宁夏银川市高二化学人教版选修4第13章综合练习5.docx

1、高二化学人教版选修4第1-3章综合练习5一、单选题1.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（） A.vA=0.5mol/（Lmin）B.vB=0.3mol/（Lmin）C.vC=0.8mol/（Lmin）D.vD=1mol/（Lmin）2.已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 A.升高温度，KW增大，pH不变B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C.向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低3.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka ， Kb）、溶度积常数（K

2、sp）等常数是表示判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的说法不正确的是（） A.化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B.相同温度时，Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D.当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大4.下列说法中正确的是（） A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物

3、的总焓时，反应吸热，H0D.H的大小与热化学方程式的计量系数无关5.下列说法正确的是（） A.pH=7的溶液一定显中性B.pH=6的溶液一定显酸性C.c（H+）c（OH）的溶液一定显碱性D.c（OH）=1106 mol/L的溶液一定显酸性6.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（） A.加水稀释B.加入适量NaOHC.通入少量SO2D.加入适量盐酸7.20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速

4、率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( ) A.40 sB.15 sC.48 sD.20 s8.有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液HClH2SO4CH3COOHBa（OH）2KOHNaFKClNH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（） A. B.C. D.9.下列说法正确的是（） A.吸热反应一定需要加热才能发生 B.放热反应一定不需要加热就能进行C.放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量10.已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g

5、）H2 N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（） A.2H1+2H22H3 B.H1+H2H3C.3H1+2H2+2H3 D.3H1+2H22H311.在AB(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（） A.A是固体、C是气体，正反应吸热B.A是气体、C是液体，正反应放热C.A是气体、C是气体，正反应放热D.A是气体、C是气体，正反应吸热12.25时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A.9:1B.1:11C.1:9D.11:1

6、13.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D.用排饱和食盐水来除Cl2中HCl14.密闭容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定条件下发生反应：N23H22NH3。下列说法错误的是（ ） A.使用合适催化剂可以加快反应速率 B.升高温度可以增大反应速率C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100转化为NH315.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A.pH=12的Ba（OH）2溶液和

7、pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等B.常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7C.将0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D.0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO ）+c（H2CO3）+2c（CO ）16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（） A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c

8、(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)17.在25时建立下列平衡：2NO2N2O4H0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是 A.B.C.D.18.在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是( ) A.c(HCO3)略大于c(CO32)B.c(HCO3)等于c(CO32)C.c(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D.c(HCO3)略

9、小于c(CO32)二、填空题19.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是_；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是_ 20.硫化钠是一种重要的化工原料工业上用硫酸钠来制得硫化钠制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）Q，已知该可逆反应在1000时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容试回答下列问题：（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是_a容器内压强保持不变 b氢气和水蒸汽的物质的量

10、之比保持不变c加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动d移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g则10分钟内H2的平均反应速率为_（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是_（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_ 21.某温度下，纯水的c（H+）=3107mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH）的比值为_ 22.（1

11、）甲烷、氢气、一氧化碳燃烧热分别为 akJmol1，bkJmol1，ckJmol1 ， 工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为_。（2）在室温下，下列溶液中0.1mol/LCH3COONH4 ， 0.1 mol/L NH4HSO4 ， 0.1mol/L NH3H2O 0.1mol/LNH4Cl，请根据要求回答问题：溶液和中c（NH4+）的大小关系是_（填“”、“”或“=”）将一定体积的溶液和溶液混合，所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的由大到小顺序是：_（3）25时，将一定体积和浓度的醋酸与醋酸钠溶液相混合，若所得混合液pH=6，则该混合液中c（CH3

12、COO）c（Na+）=_ 23.某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂 用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值_（填“无影响”、“偏高”或“偏低”） 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】C 18.【答案】A 二、填空题1

13、9.【答案】Al2O3；Fe2O3 20.【答案】；不一定；增大；cd；0.0018 mol/（Lmin）；H2SO4 HCl；白色沉淀生成，溶液红色褪去；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色SO32+H2OHSO3+OH ， 加入氯化钡后，Ba2+SO32BaSO3，降低了SO32的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH浓度降低，因此溶液红色褪去 21.【答案】91010 22.【答案】CH4（l）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=（a2b2c）kJmol1；c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+） 23.【答案】当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；偏低