1、第 1 页 共 7 页江苏省高邮中学高二年级二月份线上学习测试化学试卷2020.2（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64I127单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意1 水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是A.水的电离是放热过程B.纯水的 pH 一定等于 7C.pH=4 的盐酸和 NH4Cl 溶液中水的电离程度相同D.电解水制 H2 和 O2 时，可以向水中加入少量 Na2SO4 以增强溶液导电性2.下列有关化学用语表示正确的是A
2、.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙酸的结构式：CH3COOHC.2丁烯的键线式：D.乙醇分子的比例模型：3.下列各化合物的命名中正确的是A.CH2CHCHCH21，3-二丁烯B.3-丁醇C.甲基苯酚D.2-甲基丁烷4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.一氧化碳碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B.FeCl3 溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂C.乙醇易挥发，可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定，可用于净化水体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 CaCl2 溶液中：Ag、Cu2、SCN、3NOB.能使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、3HCO、
3、ClC.-Kwc(OH)11012 molL1 的溶液：K+、Na+、2AlO、24SO 第 2 页 共 7 页D.0.1 molL1 FeSO4 溶液中：Na、+4NH、ClO、4MnO6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2S 溶液中 S2的水解：S22H2OH2S2OHB.用石墨作电极电解 NaCl 溶液：2Cl2HCl2H2C.AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3D.Fe2(SO4)3 溶液中加入足量 Cu 粉：Cu2Fe3=Cu22Fe27.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Na2O常温Na2O22H O NaOHB.Mg(OH)2
4、 盐酸MgCl2(aq)蒸干灼烧MgCl2C.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)8.下列物质中各含有少量杂质，能用饱和 Na2CO3 溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是A.苯中含有少量甲苯B.乙醇中含少量乙酸C.乙酸乙酯中含有少量乙酸D.溴苯中含有少量苯9.用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是A.甲：铁制品表面镀锌B.乙：验证铁发生吸氧腐蚀C.丙：量取 20.00 mL 盐酸D.丁：设计铜锌原电池10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图 A 表示反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)
5、H0 不同温度（T1T2）时平衡常数 K随压强的变化关系图B.图 B 曲线表示粗铜电解精炼过程中电极质量的变化C.图 C 曲线表示反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在 t1 时刻增大压强后 v(正)、v(逆)随时间的变化D.图 D 曲线表示 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH 溶液所得第 3 页 共 7 页溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化ABCD不定项选择题：本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。11.下列有关说法正确的是A.为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以
6、在闸门表面焊接铜块B.反应 NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快D.向 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中-3c(OH)c(CH COO)增大12.化合物 X 是功能性高分子材料的单体，化合物 Y 是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：下列说法错误的是A.X、Y 均能与浓 Br2 水发生反应B.X 分子中四个苯环处于同一平面C.X、Y 分子中手性碳原子数依次为 1 个、2 个D.1molX、1molY 分别与 NaOH 溶液反应时，最多消耗 NaOH 的物质的量均为 2mol
7、13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的 Na2CO3 溶液和 NaCN 溶液，Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaCN 溶液酸性：HCNH2CO3B取卤代烃 RX 少许与 NaOH 溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀X 为 Cl 原子C将 0.1molL1 FeCl3 溶液与 0.2molL1 KI 溶液等体积混合，振荡，再加入 2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色I和 Fe3反应有一定的限度D向两支均盛有 1mL 蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4 溶液，均产生沉淀
8、蛋白质均发生了变性第 4 页 共 7 页14.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)B.浓度均为 0.1molL1 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C.0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)D.向 0.1 molL1 的 CH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH7：c(Cl)c(CH3COOH)15.一定温
9、度下，在三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中发生反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)CO(g)5001.01.0000.4500002.02.04001.01.0000.3下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器内的压强：2PPC.达到平衡时，反应物的转化率(H2O)(CO)1D.若起始时向容器中加入 2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和 0.6mol H2(g)，则反应将向逆反应方向进行第 5 页 共 7 页16.（
10、7 分）某有机化合物 A 的结构简式如下：（1）A 的分子式是。（2）A 在 NaOH 溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到 B、C、D 和四种有机物，且相对分子质量大小关系为 BCD，在 B 的同分异构体中，属于 1,3,5-三取代苯的化合物的结构简式。写出 B 与碳酸氢钠反应的化学方程式：。17.（15 分）盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下：（1）A 中的官能团为：、。AB 的反应类型为。（2）X 的分子式为 C9H9O3Cl，则 X 的结构简式为。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：。既能发生银镜反应，也能发生水
11、解反应，水解产物之一能与 FeCl3 溶液显紫色；含有氨基，核磁共振氢谱图中有 4 个峰。（4）已知：（R 表示烃基或氢原子）。请写出以和 NH2OH 为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）。第 6 页 共 7 页18.（14 分）加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。（1）加碘食盐中 KIO3 的制备可以采用以下两种方法：方法一：碘单质与 KClO3 溶液反应生成 KIO3 和 Cl2；方法二：碘单质与 H2O2 在催化剂作用下反应生成 HIO3，再与 K2CO3 作用生成 KIO3；两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗 K
12、ClO3 和 H2O2 的物质的量之比为。（2）兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：步骤 1：准确称取 25.00 g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成 100.00 mL 溶液；步骤 2：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量 KI 溶液，使之充分反应；步骤 3：滴入 23 滴淀粉溶液作指示剂，用 1.0103 molL1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗 12.00 mL 标准溶液。已知步骤 3 中所发生反应的离子方程式为 I22S2O32-2IS4O62-。步骤 3 中滴定终点的现象是。下列情况会使测定结果偏大的是
13、。A 装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管水洗后未用 Na2S2O3 标准溶液润洗B 装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡C 滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止D 若其他读数正确，滴定结束读数时俯视计算该精制盐的碘元素含量（mgkg1），写出计算过程。19.（12 分）以菱锰矿(主要成分3MnCO,还含有3FeCO、23Al O 等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的 pH 如下表所示：金属离子2Mn 2Fe 3Fe 3Al 开始沉淀时的 pH7.86.51.53.0沉淀完全时的 pH10.49.73.25.0第 7 页
14、共 7 页（1）“酸浸”时3MnCO 发生反应的离子方程式为。“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、。要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。（3）“调 pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调 pH”的范围应为。20.（12 分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO 和 H2)。已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H 2=-165kJ/mol，则反应 CH4(g)+CO
15、2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=kJ/mol。最近我国学者采用电催化方法用 CO2 重整 CH4 制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为。（2）乙烷直接热解脱氢和 CO2 氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如上图：(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1()CO2 氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H2反应(I)的H1=kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。化学键CCC=CCHHH键能/kJmol1347.7615413.4436.0反应()乙烷平衡转化率比反应(I)的
16、大，其原因是。（从平衡移动角度说明）。有学者研究纳米 Cr2O3 催化 CO2 氧化乙烷脱氢，通过 XPS 测定催化剂表面仅存在 Cr6+和 Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，和。（用方程式表示，不必注明反应条件）。江苏省高邮中学高二年级二月份线上学习测试化学试卷参考答案及评分标准选择题（1-10，每题 2 分；11-15，每题 4 分，共 40 分）12345678DCDACDCC9101112131415BADBCBADAD16.（7 分）（除指定外，每空 2 分）(1).C18H17O5N (2).（3 分）17.（15 分）（除指定外，每空 2
17、 分）(1).醛基、羟基；取代反应 (2).(3).或(4).（5 分）18.（14 分）（除指定外，每空 2 分）(1).25 (2).溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 (3).AB (4).n(Na2S2O3)=1.010-3molL-112.0010-3L=12.010-6mol由关系式可知：I22Na2S2O3n(I2)=6.010-6mol 根据方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2On(IO3-)=2.010-6mol 20.00 g 食盐中碘元素的物质的量 n(I)=2.010-6mol4=8.010-6mol20.00 g 食盐中碘元素的质量 m(I)=8.010-
18、6mol127 gmol-1=1.01610-3g碘元素的含量=40.64 mgkg-1 （8 分）1.016103g103mgg125.00g103kgg1 19.（12 分）（每空 2 分）(1)MnCO3+2H+=Mn2+CO2+H2O 提高菱锰矿中锰元素的浸出率 提高菱锰矿的转化率 ；抑制的水解 ()2Mn 升高温度或将菱锰矿粉碎 (2)(3)5.07.8 22322MnO2Fe4HMn2Fe2H O20.（12 分）（每空 2 分）(1).+247 CH4+O2-2e-=CO+2H2 （2）+123.5 反应相当于反应中乙烷热解的产物 H2，与 CO2 进一步发生反应：CO2+H2CO+H2O，降低了反应中生成物 H2 的浓度，使平衡向生成乙烯的方向移动3CO2+Cr2O3=2CrO3+3CO 2CrO3+3H2=Cr2O3+3H2O