1、第三章 重要的有机化合物 第三节 饮食中的有机化合物第二课时 乙酸教学设计一、教学目标知识与技能目标：1、掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特点，了解乙酸的物理性质。2、理解酯化反应的概念，掌握乙酸的酸性和酯化反应等性质。过程与方法目标：1、 通过展示乙酸的模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构和物理性质。2、 采用复习回顾法和实验验证法学习乙酸的酸性。3、 采用生活情境引入、设疑、实验探究学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的本质。情感态度与价值观目标：通过乙酸在生产和生活中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。二、教学重、难点教学重点：乙酸的分子结构、酸性和酯化反应
2、教学难点：乙酸酯化反应的实质三、教学方法、手段教学方法：运用生活情境、实验探究，演示实验，模型展示方法，掌握乙酸的性质教学手段：多媒体辅助教学四、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】俗话说：“开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中第六件就是醋。相传醋是黑塔发现并命名的，他觉得酿酒后的酒糟扔掉可惜，就把酒糟浸泡在水缸中，到了二十一日的酉时，开缸就闻到了香味，品尝之后发现有酸味，这就是醋。我们知道醋的主要成分是醋酸，醋酸又叫乙酸。今天我们要学习的就是生活中第二种常见的有机物乙酸。【板书】第三节 生活中两种常见的有机物二、乙酸通过生活情景引入，引起学生的兴趣， 【板书】（一）物理性质色、态
3、、味：无色有刺激性气味的液体溶解性：易溶于水和乙醇熔、沸点：沸点117.9 熔点16.6 当温度低于熔点（16.6）时，乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。【板书】（二）分子结构【展示乙酸的球棍模型和比例模型】 分子式：C2H4O2 结构式： 结构简式： 或CH3COOH官能团：羧基（COOH）倾听、记笔记根据模型写出乙酸的分子式、结构式和结构简式倾听、勾划并记笔记让学生掌握物理性质所包含的内容让学生自己动手书写，以便发现问题及时解决，更利于学生对乙酸结构的掌握【板书】三、化学性质【讲述】乙酸（即醋酸）是一种弱酸，那么就具有酸的通性。【板书】1、酸性：CH3COOH CH3COO-
4、 + H+【回顾】酸的通性【投影】（1）使指示剂变色 （2）与碱发生中和反应 （3）与碱性氧化物反应 （4）与某些盐反应 （5）与活泼金属反应复习回顾让学生回顾酸的通性，复习以前的知识【活动探究】 利用下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性。药品：乙酸溶液、紫色石蕊试液、镁条、Na2CO3粉末、酚酞、NaOH溶液。小组活动，谈论实验方案【活动探究】1、取2-3 ml乙酸溶液于试管中，滴加1-2滴石蕊试液 2、取2-3 ml乙酸溶液于试管中，加入镁条3、取2-3 ml氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，加入一滴管乙酸溶液 4、取少量Na2CO3粉末于试管中，加入2-3 ml乙酸溶液【实验
5、要求】1、正确取用实验药品、节约试剂！ 2、四人一组，分工合作，认真观察记录实验现象！小组分组活动观察【问题探究】:乙酸为什么具有酸性?【板书】1.弱酸，具有酸的通性CH3COOH CH3COO-+ H+【总结】1、Mg +2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2 2、NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O3、Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2教师书写镁和乙酸的反应，学生上台书写乙酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应，体会有机化学方程式的书写方法。【学以致用】怎么样去除水垢？CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O
6、+CO2 【讲述】根据强酸制弱酸的原理，说明乙酸的酸性比碳酸强，通过该反应可以发现乙酸体现酸性是羧基中的O-H断裂【练习】书写乙酸与 CaCO3和Mg(OH)2的反应方程式思考，写出反应的方程式书写该反应方程式便于学生掌握乙酸的二价金属盐的书写练习、巩固【过渡】家庭蒸鱼时，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道很香，这是为什么呢？ 【演示实验】实验（P80）现象：1、Na2CO3溶液上层有透明的不溶于水的油状液体产生 2、闻到香味结论：乙酸与乙醇发生了反应思考、猜测仔细观察并记录现象生活情景激发学生的兴趣【讲述】有香味的物质就是乙酸与乙醇反应生成的乙酸乙酯，像这种酸与醇反应生成酯和水的反应就
7、叫做酯化反应。【板书】2、酯化反应酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯【讲述】该反应是一个可逆反应，生成的部分乙酸乙酯和水又能水解成乙酸和乙醇。【问题探究】酯化反应的实质是什么 (如何脱去水)？【探究】酯化反应可能的脱水方式 【播放动画】乙酸与乙醇的酯化反应断键方式【板书】实质：酸脱羟基醇脱氢【讲述】酯化反应也可以看成乙酸分子中的羟基被OCH2CH3取代或乙醇分子中羟基上的氢原子被CH3CO取代，酯化反应也是取代反应【思考】实验注意事项1、加液的顺序是什么？（乙醇、浓硫酸、乙酸）2、浓H2SO4起什么作用？（催化剂
8、、吸水剂）3、长导管的作用？（导气、冷凝）4、导管口为何不能插入碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5、为什么用饱和Na2CO3溶液？（除去乙酸；溶解乙醇；减少乙酸乙酯的溶解，便于分离）倾听、记笔记思考脱水的方式思考、理解讨论、回答学生上台用模型展示脱水方式播放动画比较形象，学生易于理解酯化反应的实质让学生掌握该实验的注意事项【讲述】酯化反应一般是有机酸与醇反应（有机酸是指含有羧基的酸）【投影图片】乙酸的用途倾听、记录酯的性质介绍酯的性质和存在，让学生对酯有一个简单的了解【小结】酯化反应酸性 酸脱羟基醇脱氢回顾、总结乙酸的性质对乙酸的性质进行小结，让学生形成系统的知识【课堂练习】1、关于乙酸的下列说法中
9、不正确的是（ ）A乙酸易溶于水和乙醇B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸2、酯化反应属于（ ）A中和反应 B不可逆反应C离子反应 D取代反应3、下列物质能够使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.甲烷B.乙酸C.乙醇D.苯 4、下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ） 乙醇 金属钠 甲烷碳酸钙 氢氧化钠 氧化镁 A. B. C. D.全部 【作业】1、学案48-60思考、练习巩固对所学知识的掌握、应用板书设计第三节 饮食中的有机化合物二、乙酸（一）物理性质（二）分子结构分子式：C2H4O2 结构式： 结构简式： 或CH3COOH官能团：羧基（COOH）（三）化学性质1、酸性：CH3COOH CH3COO- + H+酸性：CH3COOH H2CO32、酯化反应（取代反应）酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O实质：酸脱羟基醇脱氢