1、考点一考点二热点一基础课时3 物质的量 气体摩尔体积 考点一考点二热点一1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。2.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。3.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。最新考纲 考点一考点二热点一考点一 物质的量 摩尔质量 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系 知识梳理固考基 含有一定数目 粒子的集合体 0.012 6.021023 mol-1 考点一考点二热点一
2、(2)物质的量的表示方法(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n_。NNA 提醒：摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢和1 mol大米皆为错误说法。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。考点一考点二热点一2.摩尔质量(1)摩尔质量是指_，其符号为M，单位为_。(2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n_。提醒：相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量
3、，单位不同，只是在数值上相等。gmol1gmol1单位物质的量的物质所具有的质量相对分子(或原子)质量mM 考点一考点二热点一1.(LK必修1P21迁移应用改编)填空 6.021023 1.2041024 6.0210231 mol 2 mol 考点一考点二热点一2.(溯源题)(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()(2)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(4)密闭容器中2 mol NO与1
4、 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()探源：本考题源于LK必修1 P20“联想质疑”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。考点一考点二热点一题组一 有关物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量等概念的理解 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”题组精练提考能(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40 g()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1
5、 mol OH的质量为17 gmol1()考点一考点二热点一(7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()(10)1 mol氯含有6.021023个微粒()(11)一个碳原子的质量就是其相对原子质量()(12)106 g碳酸钠中离子总数为3NA()考点一考点二热点一题组二 物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算 2.在一定条件下，有下列物质：8 g CH4 6.021023个HCl分子
6、 2 mol O2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。考点一考点二热点一答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)摩尔质量分别是 16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)m（CH4）M（CH4）8 g16 g/mol0.5 mol，6.021023 个 HCl 分 子 的 物 质 的 量：n(HCl)N（HCl）NA6.0210236.021023 mol11 mol，故顺序是。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(
7、4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g，2 mol O2 的质量是 64 g，故顺序是n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即p（O2）p（O3）n（O2）n（O3），故 p(O2)p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子构成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，故 D 正确。答案 D 考点一考点二热点一【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论答题
8、模板 第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题 注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。考点一考点二热点一拓展：等物质的量的C3H6和C2H4中 所含的分子数目之比为_ 相同条件下体积之比为_ 所含的原子总数目之比为_ 相同条件下密度之比为_ 11113232考点一考点二热点一题组二 以物质的量为中心，涉及气体摩尔体积的计算 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果
9、a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是_。解析 双原子分子的物质的量 pNA mol，双原子分子的摩尔质量a gpNA molaNAp gmol1，所以 b g 气体在标准状况下的体积为b gaNAp gmol122.4 Lmol122.4pbaNAL。答案 22.4pbaNA考点一考点二热点一4.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前
10、O2的体积(标准状况下)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。考点一考点二热点一答案(1)11.2 L(2)28 g/mol 氢(3)0.4 解析(1)根据反应的化学方程式可知，反应前 O2 的体积与生成的X2 气体的体积相同，为 11.2 L。(2)X2 的摩尔质量为 MmnVV22.4 Lmol122.4 Lmol11.25 gL122.4 Lmol128 gmol1；X2Y4 的摩尔质量为：16 g0.5 mol32 gmol1，所以 X 为 N，Y 为 H。(3)由 N2H4(l)O2(g)=N2(g)2
11、H2O(l)可知每生成 1 mol N2转移 4 mol 电子，所以反应生成 0.1 mol N2 时，转移电子的物质的量为0.4 mol。考点一考点二热点一命题点一 以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设陷方向 热点一 规避阿伏加德罗常数应用的常见陷阱聚焦5个命题点1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)标准状况下，2.24
12、 L HF含有的HF分子数为0.1NA()(6)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA()考点一考点二热点一审题关键：若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等。考点一考点二热点一2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”命题点二 以物质的微观结构及物质组成为设陷方向(1)在常温常压下，32 g18O2 中含有 2NA 氧原子()(2)17 gOH 与 17 g OH所含电子数均为 10NA()(3)相同质量的 N2O4 与 NO2 中所含原子数目相同
13、()(4)m g CO 与 N2 的混合气体中所含分子数目为m28NA()(5)30 g 甲醛()中含共用电子对总数为 4NA()(6)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为2NA()(7)18 g D2O 所含的电子数为 10NA()考点一考点二热点一(8)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA()(9)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA()(10)2.0 g H182 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA()审题关键：某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4 等；特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2
14、、H37Cl 等；一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等；最简式相同的物质中的微粒数目。如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等。摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如 N2、CO、C2H4 等。考点一考点二热点一命题点三 以电解质溶液中粒子数目的判断为设陷方向 3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 molL 1 的 NaHSO4 溶 液 中，阳 离 子 的 数
15、 目 之 和 为0.2NA()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()+4 考点一考点二热点一(5)将2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001NA()审题关键：是否有弱离子的水解或弱电解质的电离；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；是否忽略了溶剂H2O中的原子；判断分散系中微粒数目时，忽略胶粒是分子的集合体。考点一考点二热点一命题点四 以隐含的可逆反应、反应条件、反应浓度改变引起反应改变为设陷方
16、向 4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状 况 下，0.1 mol Cl2溶 于 水，转移的电 子数目为0.1NA()(5)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()考点一考点二热点一审题关键：警惕特殊反应如：2NOO2=2NO2(常温常压下即可反应)2NO2N2O4(常温常压下即可转化)Cl2H2OHClHClO(
17、可逆反应)N23H22NH3(可逆反应)考点一考点二热点一命题点五 以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向 5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA()考点一考点二热点一(6)氢氧
18、燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()审题关键：同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na2O2与CO2或H2O的反应；NO2和H2O的反应等。量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。考点一考点二热点一拓展：完成下面常考查的氧化还原反应电子转移的情况：反应 参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或电子数 Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O2 1 mol O2 Cl2NaOH(H2O)1 mol Cl2 Cl2Fe 1 mol Cl2 1 mol Fe FeHCl 1 mol Fe或1 mol H2 3 mol I2 NH4NO3N2 4 mol N2 IO3 I(H)1 mol或NA2 mol或2NA 1 mol或NA 2 mol或2NA 3 mol或3NA 2 mol或2NA 5 mol或5NA 15 mol或15NA