1、滦南县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题一、单项选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)可能用到的相对原子质量：Cu64 Ba137 S32 O16 Ca-401.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是( )AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3【Ks5u答案】C【Ks5u解析】下列溶液加热蒸干、灼烧后的产物分别是A. AlCl3-Al2O3 ；BKHCO3 K2CO3 CFe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 DNH4HCO3没有固体剩余，选C。2.常温下，纯水中存在电
2、离平衡：H2OHOH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H)增大，应加入的物质是( )AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH【Ks5u答案】B【Ks5u解析】盐能促进水的电离，欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H)增大，应加入水解显酸性的盐，选B。3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A. K2CO3 B.CH3COONaC.NH4Cl D. CaCl2【Ks5u答案】A【Ks5u解析】碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH，离子种类增加，其它离子种类不变，选A。4常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) A使甲基橙呈红色的溶液中：Na、Al
3、O2 、NO、CO B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液：NH4 、SO42 、HCO3 、Cl C含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、SCN Kwc(H+) D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，AlO2 和CO不能大量共存，错误；B由水电离产生的c(H)=1012molL1的溶液是酸或碱溶液，HCO3 不能大量共存，错误；C含有0.1 molL1 HCO的溶液中Fe3与SCN 和HCO3 反应不能大量共存，错误；选D。5.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A
4、1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个OH B1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C25 时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NA D在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.氨水是弱电解质，不能完全电离，错误；B.ClO能水解导致ClO的数目小于NA，错误；C.没有体积，无法计算离子数，错误；选D。6.下列说法正确的是( ) A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C8NH3(
5、g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) DH0，则该反应一定不能自发进行 D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.醋酸在稀释的过程中，OH的浓度升高；错误；B.温度不变，Kw不变，正确；C.该反应是放热的熵增的化学反应，在任何温度下都能自发进行，错误；D.只要QKsp，就能实现沉淀的转化，与Ksp 的大小无关，错误；选B。7.已知：为使Fe3、Fe2、Zn2较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2，为除去这些离子制得纯净的硫
6、酸锌，应加入的试剂是( )A H2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液【Ks5u答案】A【Ks5u解析】根据沉淀时的pH值可知，要沉淀亚铁离子，则首先应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过调节溶液的pH值沉淀铁离子即可，由于不能引入杂质，所以正确的答案选A。8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4 )B常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)=c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4 )c(SO42 )c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH
7、)=c(H)c(HS)c(H2S)【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)= c(NH4 )，错误；B酸的强弱不知道，则常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，溶液可能呈中性，可能呈酸性，错误；C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4 )c(SO42 )c(H)，正确；D根据质子守恒，0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)，错误；选C。【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.该离子方程式是电离方程式，不是水解的离子方程式，错误；B.铜是活性电极，在阳极失电子，错误；C.白醋是弱电解质
8、，写化学式，错误；选D.10.相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )Ac(OH) Bc(H) C中和时所需NaOH的量 Dc(CH3COOH)【Ks5u答案】A【Ks5u解析】由n=cV可知，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者，氢离子浓度前者小于后者，A正确，B错误；C由于溶质n(CH3COOH)都为0.
9、001 mol，中和时所需NaOH的量应相同，错误；D由n=cV可知，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，错误；选A。11.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A温度升高，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3CO
10、OH溶液的电离度增大【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，正确；C.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；D.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选B。12.有物质的量浓度均为0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若升高温度，则的pH减小【K
11、s5u答案】C【Ks5u解析】A等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是，错误；B稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中溶质为NaHCO3 、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO3 离子水解显碱性，所以pH最大的是，正确；D水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，的pH增大，错误；选C。13.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度的氨水和
12、盐酸等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c (NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H)=c(OH)c(NH3H2O)，正确；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na)=2c(CO32 )2c(HCO3 )2c(H2CO3 )，错误；C、pH
13、=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，所得溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，所以(Na)=c(CH3COO)，错误；选A。14在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A. 前2s以N2O4的浓
14、度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%【Ks5u答案】B【Ks5u解析】N2O4 和NO2 存在如下转化关系N2O4 2NO2，前2s时 N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)0.050.0252s时(mol)0.50.05 0.025 v(N2O4 )0.05/(25)0.005 molL1s1气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)p(始)0.55
15、0.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有 N2O4 2NO2 起始(mol)0.50反应(mol)x2x平衡(mol)0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx2x0.5 molx，所以有(0.5x)/0.51.6，解得x0.3 mol。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4 的转化率为.3/0.5100%60%；选B。15将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PC
16、l3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 ( )A0.8 mol B0.4 mol C小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol【Ks5u答案】C【Ks5u解析】达平衡后移走2.0 molPCl3 和1.0 molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0 molPC13和1.0 mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.8 mol1/2=0.4 mol；选C。16对于可逆反应N2(g)3H2(g)=2NH3(
17、g) DH0，下列研究目的和图示相符的是( )【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.根据图示可知P1P2，减小压强，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，错误；B.升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C.正确；D.有催化剂，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，错误；选C。17.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( )A平衡向正向移动 B新平衡时，v正(A)=v逆(C)C气体A的转化率升高 Dmnp【Ks5u答案】D【Ks5u解析】将气体体积扩大到原来的2倍的瞬
18、间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC错误。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B错误，选D。18.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A. 0.05 mol/L B.0.07 mol/L C. 0.01 mol/L D.0.50 mol/L【Ks5u答案】A【Ks5u解析】设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3 L，V(HCl)=2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH
19、=12，则c(OH)=102mol/L，3 Lcmol/L-2 Lcmol/L=102mol/L5 L则c=0.05 mol/L；选C。19(1)已知t 时AgCl的Ksp21010 ；(2)在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )。A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀D在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4【Ks5u答案】C【K
20、s5u解析】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4 的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2AgCrO42 ，Ksp=c2(Ag)c(CrO42 )=(103)2106=1012，错误；B、在饱和Ag2CrO4 溶液中加入K2CrO4 仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4 溶液中加入K2CrO4 不能使溶液由Y点变为X点，错误；C、依据溶度积常数计算Ksp(CrO42 )= c2(Ag)c(CrO42 )=11012；Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)=1.81010，以0.01 mol/L AgNO3 溶液滴定20
21、mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42 )=0.01 mol/L，得到c(Ag)=105mol/L，0.01 mol/L KCl溶液中，c(Cl)=0.01 mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag)=210100.01=2108mol/L，所以先析出氯化银沉淀，正确；D、则S(AgCl)=1.41105，而S(Ag2CrO4)=1.1104，所以在t时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，错误，选C。20一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部
22、分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是( )反应时间/minn(SO2)/mol n(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070 molL1，则反应的DH0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%【Ks5u答案】B【K
23、s5u解析】A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/2t1 =0.044/t1molL1min1,错误；B正确；C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070 molL1，则反应的DDH （2）9.9107mol/L，1.0108mol/L。（3） c (M+) c (H) c (OH) (4) 【Ks5u解析】(1)由混合溶液pH6知反应生成的盐发生了水解，促进了水的电离，而酸抑制了水的电离,所以。混合溶液中由水电离出的c (H) 0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c (H) ；（2）c(H)106mol/L，c(OH)108mol/L，由电荷守恒
24、关系可得c(Cl)c(M)c(H)c(OH)106mol/L108mol/L9.9107mol/L。物料守恒：c(Cl)c(M)c(MOH)，则c(H)c(MOH)c(H)c(Cl)c(M)106mol/L9.9107mol/L1.0108mol/L。（3）反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH7 。28(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)2Fe (s)3CO(g) H 1489.0 kJ mol1，C(s) CO2(g)2CO(g)
25、 H 2 172.5 kJmol1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 。(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 图5该反应的H 0(填“大于或小于”)，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K (填“、或”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a molCO2
26、、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 (填序号)。 (5)以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。当温度在 范
27、围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。【Ks5u答案】(1) Fe2O3 (s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2 (g)H28.5 kJmol1（2）CO +4OH2eCO32+ 2H2O（3）0，K0.4，C最高为1，所以C的取值范围为0.4c1(4) 由图可知，CH4的平均生成速率顺序为IIIIII（5）从300开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大，所以当温度在300400范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；Cu2Al2O4中铜为+1价，与硝酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为N
28、O。反应的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H+2NO36Cu2+ 6Al3+2NO+16H2O。29(11分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2的含量(100 mL血液中含Ca2的质量)，实验步骤如下：准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程
29、式为：2MnO4 5H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。(1)已知室温下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步骤中c(Ca2)1.0105 molL1，应保持溶液中c(C2O42 ) molL1。(2)步骤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 。(3)若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)计算血样中Ca2的含量 g/mL(写出计算过程)。【Ks5u答
30、案】29（1） 2.010-4 （2）MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）偏低（4）0.04g【Ks5u解析】（1）因为 CaC2O4（s） Ca2+（aq）+ C2O42(aq) 的 Kspc(Ca2).c(C2O42)溶液中 c(C2O42) 2.0109 /1.0105=2.010-4； （2）MnO4与 Fe2+发生氧化还 原反应,反应的离子方程式为: MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； （3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，标准溶液就会被稀释，导致测得的过量的 KMnO4 物质的量偏大，而与 H2C2O
31、4 反应的 KMnO4 物质的量偏小，因此计算得到血液中 Ca2+ 的含量将偏低。(4) KMnO4 总物质的量为:0.00101210-3=1.210-5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 物质的量为:0.002020.0010-31/5=8.0 10-6mol；与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量为:1.210-5mo8.010-6mol=4.010-6mol n(H2C2O4)=4.010-6mol5/2=1.010-5mol； n(CaC2O4)=1.010-5mol; 100mL 血样中 Ca2的含量为:1.010-5mol40g/mol50mL/10mL100mL/5mL=0.04g滦南一中2014-2015学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷(理科)答案