1、绝密启用前 试卷类型：A2018届宜昌市第一中学高三年级适应性训练（四）理科综合试题命题：贺彪 郭道松 曾芳本试卷共16页，共38题（含选考题）。满分300分，考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A（或B）方框涂黑。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷
2、、草稿纸上无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上制定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5.考试结束后，请将本次试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 Pb-207第卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 结核杆菌是结核病的病原体，近年来因抗药菌株增多等原因，使人类结核病的发病率和死亡率
3、上升。下列有关结核杆菌的叙述，正确的是A.结核杆菌的基本结构包括细胞壁、细胞膜、细胞质和细胞核B.结核杆菌抗药性的产生是应用抗生素诱导基因突变的结果C.感染结核杆菌后，机体主要通过细胞免疫的作用将其消灭D.接种卡介苗后，T细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体2. 关于下列图示的说法，错误的是()A.图1所示过程相当于图3的过程，主要发生于细胞核中B.若图1的中A占23%、U占25%，则DNA片段中A占24%C.图2所示过程相当于图3的过程，所需原料是氨基酸D.正常情况下，图3中在动、植物细胞中都不可能发生的是过程3. 玉米糯性与非糯性、甜粒与非甜粒为两对相对性状。一般情况下用纯合非糯非甜粒与
4、糯性甜粒两种亲本进行杂交时，F1表现为非糯非甜粒，F2有4种表现型，其数量比为9：3：3：1。若重复该杂交实验时，偶然发现一个杂交组合，其F1仍表现为非糯非甜粒，但某一F1植株自交，产生的F2只有非糯非甜粒和糯性甜粒2种表现型。对这一杂交结果的解释，理论上最合理的是A.染色体组数目整倍增加B.发生了染色体易位C. 基因中碱基对发生了替换D.基因中碱基对发生了增减4. 生物兴趣小组的同学对某品种番茄的花进行人工去雄后，用不同浓度的生长素类似物2，4D涂抹子房，得到的无籽番茄果实平均重量见下表：2，4D浓度( mgL)05101520253035无籽番茄平均重量(g个)013.526.26.553
5、.653.643.030.2据表能得出的正确结论是A.2，4D浓度超过25 mgL，对果实的发育起抑制作用B.2，4D与生长素的作用效果相同C.2，4D诱导无籽番茄的最适浓度范围为2025 mgLD.2，4D可以促进扦插枝条生根5. 生物学基础研究成果已应用到医药、农药等领域下列叙述中，符合这种情况的是（）根据DNA分子的特异性，进行亲子鉴定；基于细胞呼吸的原理，采用套种、合理密植、大棚种植等措施增加作物产量；在细胞膜的功能研究基础上，开发人工“肾”治疗尿毒症；根据染色体变异原理，培育出三倍体无子西瓜A.B.C.D.6. 现用体重等方面大体相同的三组兔子进行实验将含有放射性碘的注射液注射到A、
6、B、C三组兔子的体内，然后，定时测定兔子甲状腺的放射量4天后，分别注射：无放射性的甲状腺激素、无放射性的促甲状腺激素、生理盐水，实验结果如图所示则A、B，C表示分别注射的是（）A.B.C.D.7. 下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A.肉制品加入适量的食盐可以防腐B.“可燃冰”是一种烃类化合物C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A.31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NAC.1mo
7、lNa2O2与水反应转移的电子数为NAD.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子9. 下列有关实验操作的叙述中，正确的是A.用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用10mL的量筒量取6.78 mL盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示，关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是A.“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5B.“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应C.1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应D.1 mol“亮菌甲素”最多能和
8、4 mol H2发生加成反应11. 下列离子方程式中正确的是A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH= SO32H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I= 2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H= 2Mn25NO33H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH= BaCO32H2OCO3212. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图所示，下列说法错误的是A.A接电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O726Fe214H
9、= 2Cr36Fe37H2OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O72被还原13. 在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的溶度积常数Ksp9.110-6。下列说法错误的是A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B.图中b点碳酸钙的结晶速度大于其溶解速度C.通过蒸发，可是溶液由a点变化到c点D.在25时，反应CaSO4(s)CO32-(aq)CaCO3(s)SO42-(aq)的平衡常数K3250二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题
10、只有一项是符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。14. 火箭发射回收是航天技术的一大进步，如图所示，火箭在返回地面前的某段运动，可看成先匀速后减速的直线运动，最后撞落在地面上，不计火箭质量的变化，则（）A.火箭在匀速下降过程中，机械能守恒B.火箭在减速下降过程中，携带的检测仪器处于失重状态C.火箭在减速下降过程中合力做功等于火箭机械能的变化D.火箭着地时，火箭对地的作用力大于自身的重力15. 如图所示，一轻绳跨过光滑定滑轮，两端分别系一个质量为m1，m2的物块，m1放在地面上，m2离水平地面有一定高度，当m1的质量发生改变时，绳子拉
11、力T的大小也随之改变，下列四个图象中最能正确反映T与m1之间关系的是A.B.C.D.16. 如图所示，一个电荷量为-Q的点电荷甲，固定在绝缘水平面上的O点另一个电荷量为+q、质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲运动，到B点时的速度减小到最小为v已知点电荷乙与水平面的动摩擦因数为，A，B间距离为L及静电力常量为k，则下列说法正确的是A.点电荷甲在B点处的电场强度大小为B.O，B间的距离大于 C.在点电荷甲形成的电场中，A，B间电势差 D.点电荷甲形成的电场中，A点的电势小于B点的电势17. A、B两球沿一直线运动并发生正碰，如图为两球碰撞前后的位移图象，a、b分别为A、B两球碰
12、前的位移图象，c为碰撞后两球共同运动的位移图象，若A球质量是m=2kg，则由图判断下列结论不正确的是（）A.碰撞前后A的动量变化为4kgm/sB.碰撞时A对B所施冲量为-4NsC.A、B碰撞前的总动量为3kgm/sD.碰撞中A、B两球组成的系统损失的动能为10J18. 如图所示，在足够大的光滑水平面上放有两个质量相等的物块，其中物块A连接一个轻弹簧并处于静止状态，物块B以初速度v0向着物块A运动，当物块B与物块A上的弹簧发生相互作用时，两物块保持在一条直线上运动若分别用实线和虚线表示物块B和物块A的v-t图象，则两物块在相互作用过程中，正确的v-t图象是图中的A.B.C.D.19. 如图所示，
13、虚线a、b、c代表电场中三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab=Ubc实线为一带正电的质点（不计重力）仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，M、N是这条轨迹上的两点，下列判断正确的是（）A.三个等势面中，a的电势最低B.带电质点在M点具有的电势能比在N点具有的电势能大C.带电质点通过M点时的动能比通过N点时大D.带电质点通过M点时的加速度比通过N点时大20. 如图所示，劲度系数为k的轻弹簧的一端固定在墙上，另一端与置于水平面上质量为m的物体接触（未连接），弹簧水平且无形变用水平力F缓慢推动物体，在弹性限度内弹簧长度被压缩了x0，此时物体静止撤去F后，物体开始向左运动，运动的最大距离
14、为4x0物体与水平面间的动摩擦因数为，重力加速度为g则A.撤去F后，物体先做匀加速运动，再做匀减速运动B.撤去F后，物体刚运动时的加速度大小为 C.物体做匀减速运动的时间等于 D.物体开始向左运动到速度最大的过程中克服摩擦力做的功为 21. 为了探测X星球，载着登陆舱的探测飞船在以该星球中心为圆心，半径为r1的圆轨道上运动，周期为T1，总质量为m1.随后登陆舱脱离飞船，变轨到离星球更近的半径为r2的圆轨道上运动，此时登陆舱的质量为m2，则( )A.X星球的质量为MB.X星球表面的重力加速度为gx C.登陆舱在r1与r2轨道上运动时的速度大小之比为 D.登陆舱在半径为r2轨道上做圆周运动的周期为
15、T2T1 第卷（非选择题共17小题，共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22. 某同学利用打点计时器做实验时，发现实验数据误差很大，怀疑电源的频率不是50Hz，采用如图甲所示的实验装置来测量电源的频率已知砝码及砝码盘的质量为m=0.1kg，小车的质量为M=0.4kg，不计摩擦阻力，g取10m/s2图乙为某次记录小车运动情况的纸带，图中A、B、C、D、E为相邻的计数点，已知相邻的计数点之间还有三个点未画出。（1）小车的加速度大小为 _ m/s2；（2）根据纸带上所给
16、出的数据，可求出电源的频率为 _ Hz；（3）打纸带上C点时小车的瞬时速度大小为 _ m/s23. 用如图甲所示装置结合频闪照相机拍摄的照片的来验证动量守恒定律，实验步骤如下：用天平测出A、B两个小球的质量mA和mB；安装好实验装置，使斜槽的末端所在的平面保持水平；先不在斜槽的末端放小球B，让小球A从斜槽上位置P由静止开始释放，小球A离开斜槽后，频闪照相机连续拍摄小球A的两位置（如图乙所示）；将小球B放在斜槽的末端，让小球A仍从位置P处由静止开始释放，使它们碰撞，频闪照相机连续拍摄下两个小球的位置（如图丙所示）；测出所需要的物理量。请回答：（1）实验中A、B的两球质量应满足_。（2）在步骤中，
17、需要在照片中直接测量的物理_；（选填“x0、y0、xA、yA、xB、yB”）（3）两球在碰撞过程中若动量守恒，满足的方程是： _。24. 如图所示，质量m=2kg的滑块（可视为质点），以v0=5m/s的水平初速度滑上静止在光滑水平面的平板小车，若平板小车质量M=3kg，长L=4.8m滑块在平板小车上滑移1.5s后相对小车静止求：（1）滑块与平板小车之间的滑动摩擦系数；（2）若要滑块不滑离小车，滑块的初速度不能超过多少（g取10m/s2）25. 如图所示，装置的左边是足够长的光滑水平面，一轻质弹簧左端固定，右端连接着质量 M=2kg的小物块A。装置的中间是水平传送带，它与左右两边的台面等高，并能
18、平滑对接。传送带始终以u=2m/s 的速度逆时针转动。装置的右边是一光滑的曲面，质量m=1kg的小物块B从其上距水平台面h=1.0m处由静止释放。已知物块B与传送带之间的摩擦因数=0.2，l =1.0m。设物块A、B之间发生的是对心弹性碰撞，第一次碰撞前物块A静止且处于平衡状态。取g=10m/s2。（1）求物块B与物块A第一次碰撞前的速度大小；（2）通过计算说明物块B与物块A第一次碰撞后能否运动到右边曲面上；（3）如果物块A、B每次碰撞后，物块A再回到平衡位置时都会立即被锁定，而当他们再次碰撞前锁定被解除，试求出物块B第n次碰撞后运动的速度大小。26. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁
19、质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用_（选填序号）。aKSCN溶液和氯水 bK3Fe(CN)6溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得
20、干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是_。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，利用装置M，如何对原装置进行合理的改进：_。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。27. 用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbOPbSO4 H2O（三盐），主要制备流程如下。（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO
21、42H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为_。（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（Mr=322），其化学式为_。（3）步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_；滤液II中溶质的主要成分为_（填化学式）。（4）步骤合成三盐的化学方程式为_。（5）步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗净的操作方法是_。28. 欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反
22、应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：( )C( )K2Cr2O7+( )_= ( )CO2+( )K2SO4+( )Cr2(SO4)3+( )H2O（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1= - 116kJ/mol下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_（填字母代号）。A随时将CH3O
23、H与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2= - 283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3= - 242kJ/mol则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。请回答：（i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_；（ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应
24、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=_。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.610-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。29. 如图1表示某植物叶肉细胞内部分代谢过程，甲丁表示物质，表示过程。图2表示该植物某叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d（温度相同）时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化。请回答：（1）图1中表示的过程中，能
25、为细胞吸收K+、NO3等矿质离子提供ATP的过程包括_（填数字标号），物质乙为_。该植物缺乏氮元素时会影响光合作用，原因是_。（2）图2中光照强度为a时，光合速率为_单位的氧气。光照强度为b时，该叶肉细胞光合作用速率_（填“”“”“”）呼吸作用速率，光照强度为d时，单位时间内该叶肉细胞从周围环境中吸收_单位的二氧化碳。30. 大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。某研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中蛋白酶的活性进行研究。查询资料得知：18时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图1；资料还表明大菱鲆人工养殖温度常年在1518之间，学习小组假设：大菱鲆蛋白酶的最适温度在1518间。他们设置1
26、5、16、17、18的实验温度，探究三种酶的最适温度。回答下列问题：（1）探究实验中以干酪素为底物。干酪素的化学本质是_，可用_试剂鉴定。（2）胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH应分别控制在_。（3）为了控制实验温度，酶和底物应_（填“先分别保温再混和”或“先混和再保温”）。单位时间内_可以表示蛋白酶催化效率高低。（4）实验结果如图2，据此能否确认该假设成立？_。理由是：_。31. 人类遗传病调查中发现两个家系中都有甲遗传病（基因为H、h）和乙遗传病（基因为T、t）患者，系谱图如下，其中-3无乙病致病基因。经调查得知在正常人群中Hh基因型频率为10-4。请回答下列问题（所有概率用分数表
27、示）：（1）甲病的遗传方式为_，乙病的遗传方式为_。（2）-2的基因型为_；-5的基因型为_。（3）如果-5与-6结婚，则所生男孩同时患两种遗传病的概率为_。（4）如果-7与-8再生育一个女儿，则女儿患甲病的概率为_。32. 为研究细胞分裂素的生理作用，研究者将菜豆幼苗制成的插条插入蒸馏水中如图1。对插条的处理方法及结果见图2。（1）细胞分裂素是一种植物激素。它的合成部位主要是_。（2）实验中插条插在蒸馏水中而不是营养液中培养的原因是_。（3）从图2中可知，对插条进行的实验处理除了用细胞分裂素分别处理A、B叶外，还包括_。（4）在实验中，对A叶进行实验处理，导致B叶_。该实验的对照处理是_。（
28、5）实验、的结果表明，B叶的生长与A叶的关系是_。（6）研究者推测“细胞分裂素能够引起营养物质向细胞分裂素所在部位运输”。为证明此推测，用图1所示插条去除B叶后进行实验，实验组应选择的操作最少包括_(填选项前的符号)。a用细胞分裂素溶液涂抹A1叶 b用细胞分裂素溶液涂抹A2叶c用14C淀粉溶液涂抹A1叶 d用14C淀粉溶液涂抹A2叶e用14C氨基酸溶液涂抹A2叶 f用14C细胞分裂素溶液涂抹A2叶g检测A1叶的放射性强度（二）选考题：共45分。请考生从给出的两道物理题、两道化学题、两道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33. 【物理选修3-3】（15分）（1）对于
29、一定质量的理想气体，下列说法正确的是_。（填正确答案标号）A若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变B若气体的内能不变，其状态也一定不变C温度不变，压强减小时，气体的密度一定减小D盛气体的容器作减速运动时，气体的内能一定随之减小E当气体温度升高时，气体的内能一定增大（2）如图甲所示，水平放置的气缸内壁光滑，活塞厚度不计，在A、B两处设有限制装置，使活塞只能在A、B之间运动，B左面气缸的容积为V0，A、B之间的容积为0.1V0.开始时活塞在B处，缸内气体的压强为0.9p0(p0为大气压强)，温度为297 K，现缓慢加热汽缸内气体，直至温度为399.3 K求：活塞刚离开B处时的温度TB；缸内气体
30、最后的压强p .34. 【物理选修3-4】（15分）（1）两列平面简谐横波在空中叠加，其中简谐横波a(图中虚线所示)沿x轴正方向传播，简谐横波b(图中实线所示)沿x轴负方向传播，波速都是20 m/s. t0时，这两列波的波动图像如图所示，那么位于x45 m处的质点P第一次到达波峰的时间和第一次处于平衡位置的时间分别是A1.50 s，0.25 s B0.25 s，0.75 s C0.50 s，0.75 s D0.50 s，0.25 s（2）如图所示，一根长直棒AB竖直地插入水平池底，水深a=08m，棒露出水面部分的长度b=06m，太阳光斜射到水面上，与水面夹角，已知水的折射率，sin37=06，
31、cos37=08求：太阳光射入水中的折射角；棒在池底的影长l。35. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元素相关信息TT可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX 原子的第一电离能至第四电离能分别为I1= 578kJ/mol、I2=1817 kJ/ mol，I3=2745 kJ/mol、I4=11575 kJ/molY常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34（1）T Y2是一种常用的溶剂，是_（填“极性分子”或“非极性分子
32、”) ，一个分子中存在_个键。（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是_。（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。（4）Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号作答）。（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.0g/cm3，则晶胞边长为_cm(用含NA的代数式表示)；（6）ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_，Y原子的杂化轨道类型是_。（7）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z + HClO2= ZCl + HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸，而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关说法
33、正确的是_（填字母代号）。AO2是氧化剂 BHO2是氧化产物CHO2在碱中能稳定存在 D1molZ参加反应有1mol电子发生转移36. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种(不考虑立体异构)。（2）B所含官能团的名称为_。（3）BD，DE的反应类型分别为_、_。（4）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为_。（5）G为含六元环的化合物，写出DG的化学方程式：_。（6）F
34、在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。37.【生物选修1：生物技术实践】（15分）下列是与芳香油提取相关的问题，请回答：（1）用于提炼玫瑰精油的玫瑰花要在花开的盛期采收，大约是每年的5月上、中旬，原因是在此阶段，_。（2）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其理由是玫瑰精油具有_的性质。蒸馏时收集的蒸馏液_（是、不是）纯的玫瑰精油，原因是_。（3）当蒸馏瓶中的水和原料量一定时，蒸馏过程中，影响精油提取量的主要因素有蒸馏时间和_。（4）从薄荷叶中提取薄荷油时_（能、不能）采用从玫瑰花中提取玫瑰精油的方法，理由是_。38. 【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）某医院病理
35、室为确诊一患者的肿瘤是良性还是恶性，切取了一小块肿瘤组织进行培养。请回答下列问题：（1）培养之前，肿瘤组织必须先用_等处理成单个细胞。（2）若开始培养时取一滴培养液观察有100个肿瘤细胞，经24h培养后，取一滴稀释100倍后再取一滴（设三次的“一滴”等量）观察，发现有64个肿瘤细胞，此肿瘤细胞的细胞周期约为_h。（3）与正常细胞相比，肿瘤细胞内明显增多的细胞器有_。（4）研究发现恶性肿瘤内部，血管生成速度十分迅速，这些血管对于癌细胞生命活动的作用是_。（5）如果通过电子设备和其他生化手段已经初步判断是恶性肿瘤的可能性很小，在肿瘤组织进行培养了60代后，发现有恶性肿瘤细胞存在，那么此时你能判断该
36、肿瘤组织是恶性肿瘤吗？请说明理由。_（6）化学治疗可采用药物，如5-氟尿嘧啶，它的结构与尿嘧啶非常相似，可以干扰_过程，从而影响癌基因的表达。（7）若利用对某种肿瘤细胞具有靶向性的特异性抗体治疗肿瘤，抗体与肿瘤细胞结合并发挥作用的过程属于_免疫。2018届宜昌市第一中学高三年级适应性训练（三）理科综合试题参考答案物理部分答案1415161718192021DAACDBDBCDAD22. 正确答案：（1）2；（2）40；（3）1试题解析：【分析】（1）对车与砝码及盘进行研究，根据牛顿第二定律，即可求解加速度；（2）根据加速度公式从而求解电源的频率；（3）根据平均速度等于中时刻瞬时速度，即可求解。
37、本题借助实验考查了牛顿第二定律与匀变速直线的规律以及推论的应用，在平时练习中要加强基础知识的理解与应用，提高解决问题能力注意相邻的计数点之间还有三个点未画出，及选取车与砝码及盘整体研究。【解答】（1）对车与砝码及盘整体进行研究，依据牛顿第二定律，则有：mg=（m+M）a；解得：（2）根据加速度公式则有：由于相邻的计数点之间还有三个点未画出，则有，4T0=T，那么T0=0.025s；那么电源的频率为：；（3）打纸带上C点时小车的瞬时速度大小为：故答案为：（1）2；（2）40；（3）123. 正确答案：（1）mAmB（2）x0、xA、xB（3）mAx0=mAxA+mBxB试题解析：【分析】（1）明
38、确实验原理，知道两小球只能向右平抛出去才能进行验证，故入射球不能反弹；（2）根据碰撞时的动量守恒定律表达式，结合平抛规律推导出平均动量守恒的表达式，从而将难以测量的速度转化为容易测量的落地水平位移。本题考查验证动量守恒定律的实验，要注意明确实验原理，知道如何利用平抛运动将难以测量的碰后的速度转化为可以直接测量的水平位移的方法。【解答】（1）为了防止入射球碰后反弹，入射球的质量要大于被碰球的质量，即mAmB；（2）碰撞时应有mAv0=mAvA+mBvB由平抛规律有x=vt，小球从相同高度落下，故时间相等，上式中两边同乘以t，则有：mAx0=mAxA+mBxB，所以需要在照片中直接测量的物理量有，
39、x0、xA、xB（3）由（2）的分析可知，应验证的表达式为：mAx0=mAxA+mBxB故答案为：（1）mAmB（2）x0、xA、xB（3）mAx0=mAxA+mBxB；24. 正确答案：解：i设m滑上平板小车与平板小车相对静止时速度为v，以向右为正方向，据动量守恒定律得：mv0=（M+m）v，对m，由动量定理得：-mgt=mv-mv0，代入数据解得：=0.2ii设当滑块刚滑到平板小车的右端时，两者恰有共同速度，对M、m组成的系统，由能量守恒定律得：mgL=mv02-（M+m）v2，代入数据解得：；答：i滑块与平板小车之间的动摩擦因数为0.2；ii若要滑块不滑离小车，滑块的初速度不能超过试题解
40、析：i以滑块与小车组成的系统为研究对象，系统所受合外力为零，由动量守恒定律可以求出它们共同运动时的速度，对滑块由动量定理可以求出动摩擦因数ii根据能量守恒定律求出滑块的最大初速度本题考查了动能定理、动量定理、动量守恒定律的应用，关键是体会根据运动情况能选取对应的运动规律25. 正确答案：解：（1）设物块B沿光滑曲面下滑到水平位置时的速度大小为v0由机械能守恒知 设物块B在传送带上滑动过程中因受摩擦力所产生的加速度大小为mg=ma设物块B通过传送带后运动速度大小为v，有 解得v=4m/s由于vu=2m/s，所以v=4m/s即为物块B与物块A第一次碰撞前的速度大小（2）设物块A、B第一次碰撞后的速
41、度分别为V、v1，取向右为正方向，由弹性碰撞，运用动量守恒，能量守恒得-mv=mv1+MV解得，即碰撞后物块B在水平台面向右匀速运动设物块B在传送带上向右运动的最大位移为l，则 所以物块B不能通过传送带运动到右边的曲面上（3）当物块B在传送带上向右运动的速度为零时，将会沿传送带向左加速可以判断，物块B运动到左边台面是的速度大小为v1，继而与物块A发生第二次碰撞设第二次碰撞后物块B速度大小为v2，同上计算可知物块B与物块A第三次碰撞、第四次碰撞，碰撞后物块B的速度大小依次为；则第n次碰撞后物块B的速度大小为 即 试题解析：本题是多过程问题，分析滑块经历的过程，运用动量守恒，能量守恒、牛顿第二定律
42、和运动学公式结合按时间顺序分析和计算，难度较大。（1）物块B沿光滑曲面下滑到水平位置由机械能守恒列出等式，物块B在传送带上滑动根据牛顿第二定律和运动学公式求解（2）物块A、B第一次碰撞前后运用动量守恒，能量守恒列出等式求解（3）当物块B在传送带上向右运动的速度为零时，将会沿传送带向左加速可以判断，物块B运动到左边台面是的速度大小为v1，继而与物块A发生第二次碰撞物块B与物块A第三次碰撞、第四次碰撞，根据对于的规律求出n次碰撞后的运动速度大小3334. 正确答案：（1）ACE （2）解：活塞离开B处前缸内气体发生等容变化初态：P1=0.9P0T1=297K末态：P2=P0根据查理定律得：0.9P
43、0P0=T1T2解得：T2=330 K（2）当活塞到达A处时，温度升高，缸内气体又发生等容变化初态：P2=P0，T2=330K，V2=V0；末态：P3=P，T3=399.3K，V3=1.1V0；由气态方程得：P2V2T2=P3V3T3解得：P3=1.1P0即P=1.1P0。（2）（1）B（2）解：设折射率为，则由折射定律得： 得：=370由几何知识得影长为：l=btan（90-）+atan 得： 试题解析：（1）【分析】理想气体的内能由温度决定，气体温度升高内能增大，气体温度降低内能减少；根据题意应用理想气体状态方程判断气体状态参量如何变化，然后判断气体内能如何变化本题考查了判断理想气体内能如
44、何变化问题，知道理想气体内能由温度决定是解题的前提与关键，应用气体状态方程可以解题。【解答】A、若气体的压强和体积都不变，由理想气体状态方程：可知，气体温度不变，其内能也一定不变，故A正确；B、如果气体内能不变，则气体的温度不变，气体的压强与体积可能变化，故B错误；C、气体温度不变压降减小，由玻意耳定律pV=C可知，其体积V增大，气体质量不变而体积变大，气体的密度减小，故C正确；D、盛气体的容器做减速运动时，气体的温度可能保持不变，气体的内能将保持不变，故D错误；E、理想气体内能由温度决定，气体温度升高，则气体内能增大，故E正确；故选ACE。（2）缓慢加热汽缸内气体，气体先发生等容变化，当压强
45、等于外界大气压时，活塞缓慢向右移动，气体发生等压变化根据查理定律，求解TB；当活塞到达A处时，温度升高，缸内气体又发生等容变化，再由气态方程列式求出气体最后的压强P。本题关键在于分析气体发生何种状态变化，考查分析判断的能力审题时，要充分挖掘隐含的条件这是高考命题立意的热点。（2）【分析】由图可知P点第一次到达波峰和平衡位置时两列波传播的距离，则由速度公式可求得波的传播时间。本题解题的关键在于明确两列波的波长、波速等均相同，则要使P第一次到平衡位置应使两列波的平衡位置同时传到P点。【解答】由图可知，要使P点第一次到达波峰，则两波均应传播5m，所以 由图可知，要使P点第一次到达平衡位置，则两波均应
46、传播15m；故波速 故选B。（2）由图知太阳光射入水中的入射角为90-，根据折射定律求解折射角。由数学知识求解棒在池底的影长l。解答几何光学问题，往往由折射定律求解折射角，再充分运用几何知识求出相关的长度。化学部分答案78910111213BDDBCCC26. 正确答案：（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2）bd 66.7%（或其他合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（5）在B、C之间加装一个装有石灰水的装置M（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝试题解析：【分析】本题综合考查元素化合物知识，性质实验
47、方案设计，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意二价铁离子、三价铁离子的检验方法，题目难度中等。【解答】（1）当铁钉表面的锈被除去后，就得到裸露的铁，在室温下浓硫酸和铁能发生钝化现象，即铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应，因此不能观察带任何现象，故答案为：铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）；（2）在加热的条件下，铁与浓硫酸反应反应，要证明Fe2+的存在，加入的物质能和二价铁离子反应且有明显现象，Fe2+有强还原性，所以应该选取有氧化性的物质，aKSCN溶液和Fe2+不能发生反应当再加入氯水时，发生反应：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，Fe3+与KS
48、CN发生络合反应是溶液变为血红色，但是原溶液中含有Fe3+，因此不能证明是否含有Fe2+，错误；b向待测溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，溶液会变为蓝色，可以证明Fe2+存在，正确；c由于原溶液中含有Fe3+，当加入浓氨水时，会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，即使原溶液中含有Fe2+，当加入浓氨水时，会产生白色的Fe(OH)2沉淀，会被红褐色覆盖，不能鉴定是否存在，错误；d酸性KMnO4溶液有强的氧化性，可以把Fe2+氧化Fe3+，酸性KMnO4溶液的紫色褪色，反应现象明显，可以鉴定Fe2+的存在，正确；故选bd。发生的反应是：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，BaCl2+H2S
49、O4=BaSO4+2HCl。可知根据沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.01mol，根据S原子守恒，二氧化硫的物质的量是0.01mol，V(SO2)=nVm=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，则其体积分数是(224mL336ml)100%=66.7%，故答案为：bd 66.7%（或其他合理答案）。（3）高锰酸钾有强的氧化性，可以与还原性气体SO2发生反应将其除去，因此高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫，是否除去可以用品红溶液检验，若不褪色，就证明SO2已经除尽，故答案为：检验SO2是否除尽。（4）气体Y中含有SO2，由于浓硫酸有强的氧化性，可以与钢中的碳在加热时发生氧化还原反
50、应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，使气体中含有CO2，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，这时与铁发生置换反应产生氢气，所以Y中含SO2、CO2、H2，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。（5）M装置是检验二氧化碳是否存在，为防止二氧化硫的干扰，应该在B之后，C干燥之前用澄清石灰水检验，故答案为：在B、C之间加装一个装有石灰水的装置M。（6）如果气体Y中含有H2，由于氢气具有还原性，能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜，反应方程式是：H2+CuOCu+H2O，所以观察到的现象是：D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝，故答案为：D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。
51、27. 正确答案：（1）PbSO42H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ 16g（2）Na2SO410H2O（3）3Pb8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O HNO3（4）4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全试题解析：【分析】本题考查了物质制备的流程，涉及化学方程式、电极反应式、离子方程式书写、化学式确定等。【解答】（1）铅蓄电池在充电时，阳极上PbSO4失去电子生成PbO2，根据电荷配平，可知阳极的电
52、极反应式为PbSO42H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；铅蓄电池放电时正极电极反应为： PbO2+SO42-+4H+2e-= PbSO42H2O，负极电极反应为：Pb +SO42-2e-= PbSO4，若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为：，故答案为：PbSO42H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；16g；（2）铅泥与碳酸钠反应转化为碳酸铅和硫酸钠，过滤后滤液的主要成分是硫酸钠，碳酸铅、氧化铅和铅用硝酸溶解转化为铅离子，用稀硫酸反应沉铅生成硫酸铅，过量未反应的硝酸综合利用，以滤液的主要成分循环酸溶沉铅，过滤后的硫酸铅进入合成，
53、与氢氧化钠反应，生成的硫酸钠以滤液过滤出，合成后过滤、洗涤干燥得到三盐。将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物为硫酸钠晶体，设化学式为：Na2SO4xH2O，则Mr=142+18x=322，解得：x=10，故结晶水合物化学式为：Na2SO410H2O，故答案为：Na2SO410H2O；（3）步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO转移电子数为6，其离子方程式为：3Pb8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；滤液II中溶质的主要成分为HNO3，循环使用，综合利用，故答案为：3Pb8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O（2分）；HNO3
54、；（4）步骤硫酸铅与氢氧化钠在50-60条件下合成三盐，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案为：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O；（5）步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全，若沉淀不完全则滤渣中含有硫酸根离子，检验是否含有硫酸根离子就可得解，其操作方法是：取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全，故答案为：取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色
55、沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全。28. 正确答案：（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8（2）CDCH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-651kJmol-1（i）270 （ii）4L2mol-2（3）210-4mol/L试题解析：【分析】本题考查了氧化还原反应的配平，影响反应速率的因素，反应平衡常数的计算，溶度积常数的应用，本题难度中等。【解答】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的
56、化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由于产物中有Cr2（SO4）3，所以未知的反应物为H2SO4，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3 2 8 H2SO4 3 2 2 8；（2）A、随时将CH3OH与反应混合物分离，没有改变反应速率，故A错误；B、温度降低，反应速率变小，故B错误；C、压强增大，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，故D正确；故选CD；根据反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=-116kJmol-1， CO（g）+O2（g）CO2（g）
57、 H2=-283kJmol-1， H2（g）+O2（g）H2O（g） H3=-242kJmol-1，根据盖斯定律：-2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-651kJmol-1，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-651kJmol-1；（i）根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线Z为270，故答案为：270；（ii）该反应的平衡常数K=，初始时CO为2mol，H2为3mol；a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol50%=1molCO，消耗氢气2mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol-2mol=1
58、mol，生成1mol甲醇，a点各组分的浓度是：c（CH3OH）=0.5mol/L，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，带入表达式得：KL2mol-2，故答案为：4L2mol-2；（3）Na2CO3溶液的浓度为710-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=5.610-5mol/L=2.810-5mol/L，根据Ksp=c（CO32-）c（Ca2+）=2.810-9可知，c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为21.010-4mol/L=210-4mol/L，故答案为：210-4mol/L
59、。3334. 正确答案：(1)（1）非极性分子 2 （2）分子间形成氢键（3）M 9 6 （4） FOS （5） （6）正四面体 sp3 （7）AD(2)（1） 3（2）羰基、羧基（3）加成反应（或还原反应） 取代反应（4）4 （5）（6）聚丙烯酸钠试题解析：【分析】(1)是对物质结构主干知识的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、杂化方式、电负性、氧化还原反应、晶胞计算等。(2)考查有机合成的分析与推断、同分异构体、反应类型的判断等，意在考查运用所学有机化学知识综合分析并解决问题的能力。要熟练掌握基础知识并灵活运用，难度偏难。【解答】(1)T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素
60、，原子序数依次增大，T元素可形成自然界硬度最大的单质，则T为碳元素；W与T同周期，核外有一个未成对电子，原子序数大于碳，核外电子排布式为1s22s22p5，则W为氟元素；X原子的第四电离能剧增，所以X原子最外层有三个电子，则X为铝元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，所以Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，则Z的质子数为63-34=29，所以Z为铜元素（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个键，所以CS2分子存在2个键。故答案为：非极性分子 2；（2）W为氟元素
61、，由于氟化氢分子之间存在着氢键，所以氟化氢容易液化，故答案为：分子间存在着氢键；（3）Y为硫元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能层符号为M，M能层具有s、p、d三个能级，s上有一个轨道，p上有三个轨道，d上有5个原子轨道，所以共有9个，硫原子的最外层电子数为6，故答案为：M 9 6；（4）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，S、O、F元素的第一电离能由大到小顺序为 FOS，故答案为：FOS；（5）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：8 ，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质量为：g，设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞体积为：x
62、3cm3，则：g=x3cm39.00g/cm3，整理可得x=，故答案为：；（6）SO42-离子的中心原子S的价层电子对为：，孤电子对数为0，故其空间结构为正四面体，杂化轨道数目为4，S原子杂化方式为：sp3，故答案为：正四面体 sp3；（7）AO2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的平均化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，故A正确；B还原产物是HO2，故B错误；CHO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，故C错误；D.1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，故D正确，故选AD。(2)（1）从A到H的过程为催化加氢，有机物分子的碳链骨架没有
63、发生变化，结合A(C10H16)的分子式计算不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为：，A为共轭烯烃，与等物质的量的Br2进行加成反应，有2种1，2-加成产物，1种1，4-加成产物，共3种。故答案为： 3；（2）由A可推出B的结构简式为：，故B所含官能团的名称为羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；（3）BD为加成反应（或还原反应），则D为，EF的反应条件为“氢氧化钠的醇溶液加热”，则为卤代烃的消去反应，逆推可知DE发生取代反应，故答案为：加成反应（或还原反应） 取代反应；（4）两个-COOCH3基团在两端，故满足条件的同分异构体有：、 和，共4种，其中 只有2种不
64、同化学环境的氢原子，故答案为：4 ；（5）G为含六元环的化合物，DG的化学方程式为：，故答案为：；（6）在DE的取代反应过程中，溴原子取代了D分子中的羟基，则E的结构简式为：，EF是卤代烃的消去反应，则F的结构简式为：，所以F在一定条件下发生聚合反应得到的树脂其名称为：聚丙烯酸钠，故答案为：聚丙烯酸钠。生物部分答案123456CDBCCB29. 正确答案：（1） 丙酮酸 氮是叶绿素和多种酶的组成元素（2）0 2试题解析：【分析】本题考查了细胞代谢的知识，准确识记相关知识点是解题的关键。【解答】（1）图1中表示的过程中，能为细胞吸收K+、NO3-等矿质离子提供ATP的过程包括，即有氧呼吸全过程，
65、物质乙为丙酮酸。该植物缺乏氮元素时会影响光合作用，原因是氮是叶绿素和多种酶的组成元素。（2）图2中光照强度为a时，不进行光合作用，光合速率为0单位的氧气。光照强度为b时，该叶肉细胞光合作用速率呼吸作用速率，光照强度为d时，单位时间内该叶肉细胞从周围环境中吸收8-6=2单位的二氧化碳。30. 正确答案：（1）蛋白质 双缩脲试剂（2）2、8（3）底物消耗量（或产物生成量）（4）不能 在1518范围内，随着温度的升高，酶活性一直在增强，没有出现下降的拐点，所以不能得出大菱鲆蛋白酶的最适温度试题解析：【分析】本题是关于温度、PH对蛋白酶活性影响和蛋白质检测的综合性题目，考查考生理解能力和识图分析能力。
66、理解酶活性的影响因素相关知识是解题的关键。【解答】（1）本题实验目的是对大菱鲆消化道中蛋白酶的活性进行研究，酶的作用具有专一性，蛋白酶催化蛋白质水解，实验中以干酪素为底物，说明干酪素的本质是蛋白质；由于双缩脲试剂与蛋白质发生反应呈现紫色，因此可以用双缩脲试剂检测干酪素的本质。（2）分析题图1可知，胃蛋白酶和幽门盲囊蛋白酶的最适宜pH分别是2和8，探究酶的最适温度，PH是无关变量，无关变量应保持一致且适宜，因此胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH应分别控制在2和8。（3）可以用单位时间内底物消耗量或产物生成量表示蛋白酶催化效率的高低。（4）在最适宜温度之前，酶的活性会随温度升高而升高，超过
67、最适宜温度后，酶的活性随温度升高而降低。而题图2中在1518范围内，随着温度的升高，酶活性一直在增强，没有出现下降的拐点，所以不能得出大菱鲆蛋白酶的最适温度。31. 正确答案：（1）常染色体隐性遗传伴X隐性遗传（2）HhXTXtHHXTY或HhXTY（3）（4）试题解析：【分析】本题结合系谱图，考查人类遗传病，要求考生识记几种人类遗传病的类型及特点，能根据系谱图，准确判断甲、乙两种病的遗传方式及相应个体的基因型，再根据基因自由组合定律，运用逐对分析法计算相关概率。【解答】（1） 分析系谱图：-1和-2均正常，但他们有一个患甲病的女儿，即“无中生有为隐性，隐性看女病，女病男正非伴性”，说明甲病为
68、常染色体隐性遗传病；-1和-2均正常，但他们有一个患乙病的儿子，即“无中生有为隐性”，说明乙病为隐性遗传病，可能是常染色体隐性遗传病，也可能是伴X染色体隐性遗传病。观察可知乙病患者多为男性患者，该病最可能是伴X隐性遗传病。（2）若-3无乙病致病基因，可以肯定乙病是伴X隐性遗传病。-1与-2 既不患甲病也不患乙病，但其后代既有患甲病的个体，也有患乙病的个体，因此-2是甲病与乙病致病基因的携带者，基因型为HhXTXt，-5是不患甲病和乙病的男性个体，对甲病来说其基因型是HH或Hh，对于乙病来说基因型是XTY，因此-5的基因型是HHXTY或HhXTY。（3）先分析甲病，由分析可知，-5的基因型HH或
69、Hh，Hh占2/3，同理分析-6的基因型HH或Hh，Hh占，因此-5与-6婚配后代患甲病的概率是：hh=；再分析乙病，-5的基因型是XTY，-6及其父母正常，但有一患病的兄弟，因此-6的基因型是：XTXT或XTXt，各占，因此-5与-6婚配，后代男孩患乙病的概率是XtY=，因此如果-5与-6结婚，则所生男孩同时患两种遗传病的概率为。（4）分析遗传系谱图2可知，对甲病来说，-7及其父母均不患甲病，但有一甲患病的兄弟，-7的基因型为HH或Hh，Hh占，由题意可知，-8基因型为Hh的概率为10-4，如果-7与-8再生育一个女儿，则女儿患甲病的概率为hh=。32. 正确答案：（1）根尖（2）排除外来营
70、养物质对实验结果造成的干扰（3）不同插条上去除（或保留）不同数目的A叶（4）生长受抑制 用蒸馏水同样处理A叶（5）A叶数量越少，B叶生长越慢（6）a、e、g试题解析：【分析】本题考查细胞分裂素的作用，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系。【解答】（1）细胞分裂素是一种植物激素。它的合成部位主要是根尖。（2）实验中插条插在蒸馏水中而不是营养液中培养的原因是排除外来营养物质对实验结果造成的干扰。（3）从图2中可知，对插条进行的实验处理除了用细胞分裂素分别处理A、B叶外，还包括不同插条上去除（或保留）不同数目的A叶。（4）在实验中，对A叶进行实验处理，导致B叶生长受抑制。该实验的对
71、照处理是用蒸馏水同样处理A叶。（5）考察实验探究能力，分析实验结果。对比、组的实验可知，组的A叶片数少，而实验结果不管对照组还是实验组，组的B叶面积相对值更小，说明A叶数量越少，B叶生长越慢。（6）为证明“细胞分裂素能够引起营养物质向细胞分裂素所在部位运输”的推测，用图1所示插条去除B叶后进行实验，实验组应选择的操作最少包括a项用细胞分裂素溶液涂抹A1叶，e项用14C氨基酸溶液涂抹A2叶，g项检测A1叶的放射性强度，以此验证该推测是否正确。3738. 正确答案：1（1）花朵含油量最高（2）易挥发、难溶于水、化学性质稳定 不是 玫瑰精油随水蒸气一起蒸馏出来，所得到的是油水混合物（3）蒸馏温度 （
72、4）能 薄荷油和玫瑰精油的化学性质相似2（1）胰蛋白酶或胶原蛋白酶（2）4（3）线粒体、核糖体（4）为癌细胞运来氧气、营养物质，运走代谢废物，有利于癌细胞的生长增殖（5）不能，因为细胞传代培养超过1050代后，部分细胞会在培养过程中获得不死性而发生癌变（6）转录（7）体液试题解析：【分析】本题考查了生物技术原理以及应用，准确识记相关知识点是解题的关键。【解答】下列是与芳香油提取相关的问题，请回答：（1）用于提炼玫瑰精油的玫瑰花要在花开的盛期采收，大约是每年的5月上、中旬，原因是在此阶段，花朵含油量最高。（2）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其理由是玫瑰精油具有易挥发、难溶于水、化学性质稳定的性
73、质。蒸馏时收集的蒸馏液不是纯的玫瑰精油，原因是玫瑰精油随水蒸气一起蒸馏出来，所得到的是油水混合物。（3）当蒸馏瓶中的水和原料量一定时，蒸馏过程中，影响精油提取量的主要因素有蒸馏时间和蒸馏温度。（4）从薄荷叶中提取薄荷油时能采用从玫瑰花中提取玫瑰精油的方法，理由是薄荷油和玫瑰精油的化学性质相似。某医院病理室为确诊一患者的肿瘤是良性还是恶性，切取了一小块肿瘤组织进行培养。请回答下列问题：（1）培养之前，肿瘤组织必须先用胰蛋白酶或胶原蛋白酶等处理成单个细胞。（2）若开始培养时取一滴培养液观察有100个肿瘤细胞，经24h培养后，取一滴稀释100倍后再取一滴（设三次的“一滴”等量）观察，发现有64个肿瘤
74、细胞，此肿瘤细胞的细胞周期约为4h。（3）与正常细胞相比，肿瘤细胞内明显增多的细胞器有线粒体、核糖体。（4）研究发现恶性肿瘤内部，血管生成速度十分迅速，这些血管对于癌细胞生命活动的作用是为癌细胞运来氧气、营养物质，运走代谢废物，有利于癌细胞的生长增殖。（5）如果通过电子设备和其他生化手段已经初步判断是恶性肿瘤的可能性很小，在肿瘤组织进行培养了60代后，发现有恶性肿瘤细胞存在，那么此时不能判断该肿瘤组织是恶性肿瘤，因为细胞传代培养超过1050代后，部分细胞会在培养过程中获得不死性而发生癌变。（6）化学治疗可采用药物，如5-氟尿嘧啶，它的结构与尿嘧啶非常相似，可以干扰转录过程，从而影响癌基因的表达。（7）若利用对某种肿瘤细胞具有靶向性的特异性抗体治疗肿瘤，抗体与肿瘤细胞结合并发挥作用的过程属于体液免疫。