1、2021 年高考化学预测猜题卷 新高考版湖南地区专用可能用到的相对分子质量：H-1 N-14O-16Na-23Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法错误的是() A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法D. 大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料2.下列表示不正确的是()A.2-甲基-2-戊
2、烯的键线式： B.乙醇的结构简式： CH3CH2OHC. 乙烯的球棍模型：D. 醋酸的电子式：3. 药物H 的结构简式如图所示，下列有关药物 H 的说法错误的是()A. 分子式为C16H13 N2O2ClB. 分子中含有两种官能团C. 碱性条件下水解产物酸化后都能与Na2CO3 溶液反应D. 该物质苯环上的一溴代物有 5 种4. 已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.3.42 g Ba(OH)2 中含有的共用电子对数目为 0.08 NA2AB.1 L 0.1 mol L-1 亚硝酸钠溶液中含有的 NO- 的数目为 0.1 NC.充分加热使 1 molMnO2 溶于足量浓盐
3、酸中，电子转移数为2NAD.2 mol KI 最多可与 NA 个氯分子反应5. 下列实验操作或仪器的使用正确的是( )A. B.C.D.6. 某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是( )A.W 和 Z 组成的化合物可以做灭火剂B. 原子半径：WXYC. 氧化物对应的水化物的酸性：XWD. 该化合物中X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构7. 将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽取容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜
4、。50时，容器中的压强与结晶体水合物和溶液中含水量的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线 L - M 对应溶液中溶质的质量分数不变B. 曲线 M - M 对应溶液中无硫酸铜晶体析出C. 曲线 M - N 对应体系存在平衡： CuSO4 (饱和溶液)CuSO4 5H2O(s) + H2O(g)D. 当容器中压强低于 P 后得到无水硫酸铜8. 过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4 ) 反应的化学方程式为高温2FeCr2O4 + 7Na2O24Na2CrO4 + Fe2O3 + 3Na2O ，下列有关说法错误
5、的是()A. Na2O2、Na2O分别和SO2 反应，生成物均为Na2SO3B. 该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3C. 若有 2 molFe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的Na O 为 1 mol2 2D. 每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol9. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) H = -198kJ mol-1 ，反应过程可用下图模拟(代表O2 分子， 代表SO2 分子，代表催化剂)。下列说法正确的是()A.过程和过程决定了整个反应进行的程度B.过程为放热反应，过程为吸热反应C.1 molSO2 和 1
6、mol O2 反应，放出的热量小于 99 kJD.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使H 减小10. 下列离子方程式中正确的是()A. NaHCO 溶液与少量Ba(OH) 溶液混合： HCO- + Ba2+ + OH- BaCO +H O32332B. CaO 投入稀硫酸中： CaO + 2H+ Ca2+ + H2O342C. 向稀硝酸中加入少量 FeS： FeS + 4H+ + 3NO- Fe3+ + SO2- + 3NO +2H OD. SO 通入过量 NaClO 溶液： H2O + SO2 + ClO- SO2- + 2H+ + Cl-24二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共
7、 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. 下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是()选项实验操作和现象解释或结论A将NH4HCO3 受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2 溶液B向盛有 NaBr 溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色非金属性：Cl c(NH+ ) = c(NH H O)432C. NH3 H2O 的电离常数的数量级为10-4D. 若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色三、非选择
8、题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19 题为选考题，考生根据要求作答小题。（一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。15.（12 分）化学小组探究FeCl3 溶液与Na2S 溶液的反应产物，利用如图装置进行如下实验：.向盛有0.1mol L-1FeCl3 溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1mol L-1Na2S 溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。.向盛有0.1mol L-1Na2S 溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol L-1FeCl3 溶液，搅拌，产生沉淀B。已知： FeS2 为黑色固体，且不溶于水和盐酸。sp2 3sp2 K
9、 (Fe S ) = 110-88 ， K(FeS ) = 6.310-31 ， KFe(OH) = 110-38 ， K(FeS) = 4 10-19 。sp3sp回答下列问题：（1） NaOH 溶液的作用是 。小组同学猜测，沉淀A、B 可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究： 实验一、探究A 的成分取沉淀A 于小烧杯中，进行如下实验：（2） 试剂X 是 。由此推断A 的成分是 （填化学式）。实验二、探究B 的成分取沉淀 B 于小烧杯中，进行如下实验：（3） 向试管a 中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+ 。试剂 Y 是 ，明显现象是 。由此推断 B 的成分
10、是 （填化学式）。（4） 请分析中实验未得到Fe(OH)3 的原因是 。16.（13 分）碱性锌锰电池的工作原理： Zn + 2MnO2 + 2H2O2MnO(OH) + Zn(OH)2 ，其中的电解质溶液是KOH 溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料Mn x Zn1- xFe2O4 ，其工艺流程如图所示：（1） 已知Mnx Zn1- x Fe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素相同，则铁元素的化合价为 。（2） “溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成Mn2+ ，写出该反应的离子方程式： 。（3）
11、 “调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的 化学式Mnx Zn1- x Fe2O4 相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式： 、 ；若测得滤液的成分为c (Mn2+ ) + c (Zn2+ ) = amol L-1，c (Fe2+ ) + c (Fe3+ ) = bmol L-1 ，滤液体积为1m3 ， “调铁”工序中。需加入的铁粉质量为 kg（忽略溶液体积变化，用含 a、b 的代数式表示）。（4） 在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+ 氧化为Fe3+ ；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是 。（5）
12、 用氨水“调 pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液 C，从滤液 C 中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为 。17.（14 分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H = -92.4kJ mol-1 。(1) 我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了 LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。 3LiH(s) + N2 (g)Li2 NH(s) + LiNH2 (s) H1 = +32.8kJ mol-1 Li2 NH(s) + 2H2 (g)2LiH(s) + NH3
13、 (g) H2 = -78kJ mol-1 LiNH2 (g) + H2 (g)LiH(s) + NH3 (g) H3则H3 = 。(2) 目前工业上合成氨反应通常使用铁触媒作催化剂，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为 。(3) 将 10 molN2 和 30 mol H2 投入容积恒为 10 L 的反应器中，控制不同温度与压强，得到平衡时 N2的转化率与温度、压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3 的大小关系是 ，判断依据为 。根据M 点数据求出该条件下的平衡常数 Kp = (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的
14、量分数，结果保留两位有效数字) 。(4) 工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上 K p 值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：r (NH) = k p (N) p3 (H2) 1-a逆- k p2 (NH3 )1-a。其中r (NH3 ) 为氨合成反应的净速率，a3正2 p2 (NH ) p3 (H ) 3 2为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得a = 0.5 ，则反应达到平衡时，k正、k逆、Kp 三者之间的关系式为 。(5) 在压强为 30 MPa 时，不同温度下合成氨反应平衡体系中，混合气体中 NH3 的体积分数如
15、表所示。温度/200300400500600NH3 的体积分数/%89.971.047.026.413.8根据表中数据，你认为合成氨工业最值得研究的方向是 (回答出你认为最合适的一点)。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一道作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。18.（15 分）N、P、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1) 下列状态的N 原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填序号， 下同)，未成对电子最多的是 。a.
16、1s2 2s2 2p31s2 2s12p3b.1s2 2s2c.1s2 2s12p4d.(2) Si、P 与 S 是同周期中相邻的元素，Si、P、S 的电负性由大到小的顺序是 _ _ _，第一电离能由大到小的顺序是 。(3) 吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A 与Zn(CH3CH2 )2(即ZnEt2 )反应生成有机化合物 B，B 具有优异的催化性能。吡啶类化合物A 中N 原子的杂化类型是 ，化合物A 易溶于水，原因是 。含 Zn 有机物B 的分子结构中含 (填序号)。A.离子键B.配位键C. 键D. 键E.氢键(4) N 与金属可形成氮化物，如AlN 的
17、晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。AlN 晶胞中，含有的Al、N 原子个数均是 。若该氮化铁的晶胞边长为 a pm ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则该氮化铁晶体的密度可表示为 g cm-3 。若设该氮化铁的化学式为Fex N y ，Cu 可替代晶胞中不同位置的 Fe，形成Cu 替代型的化学式是Fex-nCun N y ，而 FeNx y 转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如图丙所示， Cu 替代晶胞中的 Fe 形成化学式为FeCu3 N 的氮化物不稳定，则 a 位置表示晶胞中的 (填“顶点”或“面心”)。19.（15 分）莽草酸（E）主要作为抗病毒和抗癌药物中间体，是合成治疗
18、禽流感药物达菲（Tamiflu） 的主要原料之一。其合成路线如图：回答下列问题：（1）A 的化学名称是 。D 的分子式为 。莽草酸（E）中含氧官能团的名称是 。（2）的化学反应类型为 。（3）C 与足量 NaOH 稀溶液反应的化学方程式为 。（4）设计步骤的目的是 。（5）F 是 B 的一种同分异构体，能与FeCl3 溶液发生显色反应且核磁共振氢谱只有两组峰，则 F 的结构简式为 。（6）有机材料G（属于降冰片烯酸类，结构简式：）用作医药中间体，依据题中合成路线设计以 A（ CH2 = CHCOOH ）和 为起始原料制备G 的合成路线（无机试剂任选）。2021 年高考化学预测猜题卷 新高考版
19、湖南地区专用答案及解析一、选择题1. 答案：D解析：A 项，青铜是金属冶铸史上最早的合金，它是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅制成的合金，正确； B 项，碱式碳酸铜，又称铜绿，颜色翠绿，可作颜料，正确；C 项，因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，正确；D 项，橡胶为有机高分子材料，钢板是金属材料，错误。2. 答案：D解析：本题考查化学用语的书写与正误判断。2-甲基-2 戊烯结构简式为(CH3 )2 C CHCH2CH3 ，其键线式为 ，A 正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH ，B 正确；乙烯分子中存在碳碳双键和碳氢单键， 为其球棍模型，C 正确；醋
20、酸分子的结构简式为CH3COOH ，其电子式为， D 错误。3. 答案：D解析：A 项，根据结构简式可知药物 H 的分子式为C16H13 N2O2Cl ，正确；B 项，该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，正确；C 项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与Na2CO3 溶液反应，正确；D 项，该物质苯环上的一溴代物有 6 种，错误。4. 答案：C解析：本题老查化学计量与化学计算。3.42 g Ba(OH)2 的物质的量为 0.02 mol，Ba2+与OH- 形成离子键，氧原子与氢原子可有1 个共用电子对，所以3.42 g Ba(OH)2 中含有的共用电子对数目为0.0
21、4 NA ，22A 错误；亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠溶液中 NO- 会发生水解，故 1 L0.1 mol L-1 亚硝酸钠溶液中 NO-的数目小于 0.1 NA ，B 错误；1 mol MnO2 与足量浓盐酸反应，Mn 元素由+4 价变为+2 价，转移电子数为 2 NA ，C 正确；KI 与氯气反应，可生成I2 ， I2 与过量Cl2 反应可进一步被氧化为HIO3 ，故2 mol KI 最多可与 6 mol 5.答案：ACl2 反应，D 错误。解析：可以通过观察U 形管左右两端的液面差判断出镁和稀盐酸反应的热效应，A 项正确；蒸发、浓缩、结晶实验应在蒸发皿中进行，B 项错误；氨气的密度比空气小，应
22、用向下排空气法收集，C 项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，D 项错误。6. 答案：C解析：Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，可知Y 为O 元素，又由 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素及成键特点，可知W 为C 元素，X 为N 元素，Y 为O 元素，由该固体消毒剂广泛用于游泳池消毒及Z 的成键特点，可推知Z 为 Cl 元素。碳和氯组成的四氯化碳可以做灭火剂，A 叙述正确；原子半径：CNO，B 叙述正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：NC，选项中没有说明最高价，不能比较酸性，C 叙述错误；观察该物质的结构可知，该化合物中
23、N、O、Cl 都满足 8 电子稳定结构，D 叙述正确。7. 答案：D解析：由图可知，曲线 L - M 对应溶液由稀溶液逐渐变为饱和溶液，因此溶质质量分数不断增大， A 错误；曲线 M - M 对应溶液由饱和溶液经不断抽出水蒸气慢慢析出CuSO4 5H2O ，B 错误；由图可看出曲线 M - N 对应体系中只有CuSO4 5H2O ，不存在题给平衡关系，C 错误；压强低于 P 时， CuSO4 H2O 完全失水变成CuSO4 ，D 正确。8. 答案：A解析： Na2O2 有强氧化性， SO2 具有还原性， Na2O2 与SO2 反应生成物中可能有Na2SO4 、Na2SO3、O2 ，A 错误；该
24、反应中，FeCr2O4 中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物，B 正确；若有 2 molFe2+ 被氧化，则Fe2+ 失去 2 mol 电子，被Fe2+ 还原的Na O 为2 21 mol，C 正确；每生成 3 molNa2O 转移 14 mol 电子，则生成 18.6 g(0.3 mol) 9.答案：CNa2O 转移 1.4 mol 电子，D 正确。解析：由图可知过程是旧键的断裂，过程是新键的生成，则过程和过程决定了整个反应进行的程度，A 项错误；过程是旧键的断裂，是吸热过程，过程是新键的生成，是放热过程，B项错误；该反应为可逆反应，1 molSO2 和 1
25、 mol O2 不能完全反应，故放出的热量小于 99 kJ，C 项正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响H ，D 项错误。10. 答案：C2解析：本题考查离子方程式的书写。Ba(OH) 少量，离子方程式中Ba2+和OH- 的化学计量数之比应为 1:2，离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2HCO- BaCO +CO2- + 2H O ，A 错误；生成物CaSO33324为微溶物，不应拆写，离子方程式应为CaO + 2H+ + SO2- CaSO +H O ，B 错误；FeS 少量，442稀硝酸过量，则 Fe 和 S 元素均变为高价态，即生成Fe3+和SO2- ，HNO 被还原为 NO，根
26、据得失电43342子守恒可得离子方程式： FeS + 4H+ + 3NO- Fe3+ + SO2- + 3NO +2H O ，C 正确；由于 NaClO溶液过量，则反应生成的H+ 会结合ClO- 生成HClO ，离子方程式应为4H2O + SO2 + 3ClO- SO2- + 2HClO + Cl- ，D 错误。二、选择题11. 答案：C解析：碳酸氢铵受热分解得到等物质的量的 NH3和CO2 ，同时通入Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2 溶液中， 会产生CaCO3或BaCO3 沉淀，继续通入 NH3和CO2 ，因为 NH3 的存在，CO2 不会和CaCO3 或BaCO3 沉淀反应，浑浊不会消
27、失，A 错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质Br2 ，即Cl2 的氧化性强于Br2 ，所以非金属性：ClBr，B 错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗， 生成Na2O ，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2 ，C 正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D 错误。12.答案：B解析：本题考查电解原理、电极反应式等。电子不会进入溶液，A 错误；阴极上对硝基苯甲酸得电子发生还原反应，生成对氨基苯甲酸，则阴极的主要电
28、极反应式为，B 正确；阳极发生反应2H2O-4e- 4H+ + O2 ，氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移 4 mol e- 时，阳极电解质溶液减少 2 mol 水，则转移 1 mol e- 时，阳极电解质溶液减少 0.5 mol 水，质量为 9 g，C 错误；由 C 项分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区H2SO4 浓度会增大，pH 减小，D 错误。13. 答案：CD解析： Na2S2O5 是纯净物而不是混合物，A 错误；pH=4.1 即溶液呈酸性，则生成NaHSO3 而不是Na2SO3 ，B 错误；酸性强不利于SO2 的吸收，C 正确；由流程可知 NaHSO3
29、结晶脱水生成了Na2S2O5 ， D 正确。14. 答案：BC解析：由图可知，曲线代表j (NH H O) ，曲线代表j (NH+ ) ，A 项正确；a 点溶液中324c(NH+ ) = c(NH H O) ，此时溶液的 pH 为 9.26，溶液显碱性， c(OH- ) c(H+ )，根据电荷守恒，4324可知c (NH+ ) c (Cl- ) ，B 项错误； NHc (NH+ ) c (OH- )3 H2O 的电离常数表达式为K (NH H O) =4，a 点时， c(NH+ ) = c(NH H O) ，b32c (NH3 H2O)432Kb (NH3 H2O) = c(OH- ) = 1
30、0-4.74 ，其数量级为10-5 ， C 项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为4NH4Cl ， NH+ 水解显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项正确。三、非选择题15. 答案：（1）吸收H2S 气体（1 分）（2） CS2 或二硫化碳（2 分） S、FeS （2 分）（3） 铁氰化钾溶液（或 NaOH 溶液）（2 分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色）（1 分） Fe2S3 （2 分）（4） c (OH- ) 很小， c (Fe3+ ) c3 (OH- ) 110-38 （2 分）解析：（1）臭鸡蛋气味的气体是H2S ，具有毒性会污染空
31、气，所以使用 NaOH 溶液进行尾气处理。（2）S 可溶于CS2 ，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀 HCl 产生臭鸡蛋气味气体说明含有 FeS，则A 是 S 和 FeS 的混合物。36（3） Fe2+ 可用K Fe(CN) 溶液检验，若含有Fe2+ 则会生成蓝色沉淀，也可用NaOH 溶液检验，若含有Fe2+ 则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量HCl产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有H S 生成，所以硫是由Fe3+ 氧化得到，则 B 是Fe S 。22 33sp3（4） 不产生Fe(OH) 沉淀，
32、则离子积小于溶度积常数，即c (Fe3+ ) c3 (OH- ) c (SO2- ) c (H+ ) c (OH- ) （2 分）解析：（1）已知Mnx Zn1- x Fe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰元素化合价相同，则 Mn 为+2 价，Zn 为+2 价、O 为-2 价，则铁元素的化合价为0 - (-2 4) - 2x - (2 - 2x) = +3 。2（2） “溶渣”时，过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，将+3 价锰的化合物全部还原成Mn2+ ，反应的离子方程式为MnO(OH) + Fe2+ + 3H+ Mn2+ + Fe3+ + 2H2O 。（3）
33、调铁工序中，铁与铁离子和稀硫酸反应，离子方程式为2Fe + 2Fe3+ 3Fe2+、Fe + 2H+ Fe2+ + H ；溶液中n (Mn2+ ) + n (Zn2+ ) = amol / L 1000L = 1000amol ，铁元素的物质的量为bmol / L1000L =1000bmol ，由电荷守恒可知Mn ZnFe O 中含Fe O2- 为1000amol，其中铁元素为1000amol 2 = 2000amol ，x1- x2 42 4还需加入铁的物质的量为2000amol -1000bmol，质量为(2000amol -1000bmol) 56g / mol = (112a - 5
34、6b) 1000g = (112a - 56b)kg 。（4） 生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能的原因除温度外，主要是Fe3+ 催化了过氧化氢的分解。（5） 用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液 C，从滤液C 中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，铵根离子水解使溶液显酸性，但水解程度比较小，所以离子浓度大小排序为44c (NH+ ) c (SO2- ) c (H+ ) c (OH- ) 。17.答案：(1) -47.2kJ mol-1 （2 分）(2) Nad + HadNHad （2 分）(3) T1 T2 T3（2 分）该反应为放热反应温度升高，平衡向逆反应方
35、向移动，平衡时 N2 转化率降低， 由图可知T1 T2 T3 （2 分） 0.0018(MPa) -2 （2 分）(4) k正 = k逆 Kp（3 分）(5) 寻找合适的催化剂（1 分）223解析：(1)根据盖斯定律知+可得 N (g)+3H (g)2NH (g)H = -92.4kJ mol-1 ，据此可得H3 = -47.2kJ mol-1 。(2) 从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad + HadNHad ，故该步反应速率最慢。(3) 由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动， N2 的转化率降低，即图中转化率越低的曲线对应的温度越高，故T1 T2 T3 。T2 温度
36、下，平衡压强为 32 MPa 时，根据题意列“三段式”如下：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)起始量10 mol30 mol0转化量4 mol12 mol8 mol平衡量6 mol18 mol8 mol故平衡时气体分压分别为： p= 6 32MPa 、 p= 18 32MPa 、 p=8 32MPa ，故N232 82H232NH332Kp =6 32MPa 32 18= 0.0018(MPa)-2 。332 32MPa 32 32MPa (4) 反应达到平衡时，氨合成反应的净速率r (NH3 ) = 0 ，若a = 0.5 ，则 p3 (H) 0.5 p2 (NH)0.5kp
37、(N) p3 (H )k p (N) 2= k .逆3 。整理可得 逆 = 22 ，由于正2 p2 (NH ) p3 (H ) kp2 (NH )p2 (NH3 )3 2正3kKp =，所以 正 = Kp ， k= k Kp 。正逆p (N2 ) p3 (H2 )k逆(5) 从表中数据可知温度对平衡体系中混合气体中NH3 的体积分数影响显著，降低温度可以提高氨气的体积分数，但是目前工业生产采用的温度主要是考虑催化剂的活性，所以要想降低反应温度而催化剂活性不降低，则应该寻找合适的催化剂。18.答案：答案：(1)cd（2 分）d（1 分）(2) SPSi（2 分）PSSi（2 分）(3) sp2
38、（1 分）化合物A 与水分子间可形成氢键（1 分）BCD（2 分）(4)6（1 分）238NA a31030 （2 分）顶点（1 分）解析： 本题考查物质结构与性质。(1) 电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是1s2 2s12p4和1s2 2s12p3 ；未成对电子最多的是1s2 2s12p3 。(2) 根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：SiPPSi；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于P 的 3p 轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序是PSSi。(3) 吡啶类化合
39、物A 中N 原子参与形成 2 个 键，有 1 个孤电子对，故其杂化类型是sp2 ；A 分子中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，增强其水溶性，所以化合物 A 易溶于水；含 Zn 有机物B 的分子中存在单键、大 键以及 NZn、OZn 配位键，即存在配位键、 键、 键。(4) AlN 晶胞中，有 4 个Al 原子位于内部 6 个位于棱上(对晶胞的贡献率为 1 )，根据“均摊法”，含3有的Al 原子个数为4 + 6 1 = 6 ；有 3 个N 原子位于内部、2 个位于面心(对晶胞的贡献率为 1 )、1232个位于顶点(对晶胞的贡献率为 1 )，根据“均摊法，N 原子个数为3 + 2 1 + 12
40、1 = 6 ，即含有的626Al、N 原子个数均为 6。有 1 个N 原子位于晶胞内，Fe 原子有 8 个位于顶点(对晶胞的贡献率为 1 )、6 个位于面心(对晶胞8的贡献率为 1 )，根据“均摊法”，在氮化铁晶胞中，含有 N 原子数为 1，Fe 原子数为8 1 + 6 1 = 4 ，2824所以氮化铁的化学式为Fe N ，晶胞的体积为(a 10-10 )3 cm3 ，则该氮化铁晶体的密度可表示为238NA(a 10-10 )3g cm-3 =238NA a31030 g cm-3 ；Cu 替代晶胞中的 Fe 形成化学式为FeCu3 N 的氮化物不稳定，由于能量越高越不稳定，因此 Cu 替代
41、b 位置 Fe 型的化学式为FeCu3 N ，b 位置表示晶胞中的面心，则a 位置表示晶胞中的顶点。19.答案：（1）丙烯酸（1 分） C13H18O6 （2 分）羧基、羟基（2 分）（2）加成反应（1 分）（3）（2 分）（4）保护羟基（2 分）（5）（2 分）（6） （2 分）解析：（1）A 分子中含有碳碳双键和羧基，碳原子数为 3，化学名称为丙烯酸，根据D 的结构确定其分子式为C13H18O6 。，根据莽草酸（E）的结构可知其含氧官能团的名称是羧基、羟基。（2） 反应是共轭双烯与烯烃反应生成六元环，为双烯加成反应。（3） 每个C 分子中含有两个酯基和 1 个羧基，能与NaOH 以物质的量
42、之比为 1:3 反应。（4） 设计步骤的目的是保护羟基，防止两个羟基参与消去反应，影响最终产物，羟基（酚羟基）的保护方法一般是将其制成醚或酯，再复原。（5）B 分子不饱和度为 4（两个碳碳双键、两个酯基），F 能与FeCl3 溶液发生显色反应，则 F 分子中含有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为 4，故除苯环外不能再有不饱和键，当核磁共振氢谱只有两组峰时，其苯环上的取代基需呈对称结构，即 F 的结构简式为。（6）对比有机材料 G 与A 和的结构知，目标产物需要起始原料发生成环反应得到，可参照A 和B 的反应原理设计合成路线，在强碱醇溶液中加热可发生消去反应生成 ，与CH2 = CHCOOH 发生双烯加成反应可生成产物。
