1、 化学 W 参考答案第 1 页（共 7 页）巍山二中 2023 届高一春季学期期末考试 化学参考答案 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A B A B C D B C D A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C C D A C D C B B C A C【解析】2碳酸氢钠不是调味剂。3食品放在冰箱中贮藏，温度降低、反应速率减小。使用催化剂，加快反应速率。用锌粉代
2、替锌片与稀硫酸反应制取氢气，增大接触面积，反应速率加快。加热，反应速率加快。故选 A。5锌、铜在硫酸铜溶液中构成闭合回路，符合原电池的形成条件，能形成原电池，A 正确。酒精是非电解质，铁和碳在乙醇中不能自发地进行氧化还原反应，不符合原电池的形成条件，不能形成原电池，B 错误。由图可知，锌、铜在硫酸溶液中没有形成闭合回路，不符合原电池的形成条件，不能构成原电池，C 错误。由图可知，两电极是活泼性相同的同种金属，不符合原电池的形成条件，不能形成原电池，D 错误。11糖类中的单糖不能发生水解反应，A 错误。蛋白质是由 C、H、O、N 等元素组成的，B错误。工业上利用的是油脂在碱性条件下发生水解反应生
3、产肥皂，C 错误。疫苗中含有蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，因此应冷藏存放，D 正确。12碱石灰是一种碱性干燥剂，可用来干燥中性气体和碱性气体，但不能用来干燥酸性气体二氧化氮等，A 错误。SO2 具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝等，B 正确。液氨中含氢键，沸点高，易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，C 正确。铵盐中含有氮元素且+4NH 易被农作物吸收，所以铵盐可用作氮肥，D 正确。13没有标明状况，无法计算 11.2L 三氧化硫分子的物质的量，A 错误。1 个+4NH 含有质子数为 7+4=11，则 1mol+4NH 所含质子数为 11NA，B 错误。NO2 和 N2O4
4、的最简式相同，均 化学 W 参考答案第 2 页（共 7 页）为 NO2，则 46g NO2 和 N2O4 混合气体含有“NO2”的物质的量为46g=1mol46g/mol，则含有的原子数为 3NA，C 正确。SO2 与 O2 的反应为可逆反应，不能进行到底，无法计算生成SO3 分子的数目，D 错误。15乙烯、丙烯均含有碳碳双键，都能和溴水发生加成反应，二者都能使溴水褪色，A 正确。乙醇含有羟基，能发生酯化反应，甘油（丙三醇）也含有羟基，也能发生酯化反应，B 正确。食醋可清除水壶中的少量水垢（含有碳酸钙），这说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C 正确。PE（聚乙烯）是由乙烯单体聚合而成，因此 PE
5、中就不再含有碳碳双键，D 错误。16由图甲可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应。由图乙可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，合成氨反应为放热反应。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，温度计的水银柱不断上升说明中和反应为放热反应。锌粒与稀硫酸的置换反应为放热反应。故选 A。17该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当体系的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。反应中 C 为固态，反应前后气体质量发生变化，容器容积不变，则密度为变量，当气体密度不再发生变化时，表明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态。生成 n mol CO 的同时消耗 n mol H2O，表示
6、的都是正反应速率，无法判断该反应是否达到平衡状态。1mol HH 键断裂的同时断裂 2mol HO 键，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应已经达到平衡状态。故选 C。19工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制取金属 Na，A 错误。工业上用热还原法制取 Fe 时常以 CO 作还原剂，B 错误。汞和银一般用热分解法制取，C 正确。铝热反应时需要打磨镁带的氧化膜，D 错误。20K2S 的形成过程中，S 原子得到两个电子，形成阴离子，K 原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为，A 正确。MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，NaOH 中既含离子键又含共价键，
7、也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，B 错误。CO2 分子中 C 原子和两个 O 原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足 8 电子稳定结构。Cl2 分子中，两个 Cl 原子间共用 1 对共用电子对，都达到 8 电子稳定结构，C 正确。反应 2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2 中含有非极性键，产物 O2 中含有非极性键，HF 中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，D 正确。化学 W 参考答案第 3 页（共 7 页）21硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成 Cu2S。硫和铁反应能生成 FeS。硫和氧气反应生成 S
8、O2，而不是 SO3。硫和氢气反应生成H2S。氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。镁和氮气反应生成 Mg3N2。氮气和氢气反应生成 NH3。氮气和氧气反应先生成 NO，NO 再与氧气反应生成 NO2，综上分析不能由单质直接化合生成的有、，共 4 个，故 B 正确。2202s 内，用 NO 表示的平均速率为111mol/L0.25mol/L0.375mol Ls2s，A 错误。使用催化剂，反应速率加快，NO 为反应物，则 2s 时的 c(NO)将小于 0.25mol/L，B 错误。升高温度，反应速率加快，则反应到达平衡的时间将缩短，C 正确。由图示数
9、据知，4s 时反应物的浓度不再改变，达到了平衡状态，则反应达到该条件下的最大限度，但不能说明恰好此刻达到，D 错误。23蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成 C 单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C 单质与浓硫酸反应生成 CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成碳酸钙、亚硫酸钙变浑浊，A 正确。铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入3NO，发生反应生成 Cu2+、NO 和水，溶液变蓝，体现了硝酸根在酸性环境中的强氧化性，结论错误，B 错误。硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成 Fe3+，再被过量铁粉还原生成
10、Fe2+，滴加 KSCN 溶液不显红色，现象错误，C 错误。酸性 KMnO4 溶液具有氧化性，向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体，二者发生氧化还原反应使溶液紫红色消失，说明 SO2 具有还原性，结论错误，D 错误。24元素 X、Y、Q 和 Z 为短周期元素，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 24，设 Y 的最外层子数为 y，则 y1+y+y+y+1=24，y=6，则 X 为 N，Y 为 O，Q 为 S，Z 为 Cl。周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)r(Q)，A 错误。周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化
11、物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：ZQ，B 错误。周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成简单气态氢化物的稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性：YX，C 正确。与 Z 同一主族的元素有 F 元素，但 F 没有最高正价，D 错误。化学 W 参考答案第 4 页（共 7 页）第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本大题共 6 小题，共 52 分）25（除特殊标注外，每空 2 分，共 9 分）（1）铁红（1 分）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （2）【解析】（1）Fe2O3 俗称为铁红。工 业 上Cl2 通 入 石 灰 乳 中 制
12、 漂 白 粉，故 反 应 的 化 学 方 程 式 为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。氯化铁溶液腐蚀铜箔的离子方程式为 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，用单线桥分析如下：。（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，能导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，今有 6 种物质：NaCl 溶液；Cu；乙醇(C2H5OH)；熔融的 KNO3；BaSO4 固体；干冰，属于电解质的是。能导电的是。26（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）AB
13、AD（2 分）（2）中溶液褪色 （3）中溶液不褪色，中溶液褪色 （1）无色溶液变蓝 NaOH （2）生成白色沉淀 饱和碳酸氢钠 27（除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）（1）碳碳双键 羟基 （2）正四面体 3 （3）（4）催化剂、吸水剂（2 分）（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2 分）化学 W 参考答案第 5 页（共 7 页）【解析】A 是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则 A 为 CH2CH2。乙烯与水发生加成反应生成 B 为 CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成 C 为 CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成 D 为 CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应
14、生成 E 为 CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl 发生加成反应生成 G 为 CH3CH2Cl，乙烯可生成 F，F 可以在光照条件下与氯气发生取代，则 F 应为 C2H6。（1）A 为乙烯，官能团为碳碳双键。B 为乙醇，官能团为羟基。（2）F 为乙烷，最简单的同系物为甲烷，空间构型为正四面体。含 5 个碳原子的同系物为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共 3 种同分异构体。（3）为氯气与乙烷的取代反应，产物会有多种氯代烃，为加成反应，产物较纯净。（4）反应为乙酸和乙醇的酯化反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。（5）反应为乙醇的催化氧化，化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H
15、2O。28（除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）（1）H2S 二氧化硫 （2）2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2（2 分）（3）C （4）21 （5）有 NO2与水和 SO2共同作用产生24SO ，24SO 能够与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀 （2 分）【解析】根据 S 元素的化合价和物质的类别，X 为 H2S，Y 为 SO2，W 为硫酸，Z 为亚硫酸盐等。（1）该氢化物中 S 为2 价、H 为+1 价，化学式为 H2S。Y 氧化物中 S 元素化合价为+4 价、O 元素化合价为2 价，化学式为 SO2，名称为二氧化硫。（2）W 为硫酸，浓硫酸和 C 在加热条件下发生氧化
16、还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2。（3）Na2S2O3 中 S 元素平均化合价为+2 价，则反应物中 S 元素化合价应该有的比+2 价大、有的比+2 价小。Na2S+S 中 S 元素化合价都小于+2 价，A 不符合。SO2+Na2SO4 中 S 元素化合价前者是+4，后者是+6，B 不符合条件。Na2SO3+S 中前者化合价是+4，后者 S 的化合价是 0 价，C 符合条件。Na2SO3+Na2SO4 中 S 元素化合价前者是+4，后者是+6，D 不符合条件。故答案为 C。化学 W 参考答案第 6 页（共 7 页）（4）硫化氢和
17、二氧化硫反应生成 S，SO2+2H2S=2H2O+3S，S 元素化合价由2、+4价变为 0 价，硫化氢作还原剂、二氧化硫作氧化剂，硫化氢对应的 S 是氧化产物、二氧化硫对应的 S 是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是 21。（5）因 NO2 与水和 SO2 共同作用产生24SO ，故气体 NO2 和气体 SO2 同时通入盛有 BaCl2溶液的洗气瓶中，洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成。29（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）富集溴元素 （2）Br2+SO2+2H2O=4H+24SO +2Br（2 分）（3）电解 2Al+Fe2O3=高温 2Fe+Al2O3（2 分）Al Fe
18、2O3 【解析】（1）虽然步骤中已获得 Br2，但此时溴的浓度较低，提取时消耗过多的原料和能源，步骤中又将 Br2 还原为 Br，转化为 HBr 后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素。（2）二氧化硫具有还原性，可以还原溴生成溴离子，自身被氧化成硫酸，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=4H+24SO +2Br。（3）金属镁比较活泼，所以冶炼方法是电解法。高温下铝粉与氧化铁反应生成铁单质和氧化铝，反应方程式为 2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3，反应中铝由单质转变成氧化物，化合价升高，作还原剂。氧化铁转化成铁单质，化合价降低，作氧化剂，被还原。30（
19、除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）（1）0.26 0.02 （2）BD（2 分）（3）65%（2 分）（4）223（2 分）（5）【解析】（1）由表知，第 9 分钟以后，甲醇的浓度不再变化，则已处于化学平衡状态，故a=0.26。39min 内，1122(0.500.26)mol(CO)2L(CO)0.02mol Lmin(93)mincvt。化学 W 参考答案第 7 页（共 7 页）（2）对于 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应中2CO 与3CH OH 的物质的量浓度之比取决于起始时各成分的物质的量，不能说明上述反应达到化学平衡状态，A 错误。反应中，气体的物
20、质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，B 正确。从速率的角度，22311(H)(H)(CH OH)33vvv正正逆时达到平衡，故单位时间内生成 1mol 2H，同时生成1mol3CH OH 时，不是化学平衡状态，C 错误。反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，D 正确。故能说明上述反应达到平衡状态的是 BD。（3）6min 末时，CO2 的物质的量为 0.35mol，则已消耗掉的 CO2 的物质的量分数为1mol0.35mol100%65%1mol。（4）投料时2CO(g)和2H(g)的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，则上述反应体系中，任何时刻包括 12min 末时，混合气体中2CO(g)和2H(g)的物质的量之比恒等于 13，故质量之比是1 44g/mol32g/mol223。（5）第 3min 时还未平衡、第 9min 时已经处于平衡状态，此过程中反应物浓度不断下降，故3(CH OH)v正第 9min 时3(CH OH)v逆。