1、氧化还原反应（一）一、要点精讲1、氧化还原反应的基本概念及相互联系 基本概念：氧化还原反应的特征 本质 氧化剂、还原剂，氧化反应、还原反应，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性。 氧化还原反应中各个概念间的联系：氧化还原反应的有关概念是相互对立，又相互依存的，从物质中所含元素的原子得失电子的观点，可将它们间的关系总结如下图所示：氧化剂 性 电子还原反应化合价 还原产物 反应物 表现性质 反应实质 反应过程 基本特征 生成物 还原剂 剂 电子氧化反应化合剂 氧化产物注：在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，并且遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原则 氧化剂与还原剂
2、、氧化产物与还原产物可以是不同物质，也可以是同一物质2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：同素异形体之间的转化。3氧化还原反应中电子转移的表示方法： 单线桥表示法 双线桥表示法4常见的氧化剂 活泼非金属单质，如 等 高价态的金属阳离子，如 等 高价态的含氧化合物，如 等还原剂 活泼金属，如 等 非金属单质，如 等 低价态的金属阳离子，如 等 非金属阴离子，如 等 低价态的化合物，如 等5特殊的氧化还原反应：自身氧化还原反应、歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。6氧化还原反应的一般规律及其运用 守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合
3、价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。 转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。主要用于分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。 反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。主要用于判断反应顺序、反应后可能存在的物质以及讨论型计算。 电极反应规律及其运用：原电池：“负氧正
4、还”；电解池：“阳氧阴还”。主要用于电极判断、电极方程式的书写以及电极产物的判断。二、典例解析【例1】下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性【例2】在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D7【例3】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： GQNaCl QH2OXH2 Y
5、NaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ【例4】含agHNO3的稀硝酸与bg铁粉恰好完全反应，若HNO3的还原产物只有NO，则ab的值不可能是 A21 B【例】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【例】化合物BrFx与水按物质的量之比35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 BrFx中，x_；
6、该反应的化学方程是：_ 。 此反应中的氧化剂是_，还原剂是_。三、当堂反馈1世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯分子中氯为1价2通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)n(汞)21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞
7、的分子式为Hg2(NO3)23向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 c(Br) c(Cl) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L含agHNO3的稀硝酸中加入bg铁粉，若HNO3的还原产物只有NO，当有agHNO3被还原时，ab的值（）.将一定量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况),将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的PH=1,则下列叙述中错误的是( ) A气体A为SO2和H2的混合物 B气体
8、A中SO2与H2的体积比为41 C反应中共消耗锌97.5g D反应中共转移电子3 mol6硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_； 某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生NO2和O2的物质的量之比为81，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)。若该硝酸盐的化学式表示为M(NO3)2，则其受热分解的化学方程式为 ； 2mol Cu(NO3)2和AgNO3混合物，加热使其分解，得到N
9、O2、O2二种气体和CuO、Ag二种固体，将产生的NO2、O2混合气体经水充分吸收后，剩余气体是_，其物质的量(mol)范围是_。7铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为Fe3+。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O 若有1mol Cl2参加反应，则反应中电子转移总数为 ； 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。8用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：完成配平上述反应的化学方程式。此反应的氧
10、化剂是 ，氧化产物的电子式 ：H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）（多选倒扣分）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol. 18（10分）（1）3、2、8、3、2、2、8H2O （2分）； （2）K2Cr2O7（2分） （2分） （3）A（2分） （4）0.8mol（2分） 氧化还原反应（一）1下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 2下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的
11、是 A B C D3有一未完成的离子方程式为： ，据此判断：X元素的最高化合价为 A1 B4 C5 D74右图是2005年10月12日“神六”发射升空时的照片。推动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？化学反应下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A该反应的氧化剂是偏二甲肼 B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氮元素的化合价升高 D该反应中每生成1molCO2转移8mol电子5在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强
12、的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO ，下列关于ICl性质的叙述正确的是 AZnCl2是氧化产物，又是还原产物 BZnI2既是氧化产物，又是还原产物CICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂DICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应6单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列关系一定成立的是 A2d3fbc0 B2d3f3gh0 C4b2hc0 D若df1，则gh17实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否
13、变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。 以下有关说法正确的是 A上述反应的产物Cu2HgI4中，Cu的化合价为1，Hg的化合价为2B上述反应中CuI为氧化剂，Cu2HgI4为还原产物，Cu为氧化产物C上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA，同时生成0.5mol的Cu2HgI4DCuI由Cu2和I直接反应制得，其产物之一是I3。若生成0.5molI3，则消耗1molCu28已知：当胆矾溶液渗入地下遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。下列有关的叙述正确的是 A在反应中，FeS2既是氧化剂又
14、是还原剂B在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2只是还原剂C反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比为145D反应中每生成1molCu2S共得2mol电子9500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中c(NO3)=6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2molL1 B上述电解过程中共转移4mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H)为2molL110向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、Fe2、Fe3等粒子的
15、物质的量随n(Cl2) n(FeI2)的变化可用右图简单表示，下列有关说法中正确的是A粗线5、细线3分别代表n（Fe3）、n(IO3)随n(Cl2) n(FeI2)变化的情况B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C当n(Cl2) n(FeI2)6.5时，溶液中n(Cl)n(IO3)13D当n(Cl2) n(FeI2)1.2时，离子方程式可表示为2Fe2+10I+6Cl25I2+2Fe3+12Cl11A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为71。请填写下列空白。A的化学式是 。A的水溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）
16、性，1molA最多可与 molHCl（或NaOH）发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式： 。A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因： 。12由硫可以制得多硫化钠NaSx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式是：Na2SxNaClONaOHNa2SO4NaClH2O(未配平)，配平后的化学方程式是 ，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为21，则x值为 ，该多硫化钠的化学式为 。13熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合
17、物用电解质，CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500下工作的燃料电池，该电池的阴极反应式为O2+2CO2+4e2CO32，则阳极反应式为： ，总电池反应式： 。14黄铜矿的主要成分X由三种元素组成，其摩尔质量为368gmol1。从黄铜矿提炼铜的主要化学反应为：X4O2 Cu2S2FeO3SO2，FeOSiO2 FeSiO3(形成熔渣而除去)，2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2， 2Cu2OCu2S 6CuSO2。若上述反应的转化率均为100，则理论上得到192.0g的Cu时，上述反应中共转移电子 mol。15某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
18、（1）第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）A 试管 B。瓷坩埚 C。坩埚钳 D。铁三脚架 E。泥三角 F。酒精灯 G。烧杯H量筒（2）第二步：I的获取。操作是 （3）第三步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 （填代号）A浓硫酸 B。新制氯水 C。KmnO4溶液 D。H2O2 理由 （4）碘单质的检验。操作是取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中有碘附答案：（1）B、E、F （2）将灰烬转移到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入新的杂质，不产生污染