1、2014学年第一学期高二年级化学1月教学质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Na23一、 选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案） 1 下列说法中，正确的是 A反应产物的总能量大于反应物的总能量时， H V2，下列说法正确的是 AHX一定是弱酸 BNaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性 CHX可能是强酸 D反应过程中二者生成 H2 的速率相同 23 对室温下等 pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B加入足量的苏打固体充分
2、反应后，两溶液中产生的 CO2 一样多 C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 D加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快24 关于浓度均为 0.1 molL -1 的三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH4+ )： B水电离出的 c(H+)： C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH4+ )c(Cl-)c(OH-)c(H+) 25在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0。若开始投入1 mol X 和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲
3、、乙图像。下列有关判断正确的是 A 甲图表示温度对X转化率的影响，且温度较低 B乙图一定表示压强对 X 体积分数的影响，且压强较高 C甲图一定表示压强对 X 体积分数的影响，且压强较高 D甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且 、 ”、“0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。 下列叙述正确的是_（填字母）。A实验的温度:T2T1B实验前20 min的平均反应速率v(H2)=710-5 molL-1min-1C实验比实验所用的催化剂催化效率高 29.某温度下，水的离子积Kwl1013。有酸溶液A，pHa；碱溶液B，pHb。 为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同
4、学设计了如右图所示的实验装置。 （1）实验时，烧杯中应盛 溶液。 （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且ab13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、 20）。 断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH 。 （3）若A为强酸，B为强碱，且ab13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此
5、时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。 （4）若A 的化学式为HA，B的化学式为BOH ，且ab13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“”中最后得到的溶液pH，原因可能是 。此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是 2014学年第一学期高二年级化学12月教学质量检测答题卡一 选择题（共25小题，每题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213141516171819202122232425 二填空题（共4题。共22个空，除特别标明外，其余每空均2分。）26 （1）_ 。 （2）A 极为_极。
6、（3） H2的体积(标准状况下)为 _ L。【3分】 表达式为_【3分】27.（1）采用过量 O2 的目的是_； 平衡常数 K_。【3分】 转化率_。 _。（2） K（A）_K（B）（3）甲_ 乙。则 c（SO3）c（SO2）将_28（1）H =_kJmol-1 【3分】（2）阳极反应式为_ 【3分】（3）化学方程式为_ （4）_29.（1）烧杯中应盛 溶液。 （2）亮度约为 ，原因是_。 溶液pH 。 （3）原因可能是 。【3分】 （4）原因可能是_。 浓度大小关系是 2014学年第一学期高二年级化学12月教学质量检测参考答案二 选择题（共25小题，每题2分，共50分；每小题只有一个选项符合
7、题意。）12345678910111213DCCACBABADDAB141516171819202122232425ACCCAABDAABB 二填空题（共4题。共22个空，除特别标明外，其余每空均2分。）26 （1）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2 。（2）A 极为_正_极。 （3） H2的体积(标准状况下)为 22.4 L。【3分】 表达式为40a/(1150-36.5a) 100%【3分】27.（1）采用过量 O2 的目的是提高二氧化硫的转化率； 平衡常数 K1600。【3分】 转化率减小。 BC。（2） K（A） = K（B）（3）甲_小于_ 乙。则 c（SO3）c（SO
8、2）将_不变_28（1）H =+34.5kJmol-1 【3分】（2）阳极反应式为2Cu2e-2OH-=Cu2OH2O 【3分】 （3）化学方程式为4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O（4）_BC_29.（1）烧杯中应盛 B 溶液。 （2）亮度约为 5 ，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半。 溶液pH 6.5 。 （3）原因可能是A 为多元强酸。【3分】 （4）原因可能是A为强酸，B为弱碱，且反应前A中c(H)B中c(OH )，即反应前c(B)c(A)。两溶液等体积反 应后，B过量 。 浓度大小关系是c(B)c (A)c (OH一)c(H ) 版权所有：高考资源网()
