1、 2015广东化学模拟试卷一 一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.下列说法正确的是()A.石油的分馏和裂化均属于化学变化 B.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金 C.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 D.蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 2.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.S2-3O、H+、ClO-、Cl-B.H+、Ca2+、N-3O、S2-4O C.N4H、Na+、Cl-、S2-4O D.K+、Fe3+、SCN-、N-3O 3.设nA为阿伏加德罗常数
2、的数值，下列说法正确的是()A.1 L浓度为1 molL-1的氨水中含有nA个N4H B.标准状况下，11.2 L盐酸中含有分子数为0.5nA C.常温常压下，46 g NO2含有原子数为3nA D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 4.下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是()选项 陈述 陈述 A Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2能漂白织物、纸浆 B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性 C NH3、HCl可用做喷泉实验 NH3、HCl都极易溶于水 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol L-1Ca(OH)2
3、溶液 5.某小组设计如右图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是()A.银片为负极，发生的反应为Ag+e-Ag B.进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 C.电子是由Mg电极移向Ag电极的 D.取出盐桥，电流表依然有偏转 6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表:实验编号 起始浓度/molL-1 反应后溶液的pH c(HA)c(KOH)0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是()A.x0.2 B.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.实验反应后的溶液中:c(A-)
4、+c(HA)0.1 molL-1 D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，X的单质有良好的半导体性能。下列说法不正确的是()A.四种元素中原子半径最大的是Z B.气态氢化物稳定性:YZ C.非金属性:X盐酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。
5、)9.(17分)利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如:反应 化合物可以由以下合成路线获得:(1)化合物的分子式为 。化合物核磁共振氢谱有 组峰。(2)1 mol化合物完全燃烧需要 mol O2。化合物与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为 。(3)化合物生成化合物的化学方程式为 。(注明反应条件)化合物与NaOH水溶液共热的化学方程式为 。(注明反应条件)(4)化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应。的结构简式为 ，的结构简式为 。(5)有机物与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应的反应，生
6、成的有机化合物(分子式为C16H17N)的结构简式为 。10.(15分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。(1)体积不变的条件下，下列措施有利于提高CO的转化率的是 (填字母)。A.升高温度 B.增大压强 C.通入CO D.通入H2(2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 (填字母)。A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 作出此判断的理由是 。.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H
7、2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表:CO2%CO%H2%(体积分数)03070 22870 42670 82270 201070 反应温度/225 235 250 225 235250 225235 250225 235250 225 235 250碳转化率/%CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.768.319.033.156.517.733.454.4 8.0 12.0 22.6CH4 0 0 0 0 00 00 00 00 2.8 2.8 2.8(3)由上表数据可得出多个结
8、论。结论一:在一定条件下，反应温度越高，碳转化率 。结论二:。(4)为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别 体积分数/%CO CO2 H2 N2 第1组 19.7 0.0 59.1 21.2 第2组 20.7 0.3 62.1 16.9 第3组 16.9 1.3 50.7 31.1 第4组 19.8 5.5 59.4 15.3 第5组 20.3 10.9 60.9 7.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有 、。11.(15分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:(1)检验FeSO4是否已有部
9、分氧化的方法是 。(2)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式:TiOSO4+H2SO4+H2TiO3 ;铁 粉 的 作 用 有:除 去 溶 液 中 的 Fe3+，。(3)沉淀反应的离子方程式是?。(4)沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。12.(17分)绿矾(FeSO47H2O)是中学阶段常用的一种还
10、原剂。(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中，。(2)绿矾溶液浓度的标定 测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是:a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;b.用硫酸酸化的0.01000molL-1 KMnO4溶液滴定至终点;c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。(已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+Mn-4O+8H+5Fe3+Mn2+4H2O)判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 (保留四位有效数字)。(3)探究保存绿矾溶液的有效措施 【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式:Fe2+O2+?Fe(OH)3+Fe3+?【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管、的现象。添加试剂 10.0 mL FeSO4溶液 10.0 mL FeSO4溶液+2 mL煤油 10.0 mL FeSO4溶液+1.0 g铁粉 10.0 mL FeSO4溶液+3滴浓硫酸 3天内 的现象 溶 液 颜 色 慢 慢 变成黄色，并慢慢出现棕红色浑浊 溶液颜色 ，并出现少量棕红色浑浊?溶液颜色不变，也没有出现浑浊 【分析与结论】设计试管的作用是 ;为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为 。