1、永州市2021届高三化学模拟试题命题人：永州一中高三化学备课组考生注意：1本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1明朝宋应星天工开物中记载：“同一海卤传神，而取法则异。一法潮波浅被地，候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是A海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素
2、B古代可利用盐霜延长食物的保存时间C“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D “海卤”的主要成分为NaCl2化学与生活息息相关，下列说法错误的是A“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境B二氧化氯泡腾片遇水产生ClO2用于杀菌消毒C“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料D“凡铁分生熟既炒则熟”指的是氧化除碳3人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：Hb(aq)O2(g) HbO2(aq) H10Hb(aq)CO(g) HbCO(aq) H20HbO2(aq)CO(g) HbCO(aq)O2(g) H30下列说法错误的是AH1H2B反应、在一定温度下均能自发进行C
3、刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适D将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应平衡逆向移动而缓解症状4按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应5肉桂酸（ ）主要用于香精香料、食品添加剂、医药、美容等方面，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A醋酸酐中所有原子共平面B有机物X只能与醇类发生酯化反应C肉桂酸不存在顺反异构现象D反应的反应类型是消去反应6根据下
4、列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼B向Na2O2中滴加过量的盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中无白色沉淀产生Na2O2未变质C向FeCl3溶液中先滴加一定量的NH4F溶液，再滴加几滴KSCN溶液未出现血红色F将Fe3还原为Fe2D某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液所得沉淀物质的量：n(AgCl) n(AgI)该温度下：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)7NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.9gH218O2中含有的电
5、子数为1.1NAB标况下22.4 L丁烯和环丁烷混合气体中含有CH键的数目为8NAC168.5 g CsCl中含有CsCl分子数目为NAD1molL1Na2SO4溶液中含有阳离子的个数为2NA8碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaC136NH4HCO3=La2(CO3)36NH4C13CO23H2O,下列说法正确的是A. 从左向右接口的连接顺序:FB，AD，ECB装置 X 中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D实验开始时应先打开w中分液漏斗的旋转活塞9一种3D打印机的柔性电池以碳纳
6、米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是A放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极B有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键C合成有机高聚物的单体是D放电时，电极的正极反应为：MnO2eH2O=MnOOHOH10据文献报道：使用新型催化剂实现芳香化合物选择性CH键活化机理如图所示。下列叙述正确的是A总反应方程式为B该催化剂可降低反应的活化能，有效提高反应物的平衡转化率C反应过程中Pd的成键数目保持不变D. 是该反应的催化剂二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有
7、一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是A滤渣A的主要成分是CaSO4B上述流程中，所涉反应有氧化还原反应C“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离D流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用12电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置
8、。现利用盐酸滴定某碳酸钠溶液中溶质含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A该滴定过程中不需任何指示剂 Ba点溶液中存在：c(Na)c(HCO3)c(CO32)(H2CO3)Cb点溶液呈酸性 Da到b之间存在：c(Na)c(Cl)13在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H350之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生C图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D250时K=1024，若起始时充入c(NH3)=c(N
9、O)=c(N2)=1molL1，c(H2O)=2molL1，则v正v逆14某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CuCl2Cu = 2CuCl(白色) 速率很慢 2CuCl24KSCN = 2CuSCN(白色)(SCN)24KCl 速率很快(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是A用KSCN溶液检验Fe3时，Cu2的存在会对检验产生干扰B局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2被空气中O2氧化成Fe3C白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D
10、红色迅速褪去是因为Cu2与SCN发生反应，使Fe33SCN Fe(SCN)3平衡逆向移动三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15(13分)己二酸HOOC(CH2)4COOH是合成尼龙66的主要原料之一，它可以用硝酸或高锰酸钾氧化环己醇（）制得。本实验中采用碱性高锰酸钾为氧化剂，其中得到的还原产物为MnO2（黑色固体），该反应放热，温度过高反应剧烈，会产生副产物（碳数较少的二元羧酸）。已知：有关数据列表如下：化合物名称分子量性状熔点（）溶解度水乙醇环己醇100液体或
11、晶体25.2可溶可溶高锰酸钾158紫黑色固体240易溶难溶己二酸146白色结晶152微溶（温度升高溶解度明显增大）易溶（1）该反应实验原理如下，配平以下方程式：38KMnO4 KOOC(CH2)4COOK MnO2 5H2O KOOC(CH2)4COOK2HCl HOOC(CH2)4COOH2KCl（2）实验过程中装置如下图所示（夹持装置已略去）： 图甲 反应装置 图乙 减压过滤装置制备过程：向250 mL仪器A内加入50 ml 0.3 mol/L氢氧化钾溶液，边搅拌边将6.3g（约0.04 mol）高锰酸钾溶解到氢氧化钾溶液中，用仪器B逐滴滴加2.1 mL（约0.02 mol）环己醇到上述溶
12、液中，维持反应物温度为43 47。逐滴滴加环己醇的目的为 。反应基本完成的实验现象为 。趁热减压过滤，如图乙所示，滤渣二氧化锰用少量热水洗涤，合并滤液和洗涤液。趁热减压过滤的作用是 。用浓盐酸酸化至pH=2.0，小心加热蒸发浓缩溶液，冷却结晶析出己二酸， （填写操作步骤）、干燥、称重，最终得产物1.5 g，实验产率为 %（保留两位有效数字）。（3）某同学认为制得的己二酸中可能存在醛类物质，请你设计实验方案来证明该同学的猜测，实验方案： 。16(14分)粘土帆矿(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)制备V2O5的工艺流程如下：已知：微粒VO2VOFe3Fe2萃取能力强(随p
13、H增大而增强)弱强弱硫酸氧钒(VO)SO4高温易分解生成VO2和SO3。萃取剂对相关离子的萃取能力如右表：回答下列问题：(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250的原因是 ，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式 。(2)为提高浸出效率可采取的操作有 (答两条)，浸出液中存在 VO2、VO、 Fe3、Al3和SO离子，萃取前加入铁粉的目的 。(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为 ，“氧化”的离子方程式为 。(4)用反萃取法由碘的 CCl4溶液提取碘单质，画出流程图 。17（12分）异丁烯为重要化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯，主要涉及以下反应：反应1（主反应）：(CH
14、3)3COH (g)(CH3)2C=CH2(g)H2O (g)反应2（副反应）：2(CH3)2C=CH2 (g)(CH3)2C=CHC(CH3)3 (g)组分H2O(CH3)3COH(CH3)2C=CH2焓变kJmol1241.83339.2117.1（1）标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1 mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如右表，求反应1的H= kJmol1。（2）该脱水反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图1所示，则反应2的H 0（填“”或“”），向体积可变容器中充入1 mol的叔丁醇容器体积为1 L，保持300、100 kPa条件，反应一段时间后达到平衡（忽略副反应），则Kc=
15、 （已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，） 图1 1g随温度的变化关系（3）理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度Tc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)故B项正确；C项，b点为第二个计量点反应为NaHCO3HCl=NaC1H2OCO2，溶液中含有氯化钠，且为碳酸的饱和溶液，故溶液显酸性，故C项正确；D项，从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸溶液，故c(Na)c(Cl)，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。故答案为：B。15.（13分）(1)3 8 2KOH（2分）(2)防止反应过程中放热温度过高，导致反应剧烈产生副产物（
16、2分）静置后反应混合物上层清液变为无色（1分）趁热是为了降低KOOC(CH2)4COOK的损失，提高产率，减压过滤是为了加速滤液KOOC(CH2)4COOK与二氧化锰固体的分离（2分）（减压）过滤、冷水洗涤（过滤也给分、没写冷水给1分）（2分） 68（2 分）(3)取适量样品于试管中溶解，滴加NaOH溶液调节溶液呈碱性，滴加新制氢氧化铜溶液，加热观察实验现象，若出现砖红色沉淀，则证明制得的己二酸中存在醛类物质，否则不存在。（合理给分）（2分）16、（14分，每空2分）(1)防止生成的硫酸氧钒发生分解（2分） （2分） (2)适当加热、搅拌、适当延长浸出时间等（2分） 将VO 还原为易被萃取的V
17、O2，将Fe3还原为不易被萃取的Fe2（2分） (3)降低 VO2、VO在有机相中的萃取能力 （2分） （2分） (4) （2分） 17.（12分）(1)80.28（2分）(2) （2分） 100（2分）(3)叔丁醇脱水反应是分子数增加的反应，而副反应是分子数降低的反应，N2为稀释剂，降低反应原料的分压，有利于主反应正向进行，抑制副反应正向进行（2分） 0.1 （2分）(4)该条件下叔丁醇脱水法平衡转化率不受H2O/TBA比例的影响，故工业上可忽略水对叔丁醇转化率的影响，无需对原料进行烘干处理（2分）（只要答出水在高温区对转化率无影响即可）18、（15分）(1) 2：3（1分） As的4p轨道半充满，稳定，I1较大（2分） (2) SO2（1分） sp3（1分） (3) 三角锥（2分） H3AsO4结构中有1个非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强 （2分） (4) 或 （2分） 12 （2分） (r1r2)（2分）19、（15分）(1) 酰胺键、醚键（3分） (2) 还原（2分） (3) （3分） (4) （3分） (5) （4分）