1、河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次素质检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N14O 16F19 Na 23 Mg24 Al 27第卷 选择题(48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项最符合题意)1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族B. 短周期共有32种元素C. 元素周期表共有7个横行代表7个周期D. 第A族全部是金属元素【答案】C【解析】【分析】元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，IA族中含H、碱金属元素，以此来解答【详解】
2、A18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故A错误；B短周期共有2+8+8=18种元素，故B错误；C元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；DIA族中含H、碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；故选C2.镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于Cd和Cd说法正确的是( )A. Cd和Cd属于两种不同的元素B. Cd和Cd质量数相同C. Cd和Cd是同一种核素D. Cd和Cd互为同位素【答案】D【解析】【详解】ACd和Cd都属于Cd元素，A错误；BCd的质量数为95，Cd的质量数为97，B错误；C具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为
3、核素，Cd和Cd属于不同种核素，C错误；D质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，Cd和Cd为Cd元素的两种同位素，D正确。答案选D。3.有六种微粒，它们分别是、，它们所属元素的种类为()A. 3种B. 4种C 5种D. 6种【答案】B【解析】【详解】质子数决定元素的种类，、表示K元素形成的微粒，、表示Ca元素形成的微粒；表示Ar原子，表示Cl。从而得出6种微粒共属于4种元素。故选B。4.下列说法中正确的是()A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原
4、子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子【答案】A【解析】【详解】A、非金属元素呈现的最高化合价等于其原子最外层电子数，所以不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；B、非金属元素呈现最低化合价=原子最外层电子数-8，其绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数，故B错误；C、最外层有2个电子的原子有可能为稀有气体原子，如He，故C错误；D、最外层有5个电子的原子位于周期表第A族，既有金属元素也有非金属元素，如锑和铋为金属元素，故D错误。答案选A。5.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】【详解】一般来
5、说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成离子键，Na、Mg、S、Cl四种原子彼此之间以离子键结合形成的化合物有4种，即Na2S、MgS、NaCl、MgCl2。答案选C。6.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是A. NaOH、H2O、NH4ClB. KOH、Na2O2、(NH4)2SC. MgO、CaBr2、NaClD. Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】【详解】AH2O只有共价键，无离子键，故A错误。B三种物质都是既有离子键又有共价键，故选B。C三种物质只有离子键，没有共价键，故C错误。DHCl只有共价键，MgCl2只有离子键，故D错误。答案选B。7.无机化学命名委员
6、会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()A. 每一列都有非金属元素B. 第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多C. 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子【答案】B【解析】【详解】A. 第2列至第12列只有金属元素，故A错误；B. 第3列除了Sc、Y之外，还包括镧系、锕系，一共32种元素，数目远远大于其他列，C元素是有机化合物的主体元素，故第14列的化合物种类最多，故B正确；C. 从上到下第1列元素的金属
7、性逐渐增加，金属单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高，故C错误；D. He元素最外层2个电子，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。8.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3HClB. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属
8、元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。【详解】A无非极性键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选； B无非极性键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选； C有非极性键（ClCl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选； DNa2O2 中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选； 答案选D。【点睛】本题以四个化学反应为
9、载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相
10、对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。【详解】A、非金属性：OClS，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2还原性弱于S2，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议
11、复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。10.下列说法正确的是（ ）A. 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】【详解】A、离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，不仅是引力，故A错误；B、金属元素与非金属元素之间可能形成离子键，也可能形成共价
12、键，如AlCl3中Al与Cl之间形成共价键，故B错误；C、在化合物CaCl2中，钙离子与氯离子间形成离子键，两个氯离子之间不存在离子键，故C错误；D、物质只要含有离子键就一定是离子化合物，故D正确；故选D。【点睛】易错点：C，在化合物CaCl2中，钙离子与氯离子间形成离子键，两个氯离子之间不存在离子键。11.硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )A. 硒化氢很稳定B. 硒化氢的水溶液显弱酸性C. 非金属性弱于硫D. 其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4)【答案】A【解析】【分析】同主
13、族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似，从上往下，非金属性减弱，故非金属性：OSSe。【详解】A非金属性：OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，H2S受热易分解，故H2Se不稳定，A错误；BH2S的水溶液为弱酸，显弱酸性，则H2Se的水溶液显弱酸性，B正确；C同主族元素从上往下，非金属性减弱，则硒的非金属性弱于硫，C正确；DAs、Se、Br三种元素均位于第四周期，As在Se的左边，Br在Se的右边，则非金属性：AsSeBr，故H3AsO4H3SeO4HBrO4，D正确。答案选A。12.下列说法不正确的是( )A. 化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成B. CH4、CF4、CCl4、
14、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D. NH5中含有离子键、极性键、非极性键【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成，故A正确；B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故B正确；C.氨极易溶于水的原因有：氨气分子和水分子都是极性分子、氨分子和水分子间可以形成氢键、氨能与水反应，NH3和H2O间可以形成氢键是氨极易溶于水的原因之一，故C正确；D. NH4H中含有离子键、极性键，故D错误；综上所述
15、，答案为D。13. 下列说法正确的是A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B. 失电子难的原子其得电子的能力一定强C. 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【答案】C【解析】【详解】A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；B失电子难的原子，不一定易得电子，如A族元素、稀有气体等，故B错误；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如F-Na+Mg2+，故C正确；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的
16、金属元素活泼，如金属性CaNa，不能利用最外层电子数判断金属性，故D错误。答案选C。14.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨的关系是( )A. 同位素B. 同素异形体C. 同种元素D. 同一物质【答案】B【解析】【详解】石墨(C)和C60均是由C元素组成的单质，互为同素异形体。答案选B。15.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数：cbB. 离子的还原性：Y2-Z-C. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 原子半径：XW【答案】B【解析】【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳
17、离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。【详解】A. X在Y的下一周期，所以质子数bc，A错误；B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-Z-，B正确；C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。答案选B。16.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是( )A. X、Y、Z的原子序
18、数依次增大B. X与Z形成的化合物为离子化合物C. X与Y形成的化合物只含共价键D. 存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火【答案】A【解析】【分析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；Y在地壳中的含量仅次于X(O)，则Y为Si；Y(Si)、Z同周期，Z的常见化合价为+2价，则Z为Mg；综上所述，X、Y、Z分别为：O、Si、Mg，据此解答。【详解】AX、Y、Z的原子序数为：X ZY，A错误；BMgO为离子化合物，B正确；CX(O)与Y(Si)形成的化合物为SiO2，只含共价键，C正确；DMg能在CO2中燃烧生成MgO和C，故存放Mg的仓库失火不能用CO2灭火，D正确。答案选A。第卷
19、 非选择题(52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)U的中子数是_。(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。A.元素符号相同 B.物理性质相同 C.化学性质基本相同 D.在周期表中位置相同(3)下列有关U说法不正确的是_。A.U原子核内中子数与质子数之差为51B.U与U的质子数、电子数都相等C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子D. U与U是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材
20、料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。A. Li和Li互为同位素 BLi和Li属于同种核素C.LiH和LiD化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A.碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLi+C.氧化性：Li+Na+K+Rb+RbKNaLiBe【答案】 (1). 143 (2). B (3). D (4). AD (5). C【解析】【分析】.(1)中子数 = 质量数
21、质子数。(2)同位素中各核素在周期表中共同占据一个位置，同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同。(3)A.U原子核内中子数 = 质量数质子数 =23592 =143，中子数与质子数之差为143 92 =51；B.U与U的质子数、电子数都为92；C.U与U是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同；D. U与U是不同种原子。(1)A. Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素；B. 核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，Li和Li属于不同种核素；C.LiH和LiD都为氢化锂，其化学性质相同；D.LiH和LiD是同种物质，名称为氢化锂。(2)
22、同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，半径比较根据层多径大分析。【详解】.(1)U的中子数 = 质量数质子数 =23592 =143；故答案为：143。 (2)U、U、U互为同位素，在周期表中共同占据一个位置，其元素符号中质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同；故答案为：B。(3)A.U原子核内中子数 = 质量数质子数 =23592 =143，中子数与质子数之差为143 92 =51，故A不符合题意；B.U与U的质子数、电子数都为92，因此两者相等，故B不符合题意；C.U
23、与U是两种质子数相同，前者中子数为143，后者中子数为146，因此两者中子数不相同，故C不符合题意；D. U与U是不同种原子，故D符合题意；综上所述，答案为D。(1)A. Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，故A正确；B. 核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，Li和Li属于不同种核素，故B错误；C. LiH和LiD都为氢化锂，其化学性质相同，故C错误；D. LiH和LiD是同种物质，名称为氢化锂，故D正确；综上所述，答案为AD。(2)A. 同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：
24、Be(OH)2LiOHNaOHKOH，故A正确；B. 根据层多径大，半径：KNaLiLi+，故B正确；C. 同主族从上到下金属性增强，单质还原性增强，其对应离子氧化性减弱，因此氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+ ，故C错误；D. 同主族从上到下，金属性增强，因此金属性：CsRbKNaLiBe，故D正确；综上所述，答案为C。18.在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。(1)其中只含有离子键的离子化合物是_；(2)其中只含有极性共价键的共价化合物是_；(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是_；(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化
25、合物是_；(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是_。【答案】 (1). Na2S (2). SiC (3). )Na2O2 (4). NaOH、(NH4)2S (5). C2H2【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，以此来解答；【详解】NaOH含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2S只含有离子键，属于离子化合物；(NH4)2S含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2O2含有离子键和非极性共价键，属于离子化合物；C2H2含有极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物；S
26、iC只含有极性共价键，属于共价化合物。（1）只含有离子键的离子化合物是Na2S；答案为Na2S；（2）其中只含有极性共价键的共价化合物的是SiC；答案为SiC；（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是Na2O2；答案为Na2O2；（4）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是NaOH、(NH4)2S；答案为NaOH、(NH4)2S；（5）其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是C2H2；答案为C2H2。【点睛】化学键 与物质类别的关系：（1）只含共价键物质同种非金属元素构成的单质，如I2、O2等不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3等；（2）只含有离子键的
27、物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等；（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH等；（4）无化学键的物质：稀有气体。19.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属
28、性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_。(5)D中反应的化学方程式是_。【答案】 (1). CaCO32H=Ca2CO2H2O (2). A、D (3). 除HCl气体 (4). NaHCO3 (5). 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后 (6). Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3【解析】【分析】验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，主要是利用强酸制弱酸的原理，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，因此二氧化碳通入硅酸钠之前需要将挥发出的HCl除掉，一般用碳酸氢钠溶液除掉。【详解】(1)B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其
29、反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O；故答案为：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)通过步骤、，A中看到白色沉淀说明盐酸具有挥发性，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明盐酸具有酸性，因此得知盐酸具有的性质是AD；故答案为：AD。(3)由于盐酸具有挥发性，因此先用C装置除掉挥发出的HCl，X试剂为饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液；故答案为：除HCl气体；NaHCO3。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，生成的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，因此步骤中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；故答案为：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白
30、色胶状沉淀后。(5)D中二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠，其反应的化学方程式是Na2SiO3CO2 H2O=H2SiO3Na2CO3；故答案为：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3。【点睛】20.短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_
31、，C_，D_(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(4)能说明E的非金属性比F的非金属性弱的事实是_。【答案】 (1). 氢 (2). 碳 (3). 氧 (4). 钠 (5). 第三周期第A族 (6). 2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (7). S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3【解析】【分析】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小，则A为H，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，核外电子排布为2、4，则B为C，C为地壳中含量最多
32、的元素，则C为O，D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为Na，D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为S，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，调味品为NaCl，则F为Cl。【详解】(1)根据分析得到元素名称：A为氢，B为碳，C为氧，D为钠；故答案为：氢；碳；氧；钠。(2)E为S，核外电子排布为2、8、6，E在元素周期表中的位置第三周期第A族；故答案为：第三周期第A族。(3)C、D按原子个数比11组成的一种化合物，则为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O = 4NaOHO2；故答案为：2Na
33、2O2 2H2O = 4NaOHO2。(4)利用与同种金属反应，金属被氧化的价态高低说明E的非金属性比F的非金属性弱，S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3；故答案为：S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3。【点睛】比较非金属性强弱利用置换反应或与同种金属反应，金属被氧化的价态高低来验证。21.写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程。.写出下列物质的电子式(1)NH4Cl_(2)Na2O2_.用电子式表示形成过程(1)CaBr2：_(2)K2O：_(3)CO2：_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】.(1)氯化铵为铵根和氯离子形成的离子化合物，电子式为；(2)过氧化钠为钠离子和过氧根形成的离子化合物，电子式为；. (1) CaBr2为钙离子和溴离子构成的离子化合物，其形成过程可以表示为；(2)K2O为钾离子和氧离子构成的离子化合物，其形成过程可以表示为；(3)CO2为一个碳原子和两个氧原子构成的共价化合物，其形成过程可以表示为：。
