1、考点一考点二基础课时1 碳的多样性 考点一考点二1.了解碳单质的主要性质及应用。2.了解碳的化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。最新考纲 考点一考点二考点一 碳及其氧化物的性质 1.多种多样的碳单质 知识梳理固考基(1)同素异形体：由_组成的性质不同的几种_，互称同素异形体。(2)碳的三种常见同素异形体：同一种元素单质 考点一考点二碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接)。考点一考点二(3)碳的化学性质：CO2=点燃 CO2 2CO2=点燃 2CO 3CFe2O3=高温 3CO2Fe 2CSiO2=高温 Si2CO C2H2SO4(浓)=CO2 2S
2、O22H2O 考点一考点二提醒：(1)碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。(2)12C、13C、14C是碳的三种同位素而非同素异形体。(3)同素异形体之间的转化为化学变化，但不是氧化还原反应。考点一考点二(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有毒。(2)化学性质 可燃性：_；还原性：与Fe2O3反应_。2.一氧化碳 2COO2=点燃 2CO2 Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2 考点一考点二3.二氧化碳(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。(2)化学性质酸性氧化物的通性。与H2O反应：_。与碱(如NaOH溶液)反应：_。与碱性氧化物(如Na2O等)反应：
3、_。与某些盐(如Na2CO3等)反应：_。与Na2O2反应：_。(3)实验室制取原理：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(4)用途：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂、人工降雨。CO2H2OH2CO3 CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2Na2O=Na2CO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32CO22Na2O2=2Na2CO3O2考点一考点二1.(LK必修1P831改编)下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是()A.酸雨B.雾霾C.温室效应D.赤潮 答案 C 考点一考点二2.(LK 必修 1P714 改编)工业上利用高温下焦炭与水蒸气反应：CH2O=高温 COH2 来制取水
4、煤气，下列说法错误的是()A.该反应为置换反应，也是氧化还原反应B.C 为还原剂，发生还原反应C.还原性 CH2D.反应中每生成 1 mol H2，转移电子数为 2NA 答案 B 考点一考点二3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应()(2014课标，7A)(2)大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要原因()(2014天津，1C)(3)金刚石、白磷都属于单质()(2014四川，2A)(4)可除去CO气体中的CO2气体()(2014新课标全国，9C)考点一考点二探源：本考题源于教材LK必修1 P62“多种多样的碳单质”及P65“碳及其化合物间的转化”，对碳
5、及其氧化物的性质进行了考查。考点一考点二题组一 碳的存在及性质 1.科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是()题组精练提考能 A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体 B.碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大 C.碳元素的单质性质不同，其用途相同 D.碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60 解析 碳元素的单质结构不同，物理性质差别较大，B错误；碳元素单质性质不同，用途也不相同，C错误；常见的碳元素单质有金刚石、石墨和C60，但同时还存在其他单质，D错误。A考点一考点二2.碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界
6、中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如图为自然界中碳的循环图。下列有关分析不合理的是()考点一考点二A.过程中还可能有另外的含碳物质产生 B.碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的 C.加速过程将有利于社会的可持续发展 D.只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定 考点一考点二解析 首先读懂图，看清楚过程、表示的意义，再提取所学知识逐项验证。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据图示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开
7、发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定，D项正确。答案 C 考点一考点二题组二 碳的氧化物 3.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 澄清石灰水 考点一考点二解析 由于Na2
8、CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化退色；D项，首先CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO2，生成可溶于水 的 Ca(HCO3)2，再 加 入 足 量 的 NaOH，则：2NaOH Ca(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又变浑浊。答案 B 考点
9、一考点二4.(2016安阳调研)标准状况下，将 3.36 L CO2 气体通入 200 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(CO23)与c(HCO3)的比值为(不考虑 CO23、HCO3 的水解)()A.11 B.12 C.21 D.13 解析 n(CO2)3.36 L22.4 Lmol10.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 moln（NaOH）n（CO2）0.2 mol0.15 mol43即 1n（NaOH）n（CO2）NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和N
10、aHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象 解析 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成CaCO3沉淀，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH和NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，错误。D考点一考点二题组二 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 3.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的
11、为Na2CO3 解析 Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。答案 C 考点一考点二4.(2016山师大附中模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是 _。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。考点一考点二(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。解析(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加
12、热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案(1)无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3考点一考点二【练后归纳】判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1.利用热稳定性不同 2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)考点一考点二3.利用阴离子的不同 4.利用溶液的酸碱性不同 考点一考点二题组三 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析 5.(2016山东济宁期末，12
13、)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()考点一考点二A.甲装置气球的膨胀速率快 B.若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1 C.若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1 D.最终两装置溶液中Na、Cl的物质的量均相同解析 n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol，将这两种固体分别加 入 盐 酸 中 发 生 反 应：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO
14、2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)2molL1；最终两装置溶液中Na的物质的量不相同，甲中n(Na)是乙中的2倍。答案 B 考点一考点二6.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()考点一考点二解析 滴加盐酸先发生反应 OHH=H2O，再发生反应 CO23H=HCO3，最后发生反应：HCO3 H=CO2H2O；因 n(OH)n(CO23)0.01 mol，故加入 0.02 mol HCl
15、后开始有气体生成，故 C 正确。答案 C 考点一考点二【练后反思】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11)。考点一考点二(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。