1、第三章第二节 氮的循环联想质疑闪电闪电时空气中会发生哪些化学反应？这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响？一、氮在自然界中的循环二、氮循环中重要物质及其变化1、氮气与氮的固定 N2分子中两个氮原子共用三对电子，结构特别稳定常温下性质稳定高温高压催化剂，放电氮的化合物游离态化合态氮的固定放电如：N2+O2 2NON2+3H2 2NH3概括整合人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定NONO2 2.NO与NO2的比较无色有刺激性气味气体难溶于水，剧毒！红棕色有刺激性气味气体，能溶于水，剧毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONONO2物理性质化学性质思考讨论1、现给你
2、一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？充分利用原料，减少污染物的排放将试管倒扣在水槽中，缓缓通入氧气。4NO2+O2+2H2O=4HNO33、氨与氮肥【实验记录】实验实验现象结论NH3的喷泉实验NH3与HCl的反应形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水且水溶液呈碱性生成NH4Cl固体氨气的喷泉实验【小结：氨的化学性质】（1）氨跟水反应显弱碱性NH 3H 2O=NH3+H2O 一水合氨很不稳定NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4+OH-（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH
3、4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂-3+2（3）NH3具有还原性-3种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮
4、肥4、铵盐的性质实验现象结论及化学方程式物理性质加热与碱反应都是晶体，都易溶于水NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+CO2 +H2O产生氨气NH4+OH-=NH3+H2O检验NH4+的方法！产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体5、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 1.原理2.装置3.收集方法4.检验方法与制O2相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸6、硝酸的性质1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。硝酸能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。2、硝酸的化学性质1）具有酸的通性2）
5、不稳定性3）具有强氧化性go1）具有酸的通性 使紫色的石蕊试液变红 与某些金属氧化物起反应 与某些盐起反应 与碱起反应2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O返回 4 HNO3 =2H2O+4NO2 +O2 受热或见光2）硝酸的不稳定性思考：浓硝酸为什么常呈黄色？如何保存硝酸？阴凉、避光（棕色试剂瓶）硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色返回3）强氧化性（HNO3）+5硝酸与大部分的金属能反应硝酸与许多的非金属能反应3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO +4H2OC+4HNO3=2H2O+4NO2 +CO2 返回三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响NONO2伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸雨酸雨的形成酸雨的危害水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流
