1、永州市宁远一中2022年下期高二年级期中考试试题化 学命题：张 勇 时间：75分钟 分值：100分一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 铅蓄电池C. 燃气灶D. 电烤箱2.下列说法中错误的是（ ）A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C. 若H0，S0，化学反应在任何温度下都能自发进行D. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H03
2、.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)4. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0t1时间内，(Y)mol/
3、(Lmin)C. M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小5.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O26.工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，T时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。（表示和）下列说法不正确的是（ ）Ae点对应的PbS溶液为过饱和溶液BT时，C向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现d点到c点的变化D向含0.01 mol/L的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS7下列有关
4、热化学方程式的叙述正确的是( A )A已知S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molC已知中和热为H57.3 kJ/mol，则含0.5 mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3 kJ的热量D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定8.下表中实验操作、实验现象与结论对应关系均正确的是()选项实验操作实验现象结论A等体积pH=2的两种酸HX和HY的溶液分别与足量的锌反应H
5、X溶液中放出的H2多HX的酸性比HY强B用广泛pH试纸测定1 mol/L NaHSO3溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性,证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度C在KSCN与FeCl3的混合液中加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度,平衡逆向移动D向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1 mol/L的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)9. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0
6、.2molL-1s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6510.25 时，关于pH2的盐酸，下列说法不正确的是( )A溶液中c(H)1.0102 mol/LB加水稀释100倍后，溶液的pH 4C加入等体积pH12的氨水，溶液呈碱性D此溶液中由水电离出的c(OH)1.0102 mol/L二、不定项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。11下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）A由甲图可知，
7、反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C由丙图可知，反应过程中的点是A点D由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)=c(K+)c(OH-)13.研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历
8、程与相对能量关系如图所示（*表示具有活性的分子）。下列说法不正确的是（ ）A两种电解质溶液环境下的焓变相同B在溶液中对的活化效果好C的氢化是键断裂与N-H键形成的过程D在溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为14.向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1mol和1.1mol制备，反应原理为（正反应吸热）。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.温度B.时，的平衡转化率C.时，平衡时再充入1.1mol，平衡常数增大D.时，若改为恒温恒压容器，平衡时三、非选择题(本大题共5个小题，共54分)15（除说明外，每空2分，共12分）C元素是组成化合物种类最多的元素，
9、含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H2C2O4)是两种比较特殊的酸。(1)氢氰酸有剧毒，25时，该酸的电离常数为Ka=6.210-10。HCN在水溶液中的电离方程式为_ _。（1分）25时KCN溶液中CN-的水解常数Kh= (保留一位小数)。0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25，混合溶液中c(K+)、c(HCN)、c(CN-)浓度从大到小的顺序是_ 。已知T时，Ksp(CuCN)=110-20，Ksp(Cu2S)=210-48，则T下，2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=_ _。(2
10、) 为测定某草酸晶体产品中(H2C2O42H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL20.0519.9524.36已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O滴定终点的现象是_。通过实验数据，计算该产品中(H2C2O42H2O)的质量分数为_。下列操作会导致测定结果偏低的是_。（1分）A锥形瓶用待测液润洗B装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗C滴定前滴定管尖嘴
11、处有气泡，滴定结束后气泡消失D滴定前平视，滴定结束时俯视16.(每空2分，共8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2。当它们混合发生反应时,立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态H2O2反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为。(2)已知H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1,则16 g液态肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是 kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两
12、者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+66.4 kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。17.(除说明外，每空2分，共12分)在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HKsp(AgI),D正确。9.【答案】D【解析】经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，可知生成C为0.2molL-1s-12L5s=2mol，同时生成1mol D，则=，解得x=4，则 3A（g）+B（s）4
13、C（g）+2D（g）开始(mol) 2.5 2.5 0 0转化(mol) 1.5 0.5 2 1平衡(mol) 1.0 1.5 2 1结合转化率=100%及物质的量比等于压强比计算。【详解】A. 由分析可知，反应达到平衡状态时A的转化率为=60%，故A正确；B. 由上述分析可知，x=4，故B正确；C. B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化时该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确；D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，故D错误；故选D。10.【答案】D【解析】根据pHlg c(H)，其中c(H)表示溶液中c(H)，即常温下，pH2的盐酸溶液
14、中c(H)1.0102molL1，故A说法正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1 L，稀释100倍后，溶液中c(H)1104 molL1，即pH4，故B说法正确；NH3H2O为弱碱，因此pH12的氨水中c(NH3H2O)大于pH2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；酸溶液中OH全部来自水电离，根据水的离子积，pH2的盐酸中c(OH)1012 molL1，故D说法错误。二、不定项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。11.【答案】CD【解析】改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化
15、学反应，也可能是加压，故A不符合题意；已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B不符合题意；曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，故C符合题意；A点时c（反应物）（生成物），不一定达到平衡状态，故D符合题意；答12.【答案】CD【解析】随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生
16、变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)c(K+)c(OH-),D项错误。13.D 【解析】由图中信息可知反应的焓变与反应途径无关，A项正确；由图中信息可知，在溶液中对的活化效果好，B项正确；由图中信息可知的
17、氢化不仅有键断裂，同时有N-H键的形成，C项正确；由图中信息可知在溶液环境中相对能量差最大，所以这一过程吸收能量最多，其反应速率最慢，决定合成氨反应的速率，D项错误。14.答案：AD解析：A项，由题图可知，温度下先达到平衡，温度下的速率快，所以，正确；B项，时，的平衡转化率，由化学方程式得反应掉的和生成的CO的量一样多，生成的CO的量为1.0mol，所以，错误；C项，温度不变，平衡常数不变，错误；D项，时，平衡时，若改为恒温恒压容器，由于该反应是气体体积增大的反应，相当于在原来基础上降低压强，平衡正向移动，因此平衡时，正确。三、非选择题(本大题共5个小题，共54分)15.(1) HCN H+C
18、N- 1.610-5 c(HCN)c(K+)c(CN-) 5107(2) 当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去 90% D【解析】(1)HCN是弱酸，其电离方程式为：HCN H+CN-；25时KCN溶液中CN-的水解常数等于水的离子积除以其电离常数，即Kh=；两溶液混合后KCN与HCN浓度相同，均为0.2mol/L，又因KhKa，则溶液中c(HCN) c(CN-)，所以有c(HCN)c(K+)c(CN-)；由CuCN(s) Cu+(aq)+CN-(aq)；Cu2S(s) 2Cu+(aq)+S2-(aq)；因K=，故K=；(2)高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，之后褪色，
19、故滴定终点的现象是：当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去；因第三次与第一次、第二次测得体积相差较大，则平均消耗体积，故消耗；由2MnO5H2C2O4，得n(H2C2O4)=，则，则草酸晶体的质量分数= ；A锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大，最终导致测定结果偏高，A错误；B没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，B错误；C测得标准液体积比实际体积大，则导致计算得出的测定结果偏高，C错误；D俯视读取体积比实际体积小，则导致计算得出测定结果偏低，D正确；故选D。16.【答案】(1)N2H4(l)+
20、2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63 kJmol-1(2)408.815(3)生成物不会造成环境污染(4)N2H4(l)+NO2(g)32N2(g)+2H2O(g)H=-567.2 kJmol-1【解析】(1)0.4 mol液态N2H4反应放热256.652 kJ,则1 mol N2H4(l)反应放热641.63 kJ。(2)16 g N2H4的物质的量为0.5 mol,由方程式知生成水的物质的量n(H2O)=0.5 mol4=2 mol,则16 g N2H4与H2O2反应生成H2O(l)放热641.63 kJ0.5 mol+2 mol44 kJmol-1=408.81
21、5 kJ。(3)肼与H2O2反应的生成物为N2(g)和H2O,无污染。(4)根据盖斯定律,由热化学方程式-12可得肼与二氧化氮反应的热化学方程式。17.【答案】(1)1311(2)减小不变 (3)逆向(4)向左移动小于【解析】(1)对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,在密闭容器中,开始时n(N2)n(H2)=26=13,反应时消耗n(N2)n(H2)=13,故平衡时n(N2)n(H2)=13,所以c(N2)c(H2)=13,转化率之比为11。(2)升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体的总物质的量增大,总质量不变,故平均相对分子质量变小,由=mV知密度不变。(3)达平衡后,保持压强不变
22、,充入氩气,使体系体积增大,浓度减小,相当于减小压强,使平衡逆向移动。(4)恒容时升高温度至原来的2倍,根据勒夏特列原理,平衡向吸热反应的方向移动,即向左移动,达新平衡后,容器内温度大于原来的温度,小于原来温度的2倍。18.【答案】(1)大于0.4220.422(1-0.84)4(10.21)c0O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低(2)-116(3)增加反应体系压强、及时除去产物【解析】(1)分析任意一条平衡曲线可知,在进料浓度比固定的条件下,随着温度的升高,HCl的平衡转化率降低,说明正反应为放热反应,由于K只与温度有关,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数K减小,即K(300 )大于K
23、(400 )。根据进料浓度比及HCl的平衡转化率间的关系可知,c(HCl)c(O2)=11的曲线为最上面的那条曲线,由该曲线可知:温度为400 时HCl的平衡转化率为84%。根据条件可列三段式如下:4HCl(g) +O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)初始:c0c000转化:c00.84c00.21c00.42c00.42平衡:c0(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c00.42K(400 )=c2(Cl2)c2(H2O)c4(HCl)c(O2) = (c00.42)2(c00.42)2c0(10.84)4c0(10.21) = 0.4220.422(1-0.84)4(1
24、0.21)c0进料浓度比c(HCl)c(O2)过低,导致产品Cl2混有大量O2,则分离两气体时导致能耗较高。而进料浓度比c(HCl)c(O2)过高,则导致HCl的转化率过低,浪费原料。(2)由盖斯定律可知,将题给催化过程的三个反应直接相加可得:2HCl(g)+12O2(g)Cl2(g)+H2O(g)H=(83-20-121)kJmol-1=-58 kJmol-1,则H=2H=-116 kJmol-1(3)在温度一定时,要增大HCl的平衡转化率,可采取的措施有:及时移走部分产物、增大体系压强等。19.【答案】(1)CrO42、Cr2O72(2)32.76(3)Cr2O72+6Fe2+14H+2C
25、r3+6Fe3+7H2OCr3+、Fe3+、H+不正确,c(H+)减小,化学平衡2H+2CrO42Cr2O72+H2O向逆反应方向移动,溶液中Cr()主要以CrO42形式存在铁屑过量;将溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内【解析】(1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO42、Cr2O72。(2)若清液的pH=5,则c(OH-)=10-9 molL-1,c(Cr3+)=KspCr(OH)3c3(OH-)=6.310-4 molL-1,则此时Cr3+的浓度也为6.310-4 molL-152103 mg mol-1=32.76 mgL-1。(3)若用FeSO47H2O做还原剂,反应的离子方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,则C中的阳离子有Fe2+、Fe3+、Cr3+、H+,因为KspFe(OH)2较大,故步骤中参加反应的阳离子一定有Fe3+、Cr3+、H+。c(H+)减小,化学平衡2H+2CrO42Cr2O72+H2O向逆反应方向移动,溶液中Cr()主要以CrO42形式存在。铁屑做还原剂要过量,同时应控制溶液的pH使Cr3+完全沉淀,而Fe2+不沉