1、第课时第 十 章盐类的水解电离平衡 溶液 胶体1下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+C2向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大A325时，浓 度 均 为 0 2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存
2、在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(C)均增大C4盐类水解的利用 盐类水解应用极其广泛，如：1.制 泡 沫 灭 火 剂 如 NaHCO3溶 液 和Al2(SO4)3溶液混合。2.制备某些胶体如实验室制Fe(OH)3胶体，明矾净水。3.铵态氮肥不能与草木灰混合施用。4.活泼金属(如Mg)放到强酸弱碱盐(NH4Cl溶液)中产生气体。55.某些盐(Na2SiO3、CuSO4)的配制及贮存。6.判断溶液中离子共存(如Al与Al3+、N 不能大量共存)。7.判断溶液酸碱性、比较盐溶液中离子浓度大小。8.物质的鉴别(如鉴别NaCl、NaF溶液)。9.某些
3、盐的分离、除杂。10.某些盐溶液的蒸干与制备某些无水盐(如AlCl3)。6【例1】已知(1)Cu2+、Fe2+在pH为45的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3向滤液中加入双氧水、搅拌调节中溶液的pH至4，过滤把所得滤液浓缩7回答以下问题：(1)中发生反应的离子方程式是。(2)中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌。A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.C
4、uO中过滤后滤渣的成分是。【答案】（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2）D；Fe(OH)3、CuO8溶液中粒子浓度大小比较1.溶液中的两个“守恒”(1)电荷守恒：在任何电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即电荷守恒。例如：Na2S溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是不变的。9例如：0.1 molL-1 Na3PO4溶液中c(Na+)=3c(P)+c(HP)+c(H2P)+c(H3PO4)=0.1molL-13=0.3molL-1
5、(3)质子守恒规律：(也叫水守恒)：即c(H+)水=c(OH-)水如Na2CO3溶液中质子守恒关系为c(H+)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)或c(OH-)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)-c(HC)-2c(H2CO3)102.粒子浓度大小比较(1)电离理论中学化学中常见弱电解质在浓度不是极小时，弱电解质只有微弱的电离，例如：NH3H2O中：c(NH3H2O)c(OH-)c(N)多元弱酸是分步电离的，例如H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)。11(2)水解理论水 解 是 微 弱 的，如 NH4Cl溶
6、 液 中:c(Cl-)c(N)c(H+)多 元 弱 酸 根 离 子 分 级 水 解，如Na2CO3溶液中，c(C)c(HC)c(H2CO3)综合考虑：a.阴阳离子浓度间等式应考虑电荷守恒；b.比较含分子的浓度大小关系要考虑物料平衡；c.比较含H+、OH-等粒子浓度大小时要考虑水的电离。12【考点示例2】(2010高考广东)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)Cc(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c(A-)
7、+c(OH-)13A明显错误，因为阳离子浓度大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确；NaA的水解是微弱的，故c(A-)c(OH-)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。【答案】D14盐溶液蒸干后所得物质的判断1.考 虑 盐 是 否 分 解。如 加 热 蒸 干Ca(HCO3)2、NaHCO3溶 液，所 得 固 体 为CaCO3或Na2CO3。2.考 虑 氧 化 还 原 反 应。如 加 热 蒸 干Na2SO3溶液，因其易被空气中O2氧化，所得固体为Na2SO4。153.盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得到Al(OH)3固体。盐水解生成不挥发性
8、酸，蒸干后一般仍 为 原 物 质，如 蒸 干 Al2(SO4)3溶 液，得Al2(SO4)3。4.盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如Na2CO3等。有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体为NaCl。16证明盐类发生水解的实验设计(1)通过检验盐溶液的pH来判断盐类是否发生水解操作溶液pH 结论蒸馏水(pH=7)加入CH3COONa充分搅拌使之溶解大于7CH3COONa水解呈碱性加入NH4Cl充分搅拌使之溶解小于7NH4Cl水解呈酸性加入NaCl充分搅拌使之溶解等于7NaCl不发生水解17(2)通过比较相同浓度不同溶液的pH来比较水解
9、程度如相同浓度的 Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH大于后者的pH，说明C比HC更易水解。(3)改变温度来测同一溶液的pH，分析温度对水解反应的影响相 同 浓 度 的 Al2(SO4)3溶 液，t1与t2时 pH分 别 为 pH1与 pH2，若 t1t2，pH1pH2，则说明水解反应为吸热反应。18【例3】工业上制取纯净CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量铁)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作；Cu2+、Fe2+、Cl-加入Y氧化剂XCu2+、Fe3+、Cl-加入过滤沉淀溶液Z蒸发结晶CuCl22H2O19已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀，请回答下列问题：(1)X的化学式为，其反应的离子方程式为。(2)Y物质具备的条件是，生产中Y可选用(写化学式)。(3)溶液在蒸发结晶时应注意：。20【答案】(1)Cl2；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(或H2O2；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O)(2)能使pH增大(即消耗H+)，使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀而Cu2+不沉淀且不引进新的杂质，若过量还便于分离；CuO或Cu(OH)2(3)a.通入HCl气体抑制CuCl2水解；b.不断搅拌；c.不要把水完全蒸干21
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