1、 2015广东化学模拟试卷三 一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.下列说法正确的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 2.下列离子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Na+、S2-4O、Si2-3O B.Fe2+、H+、ClO-、Cl-C.Al3+、Ca2+、HC-3O、S2-4O D.K+、Mg2+
2、、S2-4O、N-3O 3.nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 molL-1 NaAlO2水溶液中含有的Al-2O 数为nA B.常温下，22 g CO2含有nA个氧原子 C.标准状况下，11.2 L的己烷含有分子数为0.5nA D.1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子 4.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项 陈述 陈述 A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色 B 用淀粉-KI鉴别FeCl2 Fe2+有氧化性 C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物 D CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 5.
3、关于下列各装置图的叙述正确的是()A.若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D.装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 6.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为17。则下列说法不正确的是()A.非金属性:WZ B.原子半径:XYZ C.元素最高价氧化物对应水化物碱性:XY D.一
4、定属于同一周期元素:Q和W 二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7.常温下关于0.1 molL-1氯化铵溶液的说法错误的是()A.c(Cl-)c(N4H)c(H+)c(OH-)B.加入氨水至pH=7，c(N4H)c(Cl-)C.滴加浓盐酸可能有c(N4H)=c(Cl-)D.加入少量CH3COONa固体，c(N4H)减小 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项 操 作 现 象 结 论 A 常温下将Al片放入浓硝酸中，振荡、静置 无明显变化 Al与
5、浓硝酸不反应 B 向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞 显 浅 红 色，微热，红色加深 说明盐类水解是吸热反应 C 向FeCl3溶液加入足量的铜粉，充分反应，静置，取上层清液滴加几滴KSCN溶液 溶 液 不 变 血 红色 说明氧化性:Fe3+Cu2+D 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有 白 色 沉 淀 生成 该溶液中一定含有S2-4O 题号 1 2345678选项 三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。)9.(15分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氯杂环的反应。例如:+(1)化合物的分子式为 。(2)化合物是化合物的同系物
6、，分子式为C8H9Br，为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2223，其结构简式为 (任写一种)。(3)1 mol化合物可以与 mol H2发生加成反应，产物的结构简式为 。(4)化合物的一种同分异构体的结构简式为，与氢氧化钠的醇 溶液加热条件下反应的化学方程式为 。(5)一定条件下，与也可以发生类似反应的反应，参加反应的分子数之比为21，则生成的产物的结构简式为 。10.(17分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。(1)为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+12 O2(g)H2O(g)H1=-241.8 kJmol-
7、1 C(s)+12 O2(g)CO(g)H2=-110.5 kJmol-1 则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (填字母)。a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示。图1 图2 M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为n(M)总n(N)总=。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。(3)催化硝化法和电
8、化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将N-3O 还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。电化学降解N-3O 的原理如右图所示，电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4N-3O+4H+5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。11.(16分)锶(Sr)为第5周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下:已知:经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质;SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.310-7、1.110
9、-10;SrCl26H2O的摩尔质量为:267 gmol-1。(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 。(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:。(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是 。(4)加入硫酸的目的是 。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于 molL-1(注:此时滤液中Ba2+浓度为110-5 molL-1)。(5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.10010-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag+反应的离
10、子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 molL-1NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百 分含量为 (保留四位有效数字)。12.(16分)1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5，沸点为267。1-萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96，沸点为278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5。1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下
11、:+C2H5OH+H2O 1-萘酚 1-乙氧基萘 图1(1)将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图1所示容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:蒸馏;水洗并分液;用10%的NaOH溶液碱洗并分液;用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填字母)。A.B.C.(3)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、。(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。实验目的 实验操作 预期现象和结论 用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 若 ，则产品纯净;若 ，则产品不纯?检验经提纯的产品是否含有1-萘酚 若 ，则含有1-萘酚;若 ，则不含1-萘酚 图2