1、2020年春四川省叙州区第一中学高二第一学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。）1在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；H=373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂B充入CO增大压强C充入N2D升高温度2用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是ANaOH、H2SO4BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、NaClDKNO3、AgNO33在由水电离的c(H)1014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK、Fe2、S2、MnO4-BA
3、l3、Cl、NH4+、SO42-CNa、NO3-、Cl、SO42-DNa、AlO2-、Br、Cl4已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Hc(OH-)-c(H+)BN点的pH7的原因是由于NaOH过量所致CHX为弱酸，且电离平衡常数Ka110-10DP点c(Cl-)=0.05mol/L8某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是AB点b所对应的状态为化学平衡状态C的生成速率,点a低于点bD欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度第II卷 非选择题（52分）9（12分）孔
4、雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4请回答下列问题：（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:_(写一种)。（2）试剂是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是_。（3）试剂为CuO，其目的是调节溶液的
5、pH 保持在_范围。操作的名称是_。（4）溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。10（14分）是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:过程I的反应为,()该原理中,的作用是_(2)过程II反应的热化学方程式为_(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。平衡常数比较:K(a)_K(b)(填“”“”或“=”),理由是_。11（14分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2C
6、u(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7请回答： （1）溶液B中含有的阳离子有_（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是_（填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4（3）加入试剂是为了调节pH，要调整pH范围是_，则试剂可以选择_（填化学式）。（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_（用离子方程式表示）。（5）溶液E经过操作可得到胆矾，操作为_、过滤、洗涤。（6）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的
7、Fe3+能否沉淀完全：_（填“能”或“否”） 。12（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题（1）烧碱样品溶液的配制：用_（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_中并定容。（2）滴定：用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；将物质的量浓度为mmolL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用
8、去H2SO4标准溶液的体积_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。步骤中液面应调整到_，尖嘴部分应_。若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。（3）烧碱样品的纯度为_（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。 2020年春四川省叙州区第一中学高二第一学月考试化学试题参考答案1B2A3C4C5B6A7A8B9适当提高反应温度(或搅拌、将矿石研磨成粉末等其他合理等案) 调节pH时, Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，以而把杂质快除去 温度控制在80C，pH控制在1.5,氧化时间为4h左右 3.2pH 地康法制氧气的总反应是个气体计最数减少的反应，其他条件相同时,增大压强，HCl平衡转化率增大 11Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ b 3.7 4.4 CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸发浓缩、冷却结晶 能 12托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2V1)/w%