1、高一化学期末参考答案一、单选题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 54 分）1.【答案】B【解析】A豆腐是蛋白质的胶体，点豆腐就是加入卤水（如氯化镁等）使蛋白质胶体与盐类发生凝聚而与水分离，体现了胶体发生了聚沉的性质，故 A 正确；B氧化铁为红色固体，不为青色，故 B 错误；C吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度大于其各成分金属硬度的特性，故 C 正确；D青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 正确。2.【答案】B【解析】A 实验室废液直接倒入水槽中，会污染环境，故 A 错误；B 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防爆炸，
2、引起安全事故，故 B 正确；C 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，应立即用抹布或砂子盖灭，故 C 错误；D.氯气有毒，密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去，D 错误。3.【答案】D【解析】A氯气的摩尔质量是 71g/mol，所以 1molCl2的质量是 71g/mol1mol=71g，A 正确；B标准状况下，22.4LCH4的物质的量为 22.4L22.4L/mol1mol，B 正确；C根据 NnNA可知 1molNH3中含有的分子数约为 NA，C 正确；D1molL-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中含有的 Na+的物质的量，D 错误。4.【答案】A【解析】A2F
3、eCl2+Cl2=2FeCl3反应中铁、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故 A 正确；B2FeCl2+Cl2=2FeCl3是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故 B 错误；C2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应，Cl2中氯元素化合价降低，Cl2作氧化剂，故 C 错,D2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应，Fe 元素化合价升高，Fe2+被氧化，D 错误。5.【答案】B【解析】A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2+2OH-+Ba2+24SO =BaSO4+Cu(OH)2，A 错；BCH4在光照条件下与 Cl2发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，B 正确；C向氯化铝溶液中滴
4、加过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠：Al3+4OH-=AlO 2+2H2O，C 错；D碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，D 错。6.【答案】C【解析】A35Cl、37Cl 为氯元素的两种不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 正确；B金刚石与 C60为碳元素的两种不同单质，互为同素异形体，B 正确；CCH4为烷烃，结构中只含单键，C3H6为丙烯（结构中含碳碳双键）或环丙烷（含有环状结构），两者结构不相似，且组成不差 CH2，故不互为同系物，C 错误；DC2H5OH 与 CH3OCH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D 正确。7.【答案】B【解析】ANa
5、2O2不属于碱性氧化物，Na2O2与水、CO2反应产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂，A 错误；B浓 H2SO4具有吸水性，不可用来干燥碱性些气体，故 B 正确；CSO2有毒，不可广泛用于食品的增白，C 错误；D高纯硅具有半导体性能，可用于生产芯片及硅太阳能电池，SiO2具有特殊的光学性能，可用于生产光导纤维，D 错误。8.【答案】D【详解】A若物质的量均为 1mol，乙烯、乙醇完全燃烧均消耗 3mol 氧气，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，故 A 错误；B乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故 B 错误；C甲烷、乙烯的含碳量不等，燃烧时甲烷
6、产生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑烟，利用燃烧可鉴别，故 C 错误；D乙烯分子中含 4 个 H，则 1 mol 乙烯与 Cl2完全加成后，能够与 4molCl2发生取代反应，故 D 正确。9.【答案】C【解析】A发光发热的剧烈反应称为燃烧，则燃料的燃烧都是放热反应，故 A 正确；B断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故 B 正确；C吸热反应发生时不一定要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应，放热反应发生时有时需要加热，如碳的燃烧需要加热才反应，故 C 错误；D煤、石油、天然气属于化石燃料，是当今世界重要的化石能源，故 D 正确。10.
7、【答案】D【解析】升高温度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；使用催化剂，可降低活化能，反应速率加快，故正确；增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；减小反应物浓度，反应速率减小，故错误；正确的有。故选 D。11.【答案】A【解析】A甲烷和氯气的反应是取代反应，即 CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2 光照 CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2 光照 CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2 光照 CCl4+HCl，故 A 正确；B甲烷和氯气发生取代反
8、应，必须在光照条件下进行，无光照不能发生，故 B 错误；C反应中有氯代甲烷生成，氯代甲烷不溶于水，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷呈液态，因此试管内壁出现油状液滴，故 C 错误；D生成物含有 4 种氯代甲烷和氯化氢，即 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和 HCl，属于混合物，D 错误。12.【答案】A【解析】ACO2与氢氧化钠溶液会发生反应，故不能用氢氧化钠除杂，故不正确，符合题意；BHCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，故可以，B 正确，不符合题意；C碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，具有吸水性，故 C 正确，不符合题意；DHCl 能与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，
9、故 D 正确。13.【答案】D【解析】由流程可知，海带灼烧后的海带灰，浸泡，然后过滤，分离出含碘离子的水溶液，含碘离子的溶液加入氧化剂（可氧化碘离子为碘单质，得到含碘的水溶液，再向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（如苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机溶液，通过蒸馏得到碘单质。A步骤灼烧海带需要用坩埚，不需要蒸发皿，故 A 错误；B步骤为分离海带灰悬浊液得到含碘离子的水溶液，操作为过滤，需要装置，故 B 错误；C步骤是萃取分液，不是过滤，需要装置，故 C 错误；D完成步骤浸泡海带灰，是酸性条件下H2O2氧化碘离子，则都需要装置，故 D 正确。14.【答案】D【详解】A消耗 1molH2的同时生
10、成 2molHI，都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选 A；BHI 的浓度是 H2浓度的 2 倍，HI 浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选B；C断开 1mol 氢氢键同时断开 1mol 碘碘键，都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选 A；D混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选 D。15.【答案】C【解析】A碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，能量高，故 A 正确；B在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，
11、该电极质量不变，故 B 正确；C燃料电池是将化学能转化为电能，故 C 错误；D铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池，故 D 正确。16.【答案】C【解析】A同周期自左至右主族元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，A 错误；B同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径 CN，B 错误；C电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，所以 Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小，C 正确；DO 的最高价为+2 价，F 没有正价，D 错误。17.【答案】B【解析】A由图可知，
12、该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A 项正确；B反应 I 中，H2O 反应生成 H2和 H2O2，H2O 断键生成 H2分子和 H2O2分子，B 项错误；C反应中，H2O2反应生成 O2和 H2O，反应过程可表示为 2H2O2催化剂，光2H2O+O2，C 项正确；D由图可知，整个过程是将水转化为氢气和氧气，化学方程式为 2H2O34 C N/CQDs，光2H2+O2，D 项正确。18.【答案】A【解析】A醇羟基、羧基都能和钠反应生成氢气，则 1mol 该有机物能与 2mol 钠反应，故 A 正确；B碳碳双键能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾
13、溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，故 B 错误；C该分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基和醇羟基，含有 3 种官能团，故 C 错误；D该分子中含有碳碳双键能够发生加成反应，醇羟基、羧基，能够发生取代反应和酯化反应，不能发生水解反应，故 D 错误。二、填空题19.【答案】（共 8 分）（1）28580kJ（2 分）（2）正（1 分）氧化（1 分）（3）ab（2 分）0.15molL-1min-1（2 分）【解析】（1）由标准状况下 H2 的体积求出 H2 的物质的量，根据提给信息求算。（2）氢氧燃料电池 a 极通入氧气，得电子作正极，b 极失电子发生氧化反应。（3）根据化学平衡特征，a、
14、b 符合题意；先计算用 NH3 表示的反应速率为 0.1molL-1min-1，根据速率之比等于化学计量数之比可求算。20.（12 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）Al（1 分）O（1 分）（2）离子键、共价键（3）（4）r(Al3+)r(Mg2+)r(O2-)（5）HClO4（1 分）Al(OH)3（1 分）Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-（或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）【解析】根据图中元素周期表可以推断是 Na，是 K，是 Mg，是 Ca，是 Al，是 C，是 N，是 O，是 Cl，是 Ar。(1)电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越小，
15、原子半径越大，所以元素中，原子半径最大的是 Al；(2)M 是硝酸铵，化合物中含有离子键和共价键；(3)元素和的单质在加热条件下反应生成的化合物是过氧化钠，电子式是；(4)、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 r(Al3+)r(Mg2+)r(O2-)；(5)中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3，该化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。21.（14 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）光能和热能化学能（1 分）吸收（1 分）278（2）负
16、极（1 分）O2+4e-+2H2O=4OH-4NH3+3O2=2N2+6H2O减小（1 分）0.4NA【解析】(1)该图中以 TiO2为催化剂、光和热条件下分解 CO2反应生成 CO 和 O2，根据能量守恒定律，该反应中，光能和热能转化为化学能；二氧化碳分解生成 CO 和 O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和及焓变与其方程式化学计量数成正比，由 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)及图中数据可有：H=21598kJmol-1-(21072+496)kJmol-1=+556 kJmol-1，所以分解 1molCO2需吸收 5562 kJ=278 kJ 的能量；(2)由图可知，Pt
17、电极(a)通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，Pt 电极(b)上氧气得电子被还原，电解质溶液为 KOH 溶液，碱性环境下氧气的放电反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-；由图可知，该电池负极通入氨气发生氧化反应生成氮气，且 OH-向负极移动参与反应，负极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极通入氧气发生还原反应生成水，所以电池的总反应的化学方程式为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应有水生成导致 KOH 浓度减小，当消耗 0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为 0.4NA。22.（12 分，每空 2 分）【答案】（1）HCl加成反应CH2CH2+H
18、2O加热、加压催化剂CH3CH2OH2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O（2）CH3CH2CH2CH3、【解析】乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，和水发生加成反应生成 A 是乙醇，乙醇催化氧化生成 B 是乙醛，2 分子乙烯发生加成反应生成环丁烷。(1)乙烯和试剂 a 反应生成氯乙烷，根据原子守恒可知试剂 a 是 HCl，和乙烯发生加成反应生成氯乙烷；反应的生成物是环丁烷，全部是单键，反应物是乙烯，含有碳碳双键，说明是 2分子乙烯发生加成反应生成环丁烷；根据以上分析可知 A 和 B 分别是乙醇和乙醛，所以反应和反应的化学方程式为 CH2CH2+H2O加热、加压催化剂CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O。(2)乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，因此聚乙烯的结构简式是；分子式符合 C4H10的有机物是丁烷，可以是正丁烷或异丁烷，结构简式分别是 CH3CH2CH2CH3、。