. 氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同B. 晶体中存在Na原子和氯原子C. 水从液态变成气态，键断裂D. 同一主族的C和Si的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大16. 下列说法不正确的是A. 稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大B. 已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量石墨与金刚石相比总键能大C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有
5、关D. 共价键的键能越大，键长越短17. 下列事实与氢键无关的是A. 氨极易溶于水B. 氧族元素形成的氢化物(、)中，熔沸点最高C. 熔沸点比高D. 、熔点随相对分子质量增大而升高18. 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。0.01mol 配合物TiCl36H2O溶于水配成待测水溶液，在水溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后，产生沉淀。此配合物最有可能是A. B. C. D. 19. 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是A. 和B. 和C. 和D. 和20. 与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可
6、以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是A. 六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化B. 立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为C. 和键相比，键的键长更长D. 立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大第卷(非选择题 60分)二、填空题(本题共7大题，共60分)21. 有下列几种物质：A.晶体氦 B.石墨 C.氢氧化钾 D.晶体硅 E.干冰。请根据要求填空(填序号)：（1）不含化学键的分子晶体是_。（2）属于原子晶体的是_。（3）晶体中不含离子键的化合物是_。（4）既有离子键又有共价键的是_。（5）受热熔化时，破坏两种作用力的是_。2
7、2. 有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息a焰色显黄色，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d该元素所形成的化合物种类最多，其固态氧化物可用于人工降雨eM层的d轨道上有2个空轨道（1）a元素原子的核外电子排布式为_。（2）b元素的元素符号是_，其原子外有_种电子运动状态不同的电子。（3）c元素原子中能量最高的电子为_轨道上的电子，轨道呈_形。（4）d元素有多种氢化物，其中一种分子式为，该分子中键与键数目之比为_。（5）e元素原子的价电子轨道表示式为_。23. 下列是五种常见的短周
8、期元素的电离能数据(单位：)：分析以上数据，回答下列问题：（1）T元素在周期表中的位置是第_周期_族。（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是_。（3）写出Y元素的氯化物的化学式_(用含Y的化学式表示)。（4）上述五种元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是_。A.Q和R B.T和X C.X和Y D.Q和X两者中原子序数较大的是_(用元素代号表示)。24. 铜的单质及其化合物在电池、合金、催化剂等方面广泛应用。（1）基态Cu原子的外围电子排布式为_。（2）一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au
9、原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_。（3）和都是离子晶体。两种晶体熔点较高的是_，原因是_。（4）胆矾可写成，其结构示意图如下：该结构中，氧铜之间形成的化学键有离子键、_。氧氢之间除共价键外还可存在的相互作用力有_；S原子采用的杂化方式为_；往胆矾水溶液中滴入溶液，可以观察到的现象是_。25. 是生命之源，由分子形成的物质种类繁多。（1） 分子内键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。（2） 可与形成，是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为_。（3）是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则” 在水中的溶解度_(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。（4
10、）在的水溶液中，一定条件下存在组成为(n为正整数)的配离子。则_。在该配离子中，提供空轨道的元素是_，提供孤电子对的是_。A. B.H C.O D.Cr 26. 以下材料在许多领域尤其是高技术产业，都是重要原料，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：（1）硅常用作半导体材料，基态硅原子的外围电子排布式为_。（2）、都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_。熔点170014801238（3）是一种储氢材料，由和构成。的未成对电子数有_个。离子的结构式为_(用“”标出配位键)。（4）合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高、耐低温等特点。其晶胞如图所示(相对原子质量：
11、)已知合金的密度为，则晶胞参数_(用含d、的式子表示)。泉州六中20202021学年下学期高二年化学科期中测试 答案版第卷(选择题 40分)一、选择题(本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1. 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A. 一个小黑点表示一个电子B. 黑点多少表示电子个数的多少C. 表示电子运动的轨迹D. 电子在核外空间出现机会的多少答案：D2. 下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是A. 与B. 与C. 与D. 与答案：A3. 下列化合物中含有手性碳原子是A. CCl2F2B. C. CH3CH2OHD. 答案：D4. 某同学将P原子
12、的核外电子排布式写成，他违背了A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则答案：C5. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A. 、B. 、C. 、D. 、答案：D6. 许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是A. 激光B. 石墨导电C. 霓虹灯D. 原子光谱答案：B7. 在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种答案：B8. 下列有关微拉性质的比较中，正确的是A. 原子半径：B. 最高正价：C.
13、第一电离能：D. 电负性：答案：C9. 某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是A. 4：1B. 1：1C. 2：1D. 1：2答案：B10. 晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是A. 该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1B. 平均每个晶胞中含有4个和4个C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个D. 每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着8个答案：D11. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A. 和B. 和C. 和D. 和答案：B12. 下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是A. B. K CaC. Si D. 金刚石 硫磺 干冰答案
14、：D13. 甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为A. B. C. D. sp 答案：C14. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172，沸点249，100以上能升华。二茂铁属于A. 原子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体答案：B15. 下列说法正确的是物质氧化铝氯化铝沸点/K2323455.7A. 氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同B. 晶体中存在Na原子和氯原子C. 水从液态变成气态，键断裂D. 同一主族的C和Si的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大答案：A16. 下列说法不正确的是A. 稀
15、有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大B. 已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量石墨与金刚石相比总键能大C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关D. 共价键的键能越大，键长越短答案：A17. 下列事实与氢键无关的是A. 氨极易溶于水B. 氧族元素形成的氢化物(、)中，熔沸点最高C. 熔沸点比高D. 、熔点随相对分子质量增大而升高答案：D18. 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。0.01mol 配合物TiCl36H2O溶于水配成待测水溶液，在水溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后，产生沉淀。此配合物最有可能是A. B. C. D. 答案：B19. 原
16、子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是A. 和B. 和C. 和D. 和答案：D20. 与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是A. 六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化B. 立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为C. 和键相比，键的键长更长D. 立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大答案：D第卷(非选择题 60分)二、填空题(本题共7大题，共60分)21. 有下列几种物质：A.晶体氦 B.石墨 C.氢氧
17、化钾 D.晶体硅 E.干冰。请根据要求填空(填序号)：（1）不含化学键的分子晶体是_。（2）属于原子晶体的是_。（3）晶体中不含离子键的化合物是_。（4）既有离子键又有共价键的是_。（5）受热熔化时，破坏两种作用力的是_。答案：（1）A （2）D （3）E （4）C （5）B22. 有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息a焰色显黄色，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d该元素所形成的化合物种类最多，其固态氧化物可用于人工降雨eM层的d轨道上有2个空轨道（1）a元素原子的核外电子排
18、布式为_。（2）b元素的元素符号是_，其原子外有_种电子运动状态不同的电子。（3）c元素原子中能量最高的电子为_轨道上的电子，轨道呈_形。（4）d元素有多种氢化物，其中一种分子式为，该分子中键与键数目之比为_。（5）e元素原子的价电子轨道表示式为_。答案：（1）1s22s22p63s1 （2） Al . 13 （3） . 2p . 哑铃形或纺锤形 （4）5：1 （5）23. 下列是五种常见的短周期元素的电离能数据(单位：)：分析以上数据，回答下列问题：（1）T元素在周期表中的位置是第_周期_族。（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是_。（3）写出Y元素的氯化物的化
19、学式_(用含Y的化学式表示)。（4）上述五种元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是_。A.Q和R B.T和X C.X和Y D.Q和X两者中原子序数较大的是_(用元素代号表示)。答案：（1） . 第三 . A （2）R （3）AlCl3 （4） . D . X24. 铜的单质及其化合物在电池、合金、催化剂等方面广泛应用。（1）基态Cu原子的外围电子排布式为_。（2）一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_。（3）和都是离子晶体。两种晶体熔点较高的是_，原因是_。（4）胆矾可写
20、成，其结构示意图如下：该结构中，氧铜之间形成的化学键有离子键、_。氧氢之间除共价键外还可存在的相互作用力有_；S原子采用的杂化方式为_；往胆矾水溶液中滴入溶液，可以观察到的现象是_。答案：（1）3d104s1 （2） . 3：1 . 金属键 （3） . Cu2O . Cu2O、Cu2S都是离子晶体，O2半径比S2半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高 （4） . 配位键、共价键 . 氢键 . sp3 . 白色沉淀25. 是生命之源，由分子形成的物质种类繁多。（1） 分子内键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。（2） 可与形成，是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为_。（3）是一
21、种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则” 在水中的溶解度_(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。（4）在的水溶液中，一定条件下存在组成为(n为正整数)的配离子。则_。在该配离子中，提供空轨道的元素是_，提供孤电子对的是_。A. B.H C.O D.Cr 答案：（1）分子内键氢键分子间范德华力 （2）sp3 （3）大于 （4） . 1 . D . AC26. 以下材料在许多领域尤其是高技术产业，都是重要原料，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：（1）硅常用作半导体材料，基态硅原子的外围电子排布式为_。（2）、都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_。熔点170014801238（3）是一种储氢材料，由和构成。的未成对电子数有_个。离子的结构式为_(用“”标出配位键)。（4）合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高、耐低温等特点。其晶胞如图所示(相对原子质量： )已知合金的密度为，则晶胞参数_(用含d、的式子表示)。答案：（1）1s22s22p63s23p2 （2）三种晶体都是原子晶体，氮镓键、磷镓键和砷镓键的键长依次增大，键能依次减弱，共价键的强弱依次减弱，熔点依次减小 （3） . 1 . （4）