1、第三讲 中学化学常见的两种重要反应类型细研考题定向l 答案Al 2(2012四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。lACu与Cu2O的物质的量之比为21lB硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1lC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LlDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol答案 B l 答案D l 4(2011上海化学，18)氧化还
2、原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()。lA2Na2O22H2O=4NaOHO2lB4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3lC2F22H2O=4HFO2lD 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2l解析反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。l答案 CDl 考查形式l选择题、填空题l 考向曝光l离子反应和氧化还原反应是每年高考的稳定
3、考点，题型为选择题和填空题，高考命题的主要内容有：判断离子间能否大量共存；离子方程式书写及正误判断；离子的检验；溶液中所含离子的推断。l随着环境污染已成为严重的社会问题，预计2013高考中，污水中的离子反应及治理污水的方法可能成为命题的热点；对于氧化还原反应的考查，高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。细研考纲定位l 1了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还l原反应。l 2了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离l子的检验方法。l 3能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。l 知识必记l 1氧化还原反应概
4、念间的联系l 2氧化性还原性强弱的“8种”判断方法l(1)依据元素周期表l同周期从左到右，金属单质的还原性_，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。l同主族从上到下，金属单质的还原性_，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。逐渐减弱逐渐增强减弱减弱增强增强l(3)依据反应原理l氧化性：氧化剂_氧化产物l还原性：还原剂_还原产物l(4)依据反应条件及反应的剧烈程度l反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性_，如有无催化剂、反应温度高低以及反应物浓度等。越强强强l(6)依据电化学原理l原电池中
5、，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性_，在阳极先放电的阴离子的还原性_。(注意：镁、铝在KOH溶液中构成原电池，铜、铁或铝在浓硝酸中构成原电池例外)l(7)依据物质的浓度及溶液酸碱性l具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)_；反之，其氧化性(或还原 性)_。例 如：氧 化 性：HNO3(浓)HNO3(稀)；还原性：HCl(浓)HCl(稀)。强强越强越弱l溶液的酸碱性对物质的氧化性、还原性强弱亦有影响，如KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性依次_。注意：氧化性、还原性强弱取决于物质得、失电子的难易，与得失电子的数目
6、无关。减弱l(8)根据同类型反应放热量判断l根据金属原子失电子吸收的能量判断l元素的原子或离子得到(或失去)电子时必定伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量_；失电子越难，吸收的能量_，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少判断金属元素的金属性强弱。越少越多l根据同主族非金属单质与同一种单质化合释放的热量多少判断l与同一种单质化合生成化合价相同的物质，释放热量越多，说明对应非金属越_，如氟气、氯气、溴单质分别与氢气反应。活泼l 3常见的离子反应类型l离子间不发生反应即为能够共存，所以判断离子能否共存的实质是判断离子间能否反应。l(1)复分解型离
7、子反应的常见类型难溶物质气体水难电离物质l 技能必备l 1氧化还原反应解题金钥匙：氧化反应反应规律l碱与多元弱酸的反应，如NaOH与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。l酸与多元弱酸盐的反应：如HCl与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反应。l电解质中的多种离子都发生反应的情况：如NaHSO4与Ba(OH)2、NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等。l碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。l一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如在FeBr2或FeI2中通入Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。细研考点落实l 常考问题6有关氧化还原反
8、应的基本概念及相互间的联系l【题型1】l一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式如下：l2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2lAtI2NH3(l)=NH4INH2At。l则下列叙述正确的是()。lAZnI2既是氧化产物，又是还原产物lBZnAt2既是氧化产物，又是还原产物lCAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂lDAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应l破题关键 在AtI中，At显1价，I显1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。AtI与液氨反应，是非氧化还原反应。NH2At中，At显1价。AtI与液氨的反应可
9、类比IBr与H2O的反应：IBrH2O=HBrHIO。l答案Bl 1要理清知识线索：化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物(或化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物)。l 2要明确解题的方法、思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。l解析 从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化
10、剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由化学方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。l答案Bl 常考问题7 氧化还原反应规律的应用l【题型2】l(2012江苏化学，18)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.
11、00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终 点，消 耗 KMnO4溶 液 25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：l综上可知，xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212，故硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。l答案(1)1.1104l得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。l电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列
12、出等式。l计算公式如下：l氧化剂物质的量一个分子内被还原的原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量一个分子内被氧化的原子的个数化合价的变化值。l利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。l【提升2】l已 知：SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是l()。l 答案A l C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2Ol
13、D稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2l答案C答案Bl 答案A条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型“透明”“透明”也可“有色”条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的易错点“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H)11012molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”答案 A
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