1、1蒙阴县实验中学2019-2020 学年度上学期期中考试高二化学试题2019.11第卷 选择题（共 60 分）一、选择题（共 20 小题，每小题只有一个答案，每小题 3 分，共 60分）1.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱电解质的是（）AHCN 易溶于水B25时，1mol/L HCN 溶液 pH 约为 3CHCN 溶液的导电性比盐酸的弱D10 mL 1mol/L HCN 溶液恰好能与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应2.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）ANaClB蔗糖C酒精DNaOH3.反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过
2、程中的能量变化如右图所示，下列有关说法中正确的是（）AH10BH2 为该反应的反应热CH1=H3-H2DH3 为氢气的燃烧热4.下列叙述正确的是（）A95纯水的 pH0D活化分子间的碰撞一定是有效碰撞8在 2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)C（g）D(g)。2若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10s 内 A 的平均反应速度为 0.12 mol11，则 10 秒钟时，容器中 A 的物质的量是（）A1.6 molB2.4 molC2.8 molD1.2 mol9N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133
3、.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A 21 N2H4（g）21 O2（g）=21 N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H=534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H=133.5 kJmol110、下列反应中，一定不能自发进行的是（）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H=-78.03 kJmol1S=1110 Jmol1K1B.CO(g)=C(s,石墨)+21 O2(g)H=110.5
4、kJmol1S=89.36 Jmol1K1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=444.3 kJmol1S=280.1 Jmol1K1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301 kJmol1S=184.05 Jmol1K111.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）12.将 4molA 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发
5、生如下反应：2A（g）B（g）=2c（g）。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法中正确的是（）用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s132s 时物质 A 的转化率为 702s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1ABCD13在密闭容中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（）AA 的转化率变大B平衡向正反应方向移动Ca 10 mLCab16、T时，将 2.0molA(
6、g)和 2.0molB(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0,下列说法能表示反应达平衡状态的是（）A容器中气体的密度不再变化B v 正（A）=2v 逆（C）C容器中压强不再变化DA、B 的物质的量之比不再变化17下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）ApH=0 的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B存在较多的 Na+、SO42、OH、的溶液中：Mg2+、Ba2+、BrC使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D由水电离出的 c（H+）为 11010 mol/L 溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO31
7、8.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（）A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率降低D.C 的体积分数增大419.图中 a 曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；H=QkJ/mol 的反应过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是（）A增大 Y 的浓度B降低温度C加入催化剂D增大体系压强20.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中
8、，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A.将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小B.a、b、c 三点溶液的 pH：bacC.a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cabD.a、b、c 三点溶液用 1 molL1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH溶 液体积：cab第卷非选择题（共 40 分）21(16 分).在 2L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07（1）计算该反应在 20 秒内用 NO 表示的反应速率
9、 v(NO)=；（2）写出该反应的平衡常数表达式 K=。已知：K(300)K（350），则该反应 正反应是热反应。升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”,下同）,逆反应速率。（3）下图中表示 NO2 的变化的曲线是_。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv 逆(NO)2v 正(O2)d容器内密度保持不变（5）能 使 该 反 应 的 反 应 速 率增 大，且平 衡 向正 反应 方向 移 动的 是_。a及时分离出 NO2 气体b适当升高温度c增大 O2 的浓度d选择高效催化剂522、(10 分)科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现
10、大气污染物转化：(1)NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0，下列有关叙述中正确的是_A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡D若降低温度，在平衡移动过程中 v 逆先减小后增大(2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应 I、II，催化剂具有较强的选择性。已知：反应
11、I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H0为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3 和 2molO2，测得有关物质的量关系如图：该催化剂在高温时选择反应_(填“I”或“II”)。反应 I 的活化能 Ea(正)_ Ea(逆)(填“小于”“等于”或“大于”)。520时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数 K=_(不要求得出计算结果，列出数字计算式)。C 点比 B 点所产生的 NO 的物质的量少的主要原因_。23.（14 分）.NH4Al(SO4
12、)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相 同 条 件 下，0.1molL 1NH4Al(SO4)2 中 c(NH4)_(填“等6于”“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HSO4 中 c(NH4)。(3)如图 1 所示是 0.1molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合 0.1molL1NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20时，0.1molL1NH4Al(SO4)2 中 2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)_。(4)室温时，向 100mL0.1molL1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL1NaOH 溶液，所得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。