1、考点一考点二热点十一基础课时3 盐类的水解考点一考点二热点十一1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。最新考纲 考点一考点二热点十一考点一 盐类的水解及其规律 1.定义 知识梳理固考基 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。水电离产生的H或OH弱电解质2.实质 H)OH溶液呈_性或_性 碱酸促进考点一考点二热点十一3.特点 可逆 酸碱中和 考点一考点二热点十一4.规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实 例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(
2、NO3)2 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 否中性pH7是酸性pH7NH4、Cu2 CH3COO、CO23 考点一考点二热点十一(1)一般要求 如NH4Cl的水解离子方程式为 _。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为 _。5.水解方程式的书写 NH4 H2ONH3H2OH CO23 H2OHCO3 OH 考点一考点二热点十一多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如 FeCl3 的水解离子方程式为_。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如 Na2S
3、溶液与 AlCl3 溶液混合反应的水解离子方程式为_。提醒：判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO和 NH4 的水解程度相当，即水解过程中 H和 OH消耗量相等，所以 CH3COONH4 水解仍呈中性。Fe33H2OFe(OH)33H 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S考点一考点二热点十一1.(LK选修4P893改编)现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3 N
4、aHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.答案 C 考点一考点二热点十一2.(RJ 选修 4P591 改编)下列水解的离子方程式正确的是()A.HCO3 H2OCO2OHB.S22H2OH2S2OHC.Fe33H2OFe(OH)33HD.CO23 H2OHCO3 OH 答案 D 考点一考点二热点十一3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)饱和NaClO溶液pH约为11：ClOH2O HClOOH()(2015北京理综，11B改编)(2)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7()(2015重庆理综，3B)(3)pH相
5、同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：()(2014全国卷理综，11D)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(2013天津理综，5D)考点一考点二热点十一探源：本高考题组源于教材LK选修4 P82“活动探究”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。考点一考点二热点十一题组一 盐类水解实质及水解方程式的书写 1.有下列八种物质的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 题组精练提考能 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu(NO3)2 CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有_，呈碱性的有_，呈
6、中性的有_。(2)写出、水解的离子方程式：_；_；_。考点一考点二热点十一答案(1)(2)NH4 H2ONH3H2OHCO23 H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH Cu22H2OCu(OH)22H 考点一考点二热点十一2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OCl AlCl33H2O=Al(OH)33HCl Na2CO32H2OH2CO32NaOH 碳酸氢钠溶液：HCO3 H2OCO23 H2O NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4 D2ONH3D2OHA.只有B.只有C.只有D.全部 解析 是电离方程式；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式
7、错误，应分步进行；应为 NH4 D2ONH3HDOD。答案 D考点一考点二热点十一题组二 水解规律及其应用3.有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B 不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2。其中错误选项的组合是()A.B.C.D.解析 酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强，H2B 的酸性相对较弱，且 HB的电离程度小于 HB的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后
8、者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。B考点一考点二热点十一4.(2016大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案 B 考
9、点一考点二热点十一【练后归纳】盐类水解的规律及拓展应用1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4=NaHSO24。考点一考点二热点十一3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO3HCO23(次要)，HCO3 H2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H2OH2SO3OH(次要)。4.相
10、同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO23 HCO3。5.相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考点一考点二热点十一考点二 影响盐类水解平衡的因素 知识梳理固考基 1.内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_就越易发生水解。如 酸 性：CH3COOHH2CO3 决定 相 同 浓 度 的 Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。越弱考点一考点二热点十一2.外因(1)温度、浓度 条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 升高温度 反应物浓度
11、 增大 减小 右移增大增大右移减小增大左移增大减小考点一考点二热点十一(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱 外加物质 水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 碱 增大减小减小增大加能水解的盐 抑制 促进考点一考点二热点十一提醒：稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。向 CH3COONa 溶 液 中 加 入 少 量 冰 醋 酸，并 不 会 与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3CO
12、OH2O CH3COOHOH左移。考点一考点二热点十一1.(LK选修4P891改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 答案 B 考点一考点二热点十一2.(溯源题)(2014福建理综，10 改编)判断下列关于 0.1 mol/L NaHCO3 溶液的说法是否正确(1)溶质的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO23()(2)加水稀释后，c（OH）c（HCO3）增大()(3)加入 NaOH 固体，HCO3 的浓度增大()(4)温度升高，c(HCO3)增大()探源：本考
13、题源于 LK 选修 4 P85“活动探究”对盐类水解反应的影响因素进行了考查。考点一考点二热点十一题组精练提考能 题组 盐类水解平衡移动的判断与应用1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A.加 H2O B.通入 CO2C.通入 SO2D.加少量 NaOH 解析 加H2O和NaOH及通SO2都能使c(HClO)减小，漂白效率降低，通入CO2平衡右移，c(HClO)增大，漂白效率提高。答案 B 考点一考点二热点十一2.下 图 所 示 三 个 烧 瓶 中 分 别 装 入 含 酚 酞 的 0.01 molL 1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水
14、的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。考点一考点二热点十一(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号)。A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“左”、“右”或“不
15、移动”)。考点一考点二热点十一解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)加入NaOH固体，OH增大，抑制CH3COO的水解；CO水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。答案(1)CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左 左 右 23 考点一考点二热点十一【练后归纳】盐类水解平衡移动方向的判断要点 1.遵循化学平衡规
16、律：从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。2.借助水解常数(Kh)判断：水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。考点一考点二热点十一命题点一 盐溶液蒸干所得产物的判断 1.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。热点十一 盐类水解的综合应用聚焦4命题点(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
17、_，原因是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。考点一考点二热点十一(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。答案(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3 和KOH 反应后又生成 K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O 尽管 Al3水解，但由于 H2SO4 为难挥发性酸，最后仍然得到结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Fe2O3 Fe2水解生成 Fe(OH)2 和 HCl，在加热蒸干过程中 HCl挥发，Fe(OH)2 逐渐被氧化生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 灼烧分解生成Fe2O3(4)Na2CO3 2NaHCO3=N
18、a2CO3CO2H2O(5)Na2SO4 2Na2SO3O2=2Na2SO4 考点一考点二热点十一【思维建模】分析盐溶液蒸干产物的几种思路(1)盐水解生成难挥发性酸时，溶液蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干 CuSO4(s)；盐水解生成易挥发性酸时，溶液蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干 Al(OH)3灼烧 Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。考点一考点二热点十一(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸 干 灼 烧 后 分 别 为Ca(HCO3)
19、2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化例如，Na2SO3(aq)蒸干 Na2SO4(s)。考点一考点二热点十一命题点二 与水解有关的离子反应 2.写出下列离子方程式(1)明矾净水：_(2)泡沫灭火器原理：_(3)浓Na2S具有臭味：_(4)NH4Cl除铁锈：_ Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H Al33HCO3=Al(OH3)3CO2 S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH NH4 H2ONH3H2OH 6HFe2O3=2Fe33H2O 考点一考点二热点十一【练后归纳】熟记下列因
20、水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合Al3与 HCO3、CO23、Al(OH)4、SiO23、HS、S2、ClO。Fe3与 HCO3、CO23、Al(OH)4、SiO23、ClO。NH4 与 SiO23、Al(OH)4。考点一考点二热点十一命题点三 盐溶液中离子浓度及酸碱性判断3.(2016宝鸡质检)同温度下的四种溶液，当 NH4 浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4 解析 Al3抑制 NH4 的水解，CH3COO促进 NH4 的水解，NH3H2O 微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，NH4 大小顺
21、序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则NH4 相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，C 项正确。答案 C 考点一考点二热点十一4.常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强 B.离子浓度：ZYX C.电离常数：K(HZ)K(HY)D.XYHYZHZ 解析 0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于
22、HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D项正确。答案 D 考点一考点二热点十一命题点四 利用水解平衡解决实际问题 5.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别 为 6.4、9.6、3.7。现 有 含 FeCl2 杂 质 的 氯 化 铜 晶 体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：考点一考点二热点十一请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaC
23、lOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是 _。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_ _。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。考点一考点二热点十一解析(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱
24、法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案(1)C(2)CuO 或 Cu(OH)2或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3(3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2生成 Cu(OH)2 沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O 等(5)将 Fe2氧化为 Fe3，便于生成沉淀而与 Cu2分离(6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发 考点一考点二热点十一【易错警示】利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液 pH 使部分离子转化为沉淀而除去。如 MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质，因Fe3水解程度比 Mg2水解程度大，可加入 MgO、Mg(OH)2或 MgCO3等，调节溶液的 pH，使 Fe3的水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3沉淀通过过滤除去；注意不能加 NaOH、NH3H2O 等可溶性碱，因加入这些物质的量不易控制，一旦过量也不易除去，Mg2也可能转化为 Mg(OH)2 沉淀，还会引入 NH4、Na等杂质。