1、考点一 化学反应速率及其影响因素考试标准知识条目必考要求加试要求 1.化学反应速率及简单计算ab2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c(一)化学反应速率1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位vct，单位为 molL1min1 或 molL1s1。3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。(二)影响因素1内因(主要因素)反应物本身的性质。2外因(其他条件不变
2、，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1 为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为 E1E2。(注：E2 为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(2)化学反应速率为 0.8 molL1s1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1()(3)由 vct计算平均速率，用反应物表示为正值
3、，用生成物表示为负值()(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大()(6)两试管各加入 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3 溶液，同时分别滴入 55 mL 0.1 molL1 硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊()题组一“vct”的应用1一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到 10 s 时，v(Z)_。(2)反应的化学方程式为_。答案(1)0.079 molL1s1(
4、2)XY2Z解析(1)n(Z)1.58 molv(Z)1.58 mol2 L10 s0.079 molL1s1。(2)n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反应的化学方程式为 XY2Z。2(2015浙江 10 月选考，20)某温度时，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反应到 2 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 molL1，则以 O2 表示该时段的化学反应速率是()A0.03 molL1s1B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1D0.06 molL1s1答案 B解析 本题考查化学反应速率知识。化学反应速率通常用单位时间里反应物
5、浓度的减少或生成浓度的增加来表示，表达式 vct，由表达式计算可得：v(NO)ct0.06 molL12 s0.03molL1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比，v(NO)v(O2)21,0.03 molL1min1v(O2)21，则 v(O2)0.015 molL1s1，B 正确。计算速率时易忽略体积因素，用物质的量的变化除以时间。题组二 化学反应速率的大小比较3(2016金华十校 9 月高三模拟)对于某反应 X3Y=2E2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲，v(X)0.3 molL1min1；乙，v(Y)1.2 molL1min1
6、；丙，v(E)0.6 molL1min1；丁，v(F)0.9 molL1min1。则反应最快的是()A甲B乙C丙D丁答案 D解析 乙中：v(X)13v(Y)0.4 molL1min1，丙中：v(X)12v(E)0.3 molL1min1，丁中：v(X)12v(F)0.45 molL1min1，故最快的为丁。4对于可逆反应 A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求
7、解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 项中的 B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的 v(A)0.2 molL1min1；D 项中对应的 v(A)3 molL1min1。化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aAbB=cCdD，比较vAa与vBb，若vAa vBb，则 A 表示的
8、反应速率比 B 的大。题组三“三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算解题指导对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA nBpC起始浓度(molL1)abc转化浓度(molL1)xnxmpxm某时刻浓度(molL1)axbnxmcpxm5(2016浙江 4 月选考，18)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol
9、。下列说法正确的是()A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1s1B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1min1C10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ答案 C解析 X(g)3Y(g)2Z Ha kJmol1起始(mol)1 3 0转化(mol)a 3a 2a10 min 时1a 33a 2a33a2.4 mol，a0.2 mol。A 项，v(Y)3a2 L10 min0.03 molL1min1，单位错；B 项，X 的平均反应速率为 0.01 molL1min
10、1，而不是即时速率；D 项，生成 2 mol Z，放出热量为 a kJ，所以生成 0.4 mol Z，放出热量为 0.2a kJ。6(2016绍兴选考适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)H197 kJmol1，若将 2 mol X 和 1 mol Y 充入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 X的物质的量为 1.4 mol，下列说法正确的是()A10 min 内，反应放出的热量为 197 kJ 热量B10 min 内，X 的平均反应速率为 0.06 molL1min1C第 10 min 时，Y 的反应速率小于 0.015 molL1min1(假如体系
11、温度不变)D第 10 min 时，Z 浓度为 0.6 molL1答案 C解析 2X(g)Y(g)2Z(g)H197 kJmol1起始2 mol1 mol 0197 kJ转化0.6 mol0.3 mol0.6 mol10 min 末1.4 mol0.7 mol0.6 mol由上可知：A 项，10 min 时放出的热量为197 kJ0.6 mol2 mol59.1 kJ，错误；B 项，10 min 内，v(X)0.6 mol2 L10 min0.03 molL1min1，错误；C 项，10 min 内，v(Y)12v(X)0.015 molL1min1，故第 10 min 时，Y 的反应速率小于
12、0.015 molL1min1，正确；D 项，第 10 min时，c(Z)0.6 mol2 L0.3 molL1，错误。题组四 正确理解影响化学反应速率的因素7按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝。(2)对于 Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴 CuSO4 溶液：_；加入 NaCl 固体：_；加入 CH3COONa 固体：_；加入一定体积的 Na2SO4
13、溶液：_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生 H2，为什么？答案(1)小于(2)增大 增大 不变 不变 增大 增大不变 减小 减小(3)不会产生 H2，Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化。8一定温度下，反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入 N2：_；(3)恒容充入 He：_；(4)恒压充入 He：_。答案(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：
14、充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。题组五 外界条件对化学反应速率的影响9(2016宁波效实中学高一下学期期中)对反应 ABAB 来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol 50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol 0.1 molL1的 A、B 溶液各 10 mL 0.5 molL1 的 A、B 溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是()ABCD答案 A解析 对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，中含 A、B 的浓度为
15、0.01 mol0.02 L0.5 molL1；中含 A、B 的浓度为0.05 mol0.05 L 1 molL1；含 A、B 的浓度为 0.05 molL1；含 A、B 的浓度为 0.25 molL1，四者浓度的大小关系是，则四者反应速率的大小关系是，故选 A。10等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于
16、 2.5 molL1C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1D第 3 组实验的反应温度低于 30 答案 D解析 由图像可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第 4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A 正确；第 1 组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于 2.5 molL1，B 正确；第 2 组实验，铁是粉末状，与 3、4 组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于 2.5 molL1，C 正确；由 3、4 组实验并结合图像知第 3 组实验中反应温度应高于 30，D 错误。题组六 有效碰撞理论(加
17、试)11下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD答案 B解析 只有活化分子间合理取向的碰撞才能发生化学反应，、错误；使用催化剂改变反应过程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，错误。12(2016宁波效实中学高二期中)1918 年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反
18、应物分子之间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图是 HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_(填“A”、“B”或“C”)。(2)20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过滤态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO反应的热化学方程式：_。(3)过渡态理论认为，催化
19、剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。在反应体系中加入催化剂中，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E2_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。请在图中作出 NO2 和 CO 反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。答案(1)C(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(3)减小 减小示意图：考点二 控制变量法探究影响化学反应速率的因素(加试)在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变
20、量思想解决该类问题。1常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。1某小组
21、利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液 温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 溶液转化为 MnSO4，每消耗 1 mol H2C2O4转移_mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O
22、4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知 50 时 c(MnO4)t(反应时间)的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25 时 c(MnO4)t 的变化曲线示意图。答案(1)2 2.5(2)和 和(3)0.010(或 1.0102)(4)解析(1)H2C2O4
23、中碳的化合价是3 价，CO2中碳的化合价为4 价，故每消耗 1 mol H2C2O4转移 2 mol 电子，配平化学方程式为 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证 KMnO4 完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则编号为和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。(3)v(KMnO4)(0.010 molL146)(40 s60 smin1)0.010 molL1min1。(4)温度降低，化学反应速率减小，故 KMnO4 褪色时间延长，故作图时要同时体现 25 时MnO4 浓度降
24、低比 50 时 MnO4 的浓度降低缓慢和达到平衡时间比 50 时“拖后”。2Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298 K 或 313 K(其他实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2 为以下实验作参照29836.00.30 探究温度对降解反应速率
25、的影响298106.00.30【数据处理】实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如图所示。(2)请根据图中实验曲线，计算降解反应在 50150 s 内的反应速率：v(p-CP)_molL1s1。【解释与结论】(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是 pH 等于 10 时，_。【思考与交流】(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。答案(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H
26、2O2Fe2 为以下实验作参照29836.00.30 探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30(2)8.0106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)有机物 p-CP 不能降解(5)将所取样品迅速加入一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 约为 10(或将所取样品骤冷等，其他合理答案也可)解析(1)实验是对照实验，所以与实验相比，实验和只能改变一个条件，这样才能达到对比的目的，则实验是探究温度对反应速率的影响，则 T313 K，其他条件与实验相同；实验显然是探究 pH 的大小对反应速率的影响。(2)在 50150 s 内，c(p-CP)0.8103 molL1，则 v(p-CP)8
27、.0106 molL1s1。(3)温度过高时，H2O2 分解，c(H2O2)减小，导致反应速率减小。(4)从图中看出，pH10 时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明该条件下，有机物 p-CP 不能降解。(5)从第(4)小题的结论可以得出，使溶液的 pH 迅速增大到 10，反应即可停止，另外，降低温度也是一种方法。课时训练 1合成氨反应：3H2N2高温、高压催化剂2NH3，其反应速率分别为 v(H2)、v(N2)、v(NH3)，则正确的关系式是()Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)32v(NH3)Dv(N2)3v(H2)答案 C解 析 反 应 中 各
28、 物 质 的 反 应 速 率 之 比 等 于 方 程 式 中 化 学 计 量 数 之 比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，对比各选项，C 项正确。2在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的 A 和B 都是 4 mol，在前 10 s 内 A 的平均反应速率为 0.12 molL1s1，则 10 s 末，容器中 B的物质的量是()A3.4 molB3.2 molC2.8 molD1.2 mol答案 C解析 前 10 s 内消耗 A 的物质的量为 0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，可以求得消耗B 的物质的量为 1.2
29、mol，因此剩余 B 的物质的量为 4 mol1.2 mol2.8 mol。3一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，发生反应 N23H22NH3,2min 时测得剩余 N2 为 1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1答案 C4(2016浙江省名校协作体高三试题)在 2 L 的恒容容器中，充入 1 mol A 和 3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g)2C(g)，若经
30、 3 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mo1L1。下列选项说法正确的组合是()用 A 表示的反应速率为 0.1 molL1s1 用 B 表示的反应速率为 0.4 molL1s1 3 s时生成 C 的物质的量为 1.2 mol 3 s 时 B 的浓度为 0.6 molL1ABCD答案 C解析 A(s)3B(g)2C(g)起始 1 mol 3 mol 0转化 0.6 mol 1.8 mol 1.2 mol始末 0.4 mol 1.2 mol 1.2 molA 为固体，不能表示化学反应速率，错误；v(B)1.8 mol2 L3 s0.3 molL1s1，错误；由以上可知，3 s 末 n(C)1.2
31、 mol，正确；3 s 时 c(B)1.2 mol2 L0.6 molL1，正确；故选 C。5(2016温州 8 月选考模拟)某温度下，化学反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中 O2 的浓度在10 s 内从 1.0 molL1 减少到 0.5 molL1。下列说法不正确的是()A加入合适的催化剂能加快反应速率B降低反应温度能减慢反应速率C10 s 内，v(SO2)0.025 molL1s1D10 s 内，v(SO3)0.10 molL1s1答案 C解析 10 s 内 v(O2)0.5 molL110 s0.05 molL1s1，故 v(SO2)2v(O2)0.1 molL1s1。6(
32、2016温州平阳二中高二第一次质检)反应 3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加 Fe 的表面积B保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持总压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大答案 B解析 A 项，增加 Fe 的表面积，接触面积增大，反应速率加快，错误；B 项，保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变，正确；C 项，将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，错误；D 项，保持总压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大，气体浓度减小，
33、反应速率减小，错误。7(2016杭七高二化学专题检测)对于 100 mL 1 molL1 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用 100 mL 3 molL1 盐酸；改用 300 mL 1 molL1 的盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用 98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()ABCD答案 B8(2015上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案 B解析 A 项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反
34、应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率的影响更大，错误；B 项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C 项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D 项，加入催化剂，使正、逆反应速率改变的倍数相同，正、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。9设反应 CCO2=2CO 为吸热反应，反应速率为 v1，反应 N23H22NH3 为放热反应，反应速率为 v2。对
35、于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为()A同时增大B同时减小Cv1 增大，v2 减小Dv1 减小，v2 增大答案 A解析 当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小。10在反应 C(s)CO2(g)2CO(g)中可使反应速率增大的措施是()缩小容器的容积 增加碳的量 通入 CO2恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 COABCD答案 C11(2016宁波市效实中学高二下学期期中)为比较 Fe3和 Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图 1 实验可通过观察产生气泡
36、快慢来比较反应速率的大小B若图 1 所示实验中反应速率为，则一定说明 Fe3比 Cu2对 H2O2 分解催化效果好C用图 2 装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案 B12(加试题)(2016杭州七中高二化学专题检测)下列说法不正确的是()A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大答案 C13(2016宁波市北
37、仑中学高一下学期期中)一定条件下，H2O2 在水溶液中发生分解反应：2H2O2=一定条件2H2OO2反应过程中，测得不同时间 H2O2 的物质的量浓度如下表：t/min020406080c(H2O2)/molL10.800.400.200.100.05(1)H2O2 的分解反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。要加快该反应的速率，可采取的方法有_。(2)该分解反应 020 min 的平均反应速率 v(H2O2)为_molL1min1。(3)如果反应所用的 H2O2 溶液为 100 mL，则共产生 O2_g。答案(1)是 升高温度、使用催化剂、增加 H2O2 的浓度(2)0.02(3)1.2
38、8解析(1)H2O2 的分解反应中氧元素化合价部分升高到 0 价，部分降低到2 价，属于氧化还原反应；要加快该反应的速率，可采取的方法有升高温度、使用催化剂、增加 H2O2 的浓度等。(2)该分解反应 020 min 双氧水的浓度减少 0.80 molL10.40 molL10.40 molL1，因此双氧水的平均反应速率 v(H2O2)0.40 molL120 min0.02 molL1min1。(3)如果反应所用的 H2O2 溶液为 100 mL，物质的量是 0.1 L0.8 molL10.08 mol，根据方程式可知生成氧气是 0.04 mol，质量为 0.04 mol32 gmol11.
39、28 g。14(2016杭七中高二化学专题检测)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的 CO2 气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。(1)在 Ot1、t1t2、t2t3 各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_，可能的原因是_。(2)为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_(填字母)。A蒸馏水BNaCl 固体CNaCl 溶液D通入 HCl(3)在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是_。答案(1)t1t2 该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率
40、加快(2)AC(3)反应物中有一种已经消耗完(答案合理即可)15(加试题)(2016温州市平阳县第二中学高二第一次质检)某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液无 10 mL 5%H2O2 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量 HCl 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量 NaOH 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液(1)催化剂能加快
41、化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)写出实验反应的化学方程式_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。答案(1)降低了活化能(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)2H2O2=FeCl3 O22H2O(4)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率解析(1)催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。(2)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)。(3)过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为 2H2O2=FeCl3 O22H2O。(4)由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率。
