宁夏吴忠市高一化学综合练习31.docx

1、高一化学综合练习3-1一、 单选题 1.下列关于碱金属的说法正确是()A 碱金属是指元素周期表中A族的所有元素B 碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物C 碱金属都能与水反应，且都浮在水面D 碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去2.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2、Na、H、SO42-、CO32-

2、、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACO32-、OH、SO42- B Na、H、SO42-C Cu2、H、SO42- D Na、OH、CO32-4.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）A Na+、Mg2+、Cl B K+、Na+、Cl、C K+、Cl、 D Na+、K+、Cl5.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应

3、，都属于天然有机高分子化合物6.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是()A 168 mL B 224 mL C 504 mL D 336 mL7.下列有关环境污染的说法正确的是()A 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C pH在5.67之间的降水通常称为酸雨D 含磷洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染8.下列反应属于氮的固定的是()A 空气在雷电作用下产生一

4、氧化氮 B 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C 铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D 氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA10.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为213，则该反应的还原产物为()A N2O B NO C NO2 D N2O311.等物质的量浓度的NaC

5、l、MgCl2两种溶液的体积比为32，则两种溶液中Cl的物质的量浓度之比为()A 12 B 34 C 11 D 3212.下列说法中正确的是()A 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 甲烷能使溴水褪色C 甲烷能被浓硫酸氧化 D 甲烷的热稳定性比水弱13.某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D 二、填空题14.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，

6、B为_，C为_，E为_，F为_。(2)写出下列步骤的化学方程式：_；_。(3)写出下列步骤的离子方程式：_；_。(4)与该图相关的反应方程中，属于化合反应的最多有_个。15.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入硫酸铜溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反应的化学方程式：_。16.把19.2 g 的Cu放入500 mL 2 molL1稀硝酸中，发生如下反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4

7、H2O，充分反应，Cu完全溶解。(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_。(2)转移电子数目为_(用含NA的式子表示)。(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(4)反应后溶液中c(H)为_。(体积变化忽略不计)17.写出下列化合物的电子式：(1)CO2_；H2O_；HClO_。(2)NaOH_；Na2O2_；NH4Cl_。18.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有

8、胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。19.已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？_。(2) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面

9、标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_；B中加入的试剂是_，作用是_；C中加入的试剂是_，作用是_；D中加入的试剂是_，作用是_。(3)实验时，C中应观察到的现象是_。20.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol 二氧化碳和0.2 mol 水。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。(1)计算有机物A的分子式_。(2)根据该有机物A的性质，写出其结构简式_。答案解析1.【答案】D【解析】元素周期表A族中的氢元素不是碱金属元素；锂在空气中加热生成氧化锂，钾在空气中加热生成超氧化钾

10、，铷、铯在空气中加热生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。2.【答案】D【解析】随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些，D项错误。3.【答案】D【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2，因Cu2能分别与CO32-、OH结合生成沉淀，则CO32-、OH一定在乙烧杯中，又与H、OH结合生成水而

11、不能共存，则H在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na；因此乙中含有Na、OH、CO32-，甲中含有Cu2、H、SO42-。4.【答案】D【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性，含有较多的H+，或OH-。若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。若为酸性溶液，2H+=H2SiO3，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+=NH3H2O，不共存，C错误。若为酸性，H+=CO2+H2O，若为碱性，+OH=+H2O，均不共存，D正确。5.【答案】C【解析】石油的分馏属于物理变化；苯中不含碳

12、碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大键，但苯能发生加成反应；在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应；油脂属于小分子化合物，分子中含有酯基，能水解。6.【答案】D【解析】1.92 g Cu的物质的量为n(Cu)0.03 mol，反应时失去电子数目为20.03 mol0.06 mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)0.015 mol，V(O2)0.015 mol22 400 mLmol1

13、336 mL，所以通入O2的体积为336 mL。7.【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3CaOCO2、CaOSO2CaSO3及2CaSO3O2=2CaSO4，可减少废气中SO2的含量，A正确；空气中臭氧的体积分数低于105%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮，水华等现象，D不正确。8.【答案】A【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。一氧化氮转化为二氧化氮、硝酸转化为二氧化氮、氯化铵转化为氨气，

14、都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。9.【答案】C【解析】标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是mol，含有的分子数约为6.021023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故D不正确。10.【答案】A【解析】Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为213，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4 mol，有8 mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N

15、的化合价是x，根据得失电子守恒：4(21)26(2)(138)(5x)，解得x1。11.【答案】A【解析】物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等，两溶液中c(Cl)之比为12。12.【答案】D【解析】甲烷的化学性质比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、浓硫酸等都不反应；碳元素的非金属性比氧元素的非金属性弱，其气态氢化物甲烷的稳定性比水弱。13.【答案】B【解析】Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO、O

16、H都和AgNO3反应，CO、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH；故选B。14.【答案】(1)FeFe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3(2)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2(4)5【解析】从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3、C为FeCl2、D为FeCl3、A为Fe、“黑色晶体B”为Fe3O4。(

17、4)相关反应中，属于化合反应的有Fe2FeCl3=3FeCl2(若写成Fe2HCl=FeCl2H2就不是化合反应)；2Fe3Cl22FeCl3；2FeCl2Cl2=2FeCl3；Fe2FeCl3=3FeCl2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故最多有5个化合反应。15.【答案】(1)D(2)铁、银与加入的硫酸铜溶液构成原电池，铁失电子作负极，质量减轻，铜离子在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加(3)FeCuSO4=FeSO4Cu【解析】铁、银与加入的硫酸铜溶液构成原电池，铁失电子作负极，质量减轻，铜离子在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。16.

18、【答案】(1)3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2O(2)0.6NA(3)23(4)0.4 molL1【解析】(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式：3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2O。(2)Cu完全反应，其物质的量19.2g64gmol-10.3 mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为2价，转移电子数目0.3 mol2NAmol10.6NA。(3)反应中Cu为还原剂，HNO3起氧化剂、酸性作用，根据电子转移守恒，2n(Cu)n氧化剂(HNO3)(52)，故n氧化剂(HNO3)n(Cu)23。(4)根据N原子守恒：n剩余(HNO3)2nCu(NO3)2n(

19、NO)n原来(HNO3)，故n剩余(HNO3)0.5 L2 molL120.3 mol0.2 mol0.2 mol，反应后n(H)n剩余(HNO3)0.2 mol，故反应后c(H)0.2mol0.5L0.4 molL1。17.【答案】(1) CHHHC(2)NaHNa2NaHHC【解析】在书写共价分子的电子式时应注意：各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如次氯酸(HClO)的电子式为HC，而不是HC。18.【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO

20、2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。19.【答案】(1)点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱)(

21、2)无水硫酸铜检验水品红溶液检验二氧化硫酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫气体澄清的石灰水检验二氧化碳(3)高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面(其他合理答案也可以)【解析】(1)用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，说明此装置内气体采用手掌加热的方式体积变化不明显，则可改用酒精灯微热的方法进行气密性检查。(2) 木炭与浓硫酸反应的全部产物是二氧化碳、二氧化硫和水。从题中设计的实验装置和试剂的状态来看，应该首先用固体试剂检验水的存在，理想的试剂是本身呈白色，遇水变蓝色的无水硫酸铜。检验二氧化硫气体的液体试剂有品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水等，其中又以品红

22、溶液的灵敏度最高。检验二氧化碳气体的液体试剂是澄清的石灰水。由于二氧化硫和二氧化碳在澄清的石灰水中能显示相同的性质和现象，在品红溶液中表现出明显不同的性质和现象，所以要先检验并除尽二氧化硫气体，最后检验二氧化碳气体。B中的试剂应该是能灵敏地检验二氧化硫的品红溶液，这样从B流向C的气体是二氧化碳和二氧化硫的混合物，必须在C中以高效的试剂除去二氧化硫，该试剂可以是酸性高锰酸钾溶液或溴水。D中的试剂应该是起检验二氧化碳作用的澄清的石灰水。(3)高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面。20.【答案】(1)C2H4O2(2)CH3COOH【解析】分析解题的基点：先根据燃烧产物计算确定分子式，再由其性质确定结构。(1)在相同状况下与H2的质量比是30则A的摩尔质量M(A)2 gmol13060 gmol1m(A)6.0 g所以n(A)0.1 mol由于生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O根据反应前后C和H的元素守恒可知1个A分子中有C原子2个、H原子4个所以氧原子的个数2因此A的分子式应为C2H4O2。(2)由于A既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，所以A是羧酸，即A是乙酸，其结构简式是CH3COOH。