1、选修4反应原理第1-3章综合练习2一、单选题1.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（） A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等2.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应关于该反应，下列说法正确的是（ ） A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB.该反应达到平衡时v
2、（NO）正=v（CO）逆C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大3.下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A.明矾可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物4.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJmol1 则下列热化学方程式书写正确的是（） A.H+OHH2OH=57.3kJmol1B.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJmol1C
3、.2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（g）H=11036kJmol1D.2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJmol15.常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（） A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C.溶液中 不变D.溶液中 不变6.对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（） A.绝热容器，温度不再改变B.恒容时，压强不在改变C.恒压时，体积不在改变D.断裂2 mol OH键同时形成1molH
4、H键7.在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 A.D的浓度减小了 B.A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a+bc+d8.一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ） NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；N2的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3
5、：2；N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；混合气体的密度不再变化 A.B.C.D.9.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（） A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2310.下列属于放热反应的是（ ） A.浓硫酸的稀释B.铝热反应C.氢气还原氧化铜D.Ba（OH）22H2O和NH4Cl（固体）混合11.25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 则下列对中和热的描述正确的是（） A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2S
6、O4（aq）+2H2O（1）H=114.6 kJmol1此时中和热H=114.6 kJmol1B.NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3 kJmol1C.H2SO4和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量12.醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是（） A.110-7 molL-1B.110-2molL-1C.110-14 molL-1D.110-12 molL-113.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（
7、） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B混合气体的平均相对分子质量不变A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化2v正（A）=v逆（C）混合气体的密度不变A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2 A.B.C.D.14.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42- (aq)HQ2 kJmol1(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数
8、)（ ） A.Q1Q2B.Q1Q 2C.Q1Q2D.无法确定二、填空题15.某温度下，纯水中c（H+）=2107 molL1 ， 则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 molL1 ， 则此时c（OH）=_由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25C 16.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_（2）95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为_（3）95时
9、，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_17.（1）水的电离方程式为：_，或_（2）水的离子积表示式为：_，常温下该数值为：_现有下列物质：HNO3、NH3H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2 （3）其中能抑制水的电离的物质有_；（4）能促进水的电离的物质有_；（5）不会破坏水的电离平衡的物质有_；（6）从上述变化中得出的规律是：_ 18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）
10、，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度c（A）=_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=_mol；（2）B的平均反应速率v（B）=_mol/（Lmin）；（3）x的值为_ 19.对于N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）（1）A、C两点的正反应速率的关系为A_（填“”“”或“=”）C（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的是_（3）维持p1不变，E
11、A所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则x_y （填“”“”或“=”）（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_A从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1B从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1C从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1D从p1无限缓慢加压至p2 ， 再由p2突然降压至p1 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】A 二、填空题15.【答案】41014；81011mol/L；81011mol/L；高于 16.【答案】A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH）小；1：9；pH（酸）+pH（碱）=14 17.【答案】H2OH+OH；2H2OH3O+OH；Kw=c（H+）c（OH）；11014；HNO3、NH3H2O；Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；KCl、Ba（ NO3）2；酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离 18.【答案】0.75；3；0.05；2 19.【答案】；D；B
