1、 一如何除去括号中的杂质？（1）NaCl固体（I2）（2）KCl固体（MnO2）（3）Cu粉（Fe）（4）NaCl固体（CaCl2）2总结固固混合物分离方法的选择：【基础知识】 液液混合物分离方法的选择：1蒸馏（1）定义：_（2）适用范围：_（3）举例：_（4）实验室制蒸馏水常见装置：思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？思考2：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？思考3：如何分离出碘水中的碘？资料：25时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。2分液（1）适用范围：_（2）举例：_（3）仪器：分
2、液漏斗、_（4）使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。3萃取（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取的过程实质是提高溶质的_的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的_，仍属于_。（4）萃取剂的选择：_ _。（5）萃取分液操作步骤：_ _ _ _思考4：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。思考5：分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。【可以选择几个】选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这
3、种溶剂应具备的性质是（ ）A易溶于水，且不能与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁现
4、有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_、_、_。AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D
5、一（1）升华 （2）加水 过滤 蒸发 （3）磁铁 （或用盐酸除去铁） （4）加水溶解，加入过量的碳酸钠，过滤，再加入足量的盐酸，蒸发结晶二根据物质的物理性质（如溶解性、溶解度随温度的变化、磁性等等）和化学性质来确定分离方法基础知识： 1.（1）利用混合物中各组分沸点的不同，除去易挥发、难挥发、不挥发的物质（2）互溶，沸点相差很大（3）石油分馏 海水淡化 思考1.蒸馏得到的是液体物质，而蒸发最终得到的是固体物质思考2. 可以，但是操作很麻烦2.（1）互不相溶 油和水 苯和水 3.（1）不同溶剂 溶解度 一种溶剂 另一种溶剂 （2）分液 （3）浓度 溶液 混合物 （4）萃取剂与溶剂互不相溶 萃取剂与溶剂不发生化学反应 溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度（5）加萃取剂 振荡萃取 静置分层 分液思考4. 取少量下层液体加水振荡静置，若分层，则分液漏斗中上层是水层。思考5 萃取分液1.B 2.AD 3.D 4.C5.白色沉淀 无明显现象 有气泡产生6.B
