1、2015-2016学年河北省石家庄一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na2CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A分子式
2、为C3H6N303B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应3化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A甲烷分子的球棍模型：BNH4Br的电子式：C34S2的结构示意图：D邻羟基甲苯酸的结构简式：4有M、R两种主族元素，已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（）AM与R的质子数之和一定等于21B若M在第3周期，则R一定在第2周期CM2可能比R+的离子半径小DM与R的原子序数之差可能等于75X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有
3、气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：26氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作下列说法正确的是（）A起始滤液的pH=7B步骤中加入试剂 II的目的是除去CO32C试剂 I为Ba（NO3）2溶液D试剂为稀盐酸7下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在
4、化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物8SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则反应S（s）+3F2（g）SF6（g）的能量变化为（）A放出1780kJ的能量B放出1220kJ的能量C放出450kJ的能量D吸收430kJ的能量9下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不满足最外层8电子结构B某化合物的焰色反应为黄色，则该化合物一定为钠盐CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个
5、D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子10向含Na2CO3、NaAl（OH）4的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）Aa曲线表示的离子方程式为：Al（OH）4+H+=Al（OH）3+H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与Al（OH）4的物质的量之比为1：211下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（）ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2DNaAlO2与HNO312下列各组物质相互混合反应后，既
6、有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl3溶液中NaAlO2溶液中与足量的NaHCO3溶液混合A只有B只有C只有D只有13将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2AABBCCDD14将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部
7、溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用l molL1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（）A0.46 gB0.69 gC0.92 gD0.23 g15组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A16种B28种C48种D60种16关于某有机物的性质叙述正确的是（）A1mol该有机物可以与3mol Na发生反应B1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应C1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应D1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等17将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的
8、混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD18X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+ZN；（2）M+XN；（3）M+YR+X若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A第二周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族19某溶液中含有下列六种离子：HCO3 SO32 Na+ CO32NH4+ NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A只有BCD20将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液
9、中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（）A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn（Na+）：n（Cl）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：121X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）r（X）r（Z），原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子下列说法不正确的是（）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应22下列指定反应
10、的离子方程式正确的是（）A用氨水吸收足量的SO2气体：2OH+SO2SO32+H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO2+2H2OAl（OH）3+OHC加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O23实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1molL1 盐酸进行滴定，得到如下曲线以下说法或操作正确的是（）A上一个计量点前发生反应的离子方程式为
11、HCO3+H+H2O+CO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）103molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是（）A含1molNa2CO3的溶液中CO32的微粒数目B常温常压下，22.4 L N2的原子数目C46gNO2和N2O4的混合气体中的原子数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目25一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况
12、下干燥气体2.24L再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）A甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L二、填空题（共4小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）26有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为，Z的电子式为；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为，当
13、、两个反应生成的Z量相等时，转移电子数目比为（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则的化学方程式为，的离子方程式为（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为，的离子方程式为27纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na2CO3的流程图已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、
14、Mg2+、SO42等精制除杂的步骤顺序是（填编号）；a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e过滤（2）灼烧固体A制Na2CO3在（填仪器名称）中进行证明滤液A中含有NH4+的方法是；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，NH4HCO3是一种常用的溶液pH调节剂向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为（3）如图装置中用于制备CO2的是（填编号）；用B示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是，烧瓶内可加入的固体试剂是（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，请从提供的试剂中选择必
15、要的试剂设计简单实验方案测定Na2CO3的质量分数（仪器自选）供选择的试剂：2molL1盐酸、0.5molL1CaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1molL1H2SO4溶液28工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为，属于两性化合物的电离方程式（3）反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为29化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样
16、品中Na2CO3的质量分数方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算（1）坩埚中发生反应的化学方程式为；（2）实验中，需加热至恒重的目的是方案二称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是（5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将（填“偏高”“偏低“或“无影响”）【化学选修3-物质结构与性质】30氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要
17、储氢材料（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为；（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是（填序号）；aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH4+与PH4+、CH4、BH4、C1O4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 dCu（NH3）42+中N原子是配位原子卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（3）ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2的等电子体（4）已知高碘酸有两种形
18、式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4（填“”、“”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I+I2=I3与KI3类似的，还有CsICl2等已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2III氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；（6）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl的个数为，该N
19、a+与跟它次近邻的Cl之间的距离；（7）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为【化学选修5-有机化学基础】31有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为、；（2）反应中，属于消去反应的是（填反应序号）；（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应的化学方程式为；（4）A的相对分子
20、质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为；（5）符合下列条件F的同分异构体共有种a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：62015-2016学年河北省石家庄一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用NaHCO3和Al2
21、（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；过氧化氢；金属冶炼的一般原理【分析】A活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性；B铜不能置换出氢气；CNaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；D电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【解答】解：A活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性，所以漂白原理不同，故A错误；B铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故B错误；CNaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧
22、化碳气体，可用于灭火，故C正确；D电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl2e=Cl2；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e=H2，实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2得不到金属钠，故D错误；故选C；2CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A分子式为C3H6N303B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应【考点】真题集萃；有机物的结构和性质【分析】A根据三聚氰酸的结构简式书写分子式；B分
23、子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键；C三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物；D酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应【解答】解：A由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；B分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；C三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，故选C3化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A甲烷分子的球棍模型：BNH4Br的电子式：C34S2的结构示意图：D邻羟基甲苯酸的结构简式
24、：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A甲烷分子中C原子的半径大于H原子；B溴化铵是铵根离子和溴离子之间通过离子键形成的离子化合物，溴离子需要标出最外层电子；C硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构；D羟基的邻位应该为羧基COOH，不是酯基【解答】解：A甲烷分子中C原子的半径大于H原子，其正确的球棍模型为，故A错误；B溴化铵是铵根离子和溴离子之间通过离子键形成的离子化合物，铵根为复杂阳离子，需要中括号括起来，并标明所带电荷，溴离子为阴离子，也需要中括号括起来，溴化铵正确的电子式为，故B错误；C为硫离子的离子结构示意图，硫离子就是S原子得到2个电子形成的，与其所带中子数
25、无关，故C正确；D邻羟基甲苯酸在苯环邻位上有2个取代基，羟基和羧基，其正确的结构简式为：，故D错误；故选C4有M、R两种主族元素，已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（）AM与R的质子数之和一定等于21B若M在第3周期，则R一定在第2周期CM2可能比R+的离子半径小DM与R的原子序数之差可能等于7【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】有M、R两种主族元素，已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20，则M为第二周期第A族元素O，R为第三周期第IA元素Na时，离子核外电子数之和为（8+2）+（111）=20，符合题意；若M为第三周期的S元素，R为第
26、二周期的Li也符合题意，然后结合元素周期律来解答【解答】解：有M、R两种主族元素，已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20，M为O时R为Na，M为S时R为Li，则AM与R的质子数之和为8+11=19或16+3=19，一定等于19，故A错误；B若M在第3周期，M为S，则R一定在第2周期，R为Li，故B正确；C若M为O时R为Na，具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则M2比R+的离子半径大；M为S时R为Li，离子的电子层越多，离子半径越大，则M2比R+的离子半径大，故C错误；DM与R的原子序数之差为118=3或16313，故D错误；故选B5X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，
27、3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2
28、周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为1819=8，故Y为O元素，据此结合选项解答【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为1819=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OFH，故A错误；B、HF分子
29、之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B6氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作下列说法正确的是（）A起始滤液的pH=7B步骤中加入试剂 II的目的是除去CO32C试剂 I为Ba（NO3）2溶液D试剂为稀盐酸【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯
30、化钡溶液；为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl2，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂为过量K2CO3，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答【解答】解：由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl2，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂为过量K2CO3，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到K
31、Cl晶体，A含碳酸钾水解显碱性，则起始滤液的pH7，故A错误；B中加入试剂 II的目的是除去钡离子，故B错误；C试剂I为BaCl2，故C错误；D由上述分析可知试剂为稀盐酸，故D正确；故选D7下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键【分析】A含有离子键的化合物是离子化合物；B单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C含有极性键的分子不一定是极性分子；D含有共价键的化合物不一定是共价键化合物【解答】解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键
32、和共价键，故A正确；B单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A8SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则反应S（s）+3F2（g）SF6（g）的能量变化为（）A放出1780kJ的能量B放出1220kJ的能量C放出450kJ的能量D吸收
33、430kJ的能量【考点】反应热和焓变；有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物总键能生成物总键能计算反应热【解答】解：反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反应热H=280kJ/mol+3160kJ/mol6330kJ/mol=1220kJ/mol，所以放出1220kJ的能量，故选：B9下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不满足最外层8电子结构B某化合物的焰色反应为黄色，则该化合物一定为钠盐CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子【考点】原子核外电子排布【分
34、析】A在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；B焰色反应为黄色，化合物中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，钠离子的配位数是6；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子【解答】解：ANCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；B某化合物的焰色反应为黄色，该化合物中一定含有钠离子，可能为强碱氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3=12，故C错误；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如
35、金属晶体，故D正确；故选D10向含Na2CO3、NaAl（OH）4的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）Aa曲线表示的离子方程式为：Al（OH）4+H+=Al（OH）3+H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与Al（OH）4的物质的量之比为1：2【考点】镁、铝的重要化合物【分析】根据图象结合题意知，向溶液中加盐酸时，盐酸先和NaAl（OH）4反应，方程式为 NaAl（OH）4+HCl=NaCl+Al（OH）3+H2O，a线表示NaAl（OH）4，
36、物质的量逐渐减少，到50mL时完全反应生成氢氧化铝；继续向溶液中加盐酸溶液，碳酸钠和盐酸反应，方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，随着盐酸的加入，碳酸钠的物质的量逐渐减少，碳酸氢钠的物质的量逐渐增多，所以b表示碳酸钠的物质的量逐渐减少，c表示碳酸氢钠的物质的量逐渐增多，当盐酸的体积为100mL时，碳酸钠和盐酸完全反应生成碳酸氢钠；继续向溶液中加盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，d表示碳酸氢钠的物质的量逐渐减少【解答】解：A、a曲线表示NaAl（OH）4和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：Al（O
37、H）4+H+=Al（OH）3+H2O，故A正确；B、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C、因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，NaAl（OH）4中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为X， NaAl（OH）4+HCl=NaCl+Al（OH）3+H2O， 1mol 78g 1molL10.05L XX=3.9g，故C正确；D、由图象知，Na2CO3、NaAl（OH）4的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水
38、解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32与Al（OH）4的物质的量之比，故D错误故选D11下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（）ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2DNaAlO2与HNO3【考点】钠的重要化合物【分析】A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关；B钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠；C氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠；D偏铝酸钠和硝酸反应硝酸和偏铝酸钠1：1混合生成氢氧化铝沉淀，硝酸过量生成硝酸铝溶液【解答】解：A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠
39、和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A正确；B钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；C氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故C错误；D硝酸和偏铝酸钠按照1：1反应生成氢氧化铝沉淀，当硝酸过量生成的氢氧化铝会溶解生成硝酸铝，反应物用量不同，产物不同，故D错误；故选A12下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl3溶液中NaAlO2溶液中与足量的
40、NaHCO3溶液混合A只有B只有C只有D只有【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】金属钠投入FeCl3溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀； 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量，铝离子转化为偏铝酸根离子；Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，Ca（OH）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； Na2O2投入FeCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；NaAlO2溶液中与足量的NaHCO3溶液混合，反应生成碳酸钠、氢氧化铝【解答】解：金属钠投入FeCl3溶液中，Na先与水反应生成NaO
41、H和氢气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则可既有气体生成，最终又有沉淀生成，故选； 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量，铝离子转化为偏铝酸根离子，则没有气体生成，也没有沉淀生成，故不选；Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，Ca（OH）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，则只有沉淀生成，故不选； Na2O2投入FeCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则既有气体生成，最终又有沉淀生成，故选；NaAlO2溶液中与足量的NaHCO3溶液混合，反应生成碳酸钠、氢氧化铝，则只有沉淀生成，故不选；故选A13将含1mol HCl的稀盐酸，逐
42、滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2AABBCCDD【考点】有关混合物反应的计算【分析】将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3与稀盐酸发生分步反应，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，据
43、此根据方程式进行计算判断【解答】解：盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则： NaOH+HCl=H2O+NaCl， 0.2mol 0.2mol 0.2mol0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol0.2mol=0.8mol；剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5molNa2CO3完全转化为NaHCO3，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3，剩余HCl为0.8mol0.5mol=0.3mol，NaHCO3+HCl
44、=NaCl+CO2+H2O，0.3mol 0.3mol0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO3为0.5mol0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，故选D14将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用l molL1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（）A0.46 gB0.69 gC0.92 gD0.23 g【考点】铝的化学性质；钠的化
45、学性质；有关混合物反应的计算【分析】将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmolL1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl），据此计算【解答】解：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmolL1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl）=0.04mol1mol/L=0.04mol，根据钠元素守
46、恒可知原合金中钠为0.4mol，所以原合金中钠的质量为0.04mol23g/mol=0.92g，故选：C15组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A16种B28种C48种D60种【考点】有机化合物的异构现象【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出C4H8Cl的同分异构体，然后找出有机物的种类数【解答】解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（C4H9）共有4种；C4H8Cl的同分异构体有，当为CCCC，氯原子的位置有4种；当为C（C）CC，氯原子的位置有4种；当为
47、CC（C）2，氯原子的位置有3种；当为C（C）3，氯原子的位置有1种；故C4H8Cl共有12种，所以该有机物共有：412=48种，故选C16关于某有机物的性质叙述正确的是（）A1mol该有机物可以与3mol Na发生反应B1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应C1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应D1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】该有机物中含COOH、OH、C=C、HCOOC，结合羧酸、酯、烯烃、醇的性质来解答【解答】解：A有机物中含COOH、OH，均能与Na反
48、应，1mol该有机物可以与2molNa发生反应，故A错误；B有机物中含COOH、COOC，能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物可以与2molNaOH发生反应，故B错误；C醛基、C=C、苯环均与氢气发生加成反应，1mol该有机物可以与5molH2发生加成反应，故C错误；D.1mol该有机物可以与足量Na发生反应生成1molH2，COOH与足量NaHCO3反应生成1molCO2，产生的气体在相同条件下体积相等，故D正确；故选D17将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介
49、【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应【解答】解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ca（OH）2反应（有沉淀CaCO3生成）；当Ca（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO
50、2反应（有沉淀Al（OH）3生成）到现在的图标应是出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加因有Al（OH）3生成；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解最后是Al（OH）3沉淀图形应该是：出现沉淀（CaCO3），平台，沉淀增加Al（OH）3，平台，沉淀减少（CaCO3溶解）据此作出正确的选择A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减
51、少、平台，错误，故D错误；故选C18X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+ZN；（2）M+XN；（3）M+YR+X若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A第二周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】若X是非金属单质，X作为单质，和单质或化合物反应生成同一种化合物，N是氧化物，X既能作反应物，又能成为生成物，既能与M反应，又能被M生成，而且R是氧化物，所以X可能是碳，采用代入法进行验证【解答】解：若X是非金属单
52、质，X作为单质，和单质或化合物反应生成同一种化合物，N是氧化物，X既能作反应物，又能成为生成物，既能与M反应，又能被M生成，而且R是氧化物，所以X可能是碳，C+O2CO2、C+CO22CO、CO2+2Mg2MgO+C，所以X为C、Z为O2、M为CO2、N为CO、Y为Mg，符合转化关系，Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数是2，元素的电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数等于其族序数，所以Mg属于第三周期第IIA族元素，故选C19某溶液中含有下列六种离子：HCO3 SO32 Na+ CO32NH4+ NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A只有BCD【
53、考点】离子共存问题【分析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题【解答】解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：HCO3、CO32、NH4+浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，SO32被氧化，离子浓度发生变化，Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3，故选A20将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（）A与NaOH反应的氯气一定为0
54、.3 molBn（Na+）：n（Cl）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算【分析】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有
55、NaClO时，n（Na+）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl）最小为6：5，据此判断；C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断【解答】解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+
56、n（NaClO3）=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n（Na+）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na+）：n（Cl）最小为6：5，故6：5n（Na+）：n（Cl）2：1，7：32：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、
57、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C21X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）r（X）r（Z），原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在
58、适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子下列说法不正确的是（）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系，据此解答【解答】解：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知
59、，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系，AX为氧元素，处于A族，故A正确；BNO不溶于水，故B正确；C常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确；D氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故D错误；故选D22下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用氨水吸收足量的SO2气体：2OH+SO2SO32+H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO2+2H2OAl
60、（OH）3+OHC加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；B偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；C次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；D氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水【解答】解：A用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH+SO2HSO3+H2O，故A错误；BNaAlO2溶液中AlO2的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式
61、为：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH，故B错误；CNaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2O，故C正确；D碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故D错误；故选C23实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1molL1 盐酸进行滴定，得到如下曲线以下说法或操作正确的是（）A上一个计量点前发生
62、反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）103molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件【分析】A、上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是
63、和碳酸钠之间发生反应，据此回答【解答】解：A、根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32+H+HCO3，故A错误；B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3离子，故B错误；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32+H+HCO3，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3+H+H2O+CO2，由于CO32+H+HCO3过程和HCO3+H+H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为211.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1211.9
64、）103L0.1molL1=（28.1211.9）104 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）104 mol10=（28.1211.9）103 mol，故C正确；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误故选C24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是（）A含1molNa2CO3的溶液中CO32的微粒数目B常温常压下，22.4 L N2的原子数目C46gNO2和N2O4的混合气体中的原子数D28g铁在反应中作还原剂时，
65、失去电子的数目【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、铁反应后可能变为+3价，也可能变为+2价【解答】解：A、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，而氮气为双原子分子，故含有的原子小于2NA个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故C错误；D、28g铁的物质的量为0
66、.5mol，而铁反应后可能变为+3价，也可能变为+2价，故0.5mol铁失去电子数可能为NA个，也可能为1.5NA个，故D错误故选A25一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）A甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/
67、L【考点】有关混合物反应的计算【分析】第一份发生反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2；将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量，再根据二氧化碳是否过量进行计算【解答】解：2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为： =0.09mol，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气
68、体物质的量减小n2 2 1n m 0.1mol0.09mol=0.01mol所以，n=m=0.02mol，由于CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol0.02mol=0.08mol，则： 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O20.16mol 0.32mol 0.08mol NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为： =3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份
69、中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比，故C错误；故选C二、填空题（共4小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）26有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为Na2O，Z的电子式为；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为离子键，当、两个反应生成的Z量相等时，转移电子数目比为1：2（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）
70、2CaCO3+2NaOH，的离子方程式为CO32+CO2+H2O2HCO3（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2【考点】无机物的推断；钠的重要化合物【分析】（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则这三种物质都含有钠元素，三个反应均为化合反应，则Y中含有变价元素，根据教材知识知，X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠；（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的
71、溶液pH：YXZ7，则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，所以Y是氢氧化钠，X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠；（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠【解答】解：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则这三种物质都含有钠元素，三个反应均为化合反应，则Y中含有变价元素，根据教材知识知，X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠，通过以上分析知，Y是氧化钠，其化学式为Na2
72、O，Z是过氧化钠，其电子式为，Y和Z中都含有离子键，但Z中还含有非极性共价键，当、两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1：2，故答案为：Na2O；离子键；1：2；（2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则Y是强碱，X、Z是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，又因为这三种物质为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，所以Y是氢氧化钠，X是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，碳酸
73、钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为：CO32+CO2+H2O2HCO3，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；CO32+CO2+H2O2HCO3；（3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式
74、为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；2Na+2H2O2Na+2OH+H227纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na2CO3的流程图已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42等精制除杂的步骤顺序是acdeb（填编号）；a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e过滤（2）灼烧固体A制Na2CO3在坩埚（填仪器名称）中
75、进行证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，NH4HCO3是一种常用的溶液pH调节剂向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O（3）如图装置中用于制备CO2的是BC（填编号）；用B示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是浓氨水，烧瓶内可加入的固体试剂是碱石灰或生石灰（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，请从提供的试剂中选择
76、必要的试剂设计简单实验方案测定Na2CO3的质量分数（仪器自选）用天平称取一定质量的晶体样品，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀并计算供选择的试剂：2molL1盐酸、0.5molL1CaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1molL1H2SO4溶液【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氨的实验室制法；粗盐提纯【分析】（1）根据SO42、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；（2）根据固体在坩埚加热分解；根据NH4+的检验方法：取少量滤液A于试管
77、中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；NH4+和HCO3都能与氢氧根离子反应；（3）实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱石灰或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入碱石灰或生石灰溶于水产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；（4）根据实验的原理：先称取一定量的天然碱晶体并溶解得到水溶液，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数【解答】解：（1
78、）SO42、Ca2+、Mg2+等分别与Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：acdeb；（2）灼烧固体碳酸氢钠制Na2CO3，在坩埚加热分解，取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+，NH4+和HCO3都能与氢氧化钠反应：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O；故答案为：坩埚；取少量滤
79、液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O；（3）实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体气体，故选BC；浓氨水中加碱石灰或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入碱石灰或生石灰溶于水产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气，所以分液漏斗中盛放的试剂是浓氨水，烧瓶内可加入的固体试剂是碱石灰或生石灰，故答案为：BC；浓氨水；碱石灰或生石灰；（4）实验的原理：先称取样品质量并溶解，将碳
80、酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可，故答案为：用天平称取一定质量的晶体样品，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀并计算28工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图（2）在上
81、述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为、，属于两性化合物的电离方程式Al3+3OHAl（OH）3 H+AlO2+H2O（3）反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】原子结构示意图；电子式；离子方程式的书写【分析】（1）根据冰晶石电离方程式：Na3AlF6 =3Na+AlF63来解答；（2）属于直线型分子有HF、CO2，H2O是V型分子，然后写出电子式；氢氧化铝属于两性氢氧化物，有两种电离方式，据此解答；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水【解答】解：（1）冰晶石电离方程式：Na3A
82、lF6 =3Na+AlF63，阳离子的结构示意图为：；故答案为：；（2）属于直线型分子有HF、CO2，HF的电子式为：，CO2的电子式为：；氢氧化铝属于两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离两种电离方式，电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OHAl（OH）3 H+AlO2+H2O；故答案为：、；Al3+3OHAl（OH）3 H+AlO2+H2O；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O29化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案一称取一
83、定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算（1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全方案二称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全（5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳
84、酸钠的质量分数将偏低（填“偏高”“偏低“或“无影响”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】方案一碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（2）加热恒重保证碳酸氢钠完全分解；方案二碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数（3）根据过滤操作考虑所需仪器；（4）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀；（5）依据实验方案计算碳酸钠含量的过程分析判断误差【解答】解：方案一（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为
85、：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解，故答案为：保证NaHCO3分解完全；方案二（3）过滤时需用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒；（4）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，故答案为：取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全；（5）设得到沉淀BaCO3质量为n
86、g，称取一定质量样品m g，和过量氢氧化钡溶液反应，设碳酸钠物质的量为x，碳酸氢钠物质的量为y，依据元素守恒和质量列式计算，106x+84y=mx+y=x=，碳酸钠质量分数=100%，若最后称量的沉淀没有干燥，则n值增大，计算得到碳酸钠质量分数减小，测定结果偏低，故答案为：偏低【化学选修3-物质结构与性质】30氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢
87、下列说法正确的是cd（填序号）；aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH4+与PH4+、CH4、BH4、C1O4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 dCu（NH3）42+中N原子是配位原子卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（3）ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2的等电子体Cl2O或OF2（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4（填“”、“”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明
88、显增大这是由于溶液中发生下列反应I+I2=I3与KI3类似的，还有CsICl2等已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2III氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；（6）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl之间的距离r；（7）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为【考点】原子
89、轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；晶胞的计算【分析】（1）写出Ti2+核外电子排布式，判断其最高能层和该能层下的原子轨道数；（2）a根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；b等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团；c分子间存在氢键的熔沸点高；d提供孤电子对的原子是配原子；（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；（4）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；（5）离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比；（6）根据NaCl晶体结构判断：Na+位于顶点与它次近邻的Cl位于晶胞的体心位置
90、，据此判断次近邻的Cl数目和距离；（7）NaCl晶胞为面心立方密堆积，则晶胞的边长为（2a+2b）pm，计算出Na+和Cl所占体积和晶胞体积，从而计算出空间利用率【解答】解：（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，故答案为：M；9；（2）aNH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；b等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO4价电子数为32，不属于等电子体，故
91、b错误；c分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故c正确；d提供孤电子对的原子是配原子，Cu（NH3）42+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故d正确；故答案为：cd； （3）ClO2中心氯原子的价层电子对个数n=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；故答案为：sp3；Cl2O或OF2；（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6HIO4，故答案为：
92、；（5）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A；（6）Na+位于顶点，被8个晶胞共有，即Na+与跟它次近邻的Cl个数为8；Na+与跟它次近邻的Cl之间的距离为晶胞体对角线的一半，距离为r，故答案为：8； r；（7）晶胞中共含有4个Na+和4个Cl，体积为：（a3+b3）4，晶胞的边长为a+b，晶胞体积为（2a+2b）3，氯化钠晶体中离子的空间利用率为： =，故答案为：【化学选修5-有机化学基础】31有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳
93、原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为、；（2）反应中，属于消去反应的是（填反应序号）；（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应的化学方程式为；（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符
94、合下列条件F的同分异构体共有2种a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6【考点】有机物的推断【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180
95、260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能为Cl或BrC发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成FC发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答【解答】解：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，
96、C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能为Cl或BrC发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成FC发生缩聚反应生成高聚物H为（1）B、F的结构简式分别为、，故答案为：、；（2）反应属于取代反应，还发生中和反应，反应属于复分解反应，反应属于氧化反应，反应属于消去反应，反应属于加成反应，反应属于缩聚反应，故答案为：；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：，故答案
97、为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为：取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种，为，故答案为：22016年11月25日