宁夏银川市高二化学人教版选修4第13章综合练习卷4.docx

1、高二化学人教版选修4第1-3章综合练习卷4一、单选题1.小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（ ） A.HCO3HH2CO3B.HCO3+ H2O H2CO3+ OHC.CO32+ H2O HCO3+ OHD.HCO3+ H2O CO32+ H3O+2.利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是 CH4(g) = C(s)+2H2(g) H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) H3 = 131.0 kJmol-

2、1 A.反应为放热反应B.反应中化学能转化为热能C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol13.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ） A.v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B.v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C.v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D.v（H2）=0.4 mol/（Lmin）4.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ） A.NaHSO4B.Na2CO3C.SO2D.NaOH5.在0.1 mol/

3、L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ） A.Na+ + H+OH- + HCO3- + CO32-B.Na+CO32-HCO3-OH-C.Na+2CO32- + 2HCO3- + 2H2CO3D.Na+HCO3-CO32-OH-6.水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（ ） A.4时，纯水的pH=7 B.温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH）减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小7.（2019海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ） A.AgCl的溶解度、

4、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小8.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)9.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.化学

5、反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B.NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6C.单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2OD.反应混合物中NH3的体积分数不再改变10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.0.1molL-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COO)B.25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.010-6molL-1C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D.0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4

6、c(CH3COO)=3c(Na+)11.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：C的浓度不变 H2O和H2的浓度相等 恒温时，气体压强不再改变绝热时反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变 混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ） A.B.C.D.12.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mo

7、l氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（） A.（c-a-b）kJB.（a+b-c）kJC.（2c-a-b）kJD.（2c-a-b）/2 kJ13.25、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2 ， 并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ14.下列说法中正确的是（） A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2S

8、O42Na+S6+4O2二、填空题15.25，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11应加蒸馏水的体积为_mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_mL 16.下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 _，溶液呈_性；K2SO4 _，溶液呈_性；CuCl2 _，溶液呈_性。 17.现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n_p（填“”“=”“”）（2）若加压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变

9、”，下同）（3）若加入A（体积不变），则B的转化率_（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”） 18.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_（填“有”、“无”）（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1

10、_ ， E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）19.现有以下物质：其中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（以上均填序号） CO2AlCl3NH4Cl 熔融Na2CO3蔗糖铜 BaSO4CH3COOH NaOH溶液 液态HCl 20.向1molL1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_，原因是（离子方程式表示）_再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_，原因是（离子方程式表示）_ 21.以BaS为原料制备Ba（OH）28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）28H2O晶体

11、，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，（1）新方法的化学方程式为_；（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行_ 22.T时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H2和2molN2 ， 2min末测得生成NH3 1.2mol，前2min内用N2表示的平均反应速率是_，H2的转化率是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【

12、答案】B 二、填空题15.【答案】900；1000 16.【答案】K2CO3 ：CO32- + H2O HCO3- + OH- ， HCO3-+H2O H2CO3+OH-；碱；K2SO4 ：不发生水解；中；CuCl2 ：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+；酸 17.【答案】；减小；增大；增大；不变；变浅 18.【答案】放热；减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；无；减小；减小 19.【答案】； 20.【答案】溶液变红；CO32+H2OHCO3+OH；溶液褪色、有白色沉淀生成；Ca2+CO32=CaCO3 21.【答案】BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）28H2O+CuS；CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行 22.【答案】0.03mol/（Lmin）；30%