1、高中化学试卷必修一综合练习3-1一、单选题1.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A.K+、H+、Fe2+、MnO4B.Fe3+、Ba2+、SO42、NO3C.Al3+、Na+、SO42、CO32D.Fe3+、H+、SO42、ClO2.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（） A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质3.当溶液中XO4
2、2 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A.+1B.+2C.+3D.+44.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.储存1mol H2 时转移的电子为2molD.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si2OH-H2O=SiO32-2H2C.向
3、Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl-6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g7.以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（） A.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC.1 molNa被完全氧化生成Na2O2 ，
4、失去2NA个电子D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是() A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g9.将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是() A.合金中镁
5、铝的物质的量之比为1:2B.合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032molC.原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/LD.F点溶液中，溶质仅为NaAl（OH）410.已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br ， 则下列反应能发生的是（ ） A.I22Fe2=2Fe32IB.2BrI2=Br22IC.2Fe32I=2Fe2I2D.2Fe32Br=2Fe2Br211.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是（ ） A.三种途径所消耗铜的质量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是C.途径的
6、制备方法最符合“绿色化学”理念D.途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：212.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（） A.Cu2+、H+、SO42B.Na+、OH、CO32C.CO32、OH、SO42D.Na+、H+、SO4213.在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3 ， 将其加热到150，经充分反应后，容器内残留的固体是( ) A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2molNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和1mol
7、Na2O2D.只有2molNa2CO314.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是( ) A.molL1B.molL1C.molL1D.molL15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（） A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB.1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NAC.标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA二、填空题16.请完成下列化学方程式的配平 _Cu+_HNO3
8、_Cu（NO3）2+_NO+_H2O_KMnO4+_K2SO3+_H2O_MnO2+_K2SO4+_KOH_Fe（OH）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaCl+_H2O_H2O2+_Cr2（SO4）3+_K2SO4+_K2CrO4+_H2O 17.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是_ 18.质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，密度最小的是_ 19.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、
9、I等）中回收碘，其实验过程如图1：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I ， 其离子方程式为_该操作将I2还原为I的目的是_ （2）操作X的名称为_ （3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在400C左右反应（实验装置如图2所示）实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放溶液作用的为_ （4）已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I、IO3中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
10、，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I的方法是_；证明废水中含有IO3的方法是_（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液） 20.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是_； （2）图中B点表示的意义是_； （3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积最少是_（写出计算过程） 21.现有下列物质：NaCO310H2O晶体铜硫酸溶液CO2 NaHSO4固体Ba(OH
11、)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3固体。 （1）上述物质属于电解质的有_(填编号)。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。 （3）制取的化学方程式_；将的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式_ _ _。 （4）17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_。 （5）与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_L。 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【
12、答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】C 二、填空题16.【答案】3；8；3；2；4；2；3；1；2；3；2；2；10；3；2；6；8；3；1；10KOH；3；2；8 17.【答案】64 18.【答案】CO2；CH4；CH4 19.【答案】（1）SO32+I2+H2O=2I+2H+SO42；使四氯化碳中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；用NaOH溶液吸收氯气（4）从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I ， 否则不含I；另从水层取少量溶液，加入12mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3 ， 否则不含IO3 20.【答案】（1）Al3+完全沉淀（2）Al（OH）3刚好完全溶解（3）7.5mL或17.5mL 21.【答案】（1）（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（4）0.6mol/L（5）4.48
