1、选修3第1、2章综合练习1-9一、 单选题1.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()A BC D2.下列过程中，共价键被破坏的是()A 碘升华 B 溴蒸气被活性炭吸附C 蔗糖溶于水 D HCl溶于水3.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，判断下列说法不正确的是()A 元素的电负性最大的可能是Q元素B R和S均可能与U在同一主族C U元素可能在周期表的s区D 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素4.下列原子半径最小的是()A 1s22s22p3 B 1s22s22p33s23p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p33s23p25.用价层电子对互斥理论（VSEP
2、R）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形 B V形；三角锥形C 直线形；平面三角形 D V形；平面三角形6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D 对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I37.下列说法不正确的是()A 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C 元素的电负性越大，表示其原子在
3、化合物中吸引电子能力越强D 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价8.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A 原子间的化学键键能逐渐减小 B 范德华力逐渐增大C 原子半径逐渐增大 D 氧化性逐渐减弱9.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）ASO2，CS2，HI都是直线形的分子 BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子10.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很
4、大，这是因为 （ ）A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子11.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A 3、9、18 B 4、12、24 C 5、16、32 D 4、16、3212.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A H2O B N2 C NH3 D CH413.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A 161 B
5、 108 C 84 D 5314.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A 4s1 B 3d104sn Cnsnnp3n Dns2np315.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSO B 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2Na D 第一电离能：OFNe二、填空题16.试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“【解析】本题考查无机含氧酸酸性强弱的比较，中心原子相同时，可比较(HO)mROn中n值大小，n越大，酸性越强17.【答案】(1)71【解析】(1)由尿素的结构简式和键、键规律：分子中4个NH 键、2个CN 键、一个CO 键、
6、一个CO 键。(2)由C、N、H三原子的成键规律，同分异构体为：18.【答案】(1)PCl3三角锥型(2)不对，因为N原子没有2d轨道(3)11sp3【解析】（1）NH3、PCl3和PCl5分子中所有原子的最外层电子数都是8个的是PCl3，PCl3分子中中心原子P的价电子对数n=（5+3）2=4，且有3个PCl键，所以，该分子的空间构型是三角锥形；（2）在NH5分子中，N原子N原子只有1s、2s、2p轨道，没有2d轨道，所以，不可能采取sp3d杂化；（3）NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，所以，NH5是由NH4+与H通过离子键形成的，则NH5中H元素的
7、化合价分别为+1和-1价，该化合物中N原子的杂化方式应为NH4+中N原子的杂化，而NH4+中N原子的杂化为sp3杂化。19.【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)22【解析】本题将元素周期表、核外电子排布、共价键的类型知识综合为一道无机推断题，考查同学们对基础知识能否融会贯通。如：X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则p轨道上含有4个电子，又X为短周期元素，可推断X为氧元素或硫元素；Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y只能为第二周期的碳元素，且X、Y同周期，故可知X为氧元素，Y、Z同主族，可知Z为Si元素。CO2分子的结构式为O=C=O，可知含2个键
8、、2个键。20.【答案】(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)CH4，CH3OH(4)正四面体形CO2，NCl3、CCl4(任写2种即可)【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0价。10个价电子的双原子分子、离子分别是N2，CN。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A，B，C，D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H，C，N，O，Cl。ClO中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体形。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2，NCl3，CCl4等。注意配合物中的中心原子可以是原子或离子，配体可以是分子或离子。双键中的C原子采取sp2杂化，三键中的C原子采取sp杂化，形成4个单键中的C原子采取sp3杂化。21.【答案】(1)HNaOC(2)pp 键O=C=O(3)HHsp 键51(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2Na2OHH2【解析】由A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；由B与A2C反应生成气体A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知，D是碳元素。
