1、 20222023学年度高三年级第一学期期末模拟测试化 学 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。反应之一为 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。下列说法正确的是A该反应属于化合反应BCO2是氧化剂CNaCl 属于共价化合物DNaHCO3溶液呈碱性 2反应 4CuClO2 8H2O5404 2Cu2(OH)2Cl23H2O可用于制备无机杀菌剂碱式氯化铜。下列说法正确的是AO2是极性分
2、子B37 17Cl 表示中子数为 20 的氯原子CH2O 的电子式为+-2+HHO D基态 Cu+核外电子排布式：Ar3d94s13实验室用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2、MnCl2，有关实验装置和原理能达到实验目的的是2OnM酸盐浓 2Cl溶液NaOH 甲 乙 丙 丁A用甲装置制备少量 Cl2B用乙装置除去 Cl2中混有的少量 HClC用丙装置过滤除去 MnCl2溶液中混有的 MnO2D用丁装置蒸干 MnCl2溶液获得 MnCl2(s)4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氨水易挥发，可用于配制 Ag(NH3)2OH 溶液BNO2呈红棕色，可用于制取硝酸CN2化学性质稳定，可用作保护气
3、DNH4HCO3受热易分解，可用作化肥注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4、5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。5原子序数依次增大的前四周期主族元素 X、Y、Z、W 分别处于不同周期。Y 基态原子核外各能级电子数相等，Z 的族序数是周期序数的 2 倍，同周期主族元素中 W 的原子半径最大。下列说法不正确的是A元素 X 属于 s 区元素BZ 的第一电离能比同周期相邻元素的大CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强D元素 Z 的简单离子的半径比元素 W 的大阅读下列资料，完成 68 题研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和
5、 NO发生反应 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1。实验室常用 NaOH溶液并同时鼓入适量的空气协同处理 NOx，所得溶液中往往含有 NaNO3、NaNO2。6下列有关 CO2、H2O 和 NO3、NO2 的说法正确的是A水的沸点大于 CO2的沸点 BNO3 的空间构型为三角锥形CCO2与 NO2 中的键角相等DH2O 与 Cu2+形成的Cu(H2O)42+中含有 8 个 键7在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是AN2(g)电放压高2ONO2(g)BNaNO3(aq)电通NaCNO2(g)O2HNO2(aq)DCO2(g)量少O2H3HNNH4
6、HCO3(aq)8下列有关 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)说法正确的是A增大体系的压强有利于提高 NO 的平衡转化率 B每个 CO2晶胞（如题 8 图）中含 14 个 CO2分子C每生成 2.24 L N2，反应中转移的电子数目为 0.46.021023D其他条件不变，平衡时减少 c(CO2)，v(正)加快，CO 的 去除率增大9某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含 Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取 Cu2O，流程如下：2O2H2N4H2NKOHO2Cu滤渣pH调节)(90还原氧化酸浸稀硫酸废渣 下列说法正确的是A“酸浸”时使用 98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用
7、率B“酸浸”后溶液中存在的阳离子有：H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+C“氧化”时发生反应的离子方程式为 H2O2 2Fe2+=2Fe3+2OHD“还原”过程中消耗的 CuSO4、N2H4的物质的量之比为 14图8题OC 10Ni 可活化 C2H6放出 CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法不正确的是A中间体 1中间体 2 的过程释放出能量B中间体 2中间体 3 的过程形成了 CH 键C该反应的反应速率由中间体 1中间体 2 决定DNi(s)C2H6(g)NiCH2(s)CH4(g)的 H011.用 Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)表示 H2SO3 的两步电离常数。常温
8、下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1测得 0.1molL1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 3.52分别向浓度相等的 Na2SO3和 NaHSO3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀生成3向 Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅4向 0.1molL1NaHSO3溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色下列说法正确的是A实验 1 说明 Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KwB实验 2 中发生两个离子反应方程式均为：SO23 Ba2+BaSO3C实验 3 中随水的不断加入，SO23 的水解程度变小D实验 4 中反应后的溶液中存在：
9、c(Na+)c(H+)c(Cl)2c(SO24)c(OH)12H2O2 是常用的绿色氧化剂，以 H2O 和 O2 为原料，利用题 12图所示装置可制备 H2O2。下列说法不正确的是A电解过程中氢元素化合价不变B电解时，H由 b 电极移向 a 电极C电解过程中阴极消耗的 O2和阳极生成的 O2质量相等D电解池中发生的总反应：O22H2O 通电=2H2O213室温下，将 5 mL 0.1 molL1 AgNO3 溶液和 1 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液充分混合，将所得白色悬浊液分成两份。向其中一份滴加几滴 0.1 molL1 Na2S 溶液出现黑色沉淀，另一份中滴加氨水，沉淀先增多再减
10、少。下列说法正确的是A黑色沉淀 Ag2S 沉淀一定是由 AgCl 沉淀转化而来B0.1 molL1 Na2S 溶液中存在：2c(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S)CAgCl 沉淀溶于氨水的离子方程式为 Ag+2NH3H2OAg(NH3)22H2O D将白色悬浊液过滤，所得滤液中一定存在：c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)图12题baO2H2O2H2O2O2O电源质子交换膜高效选择性催化剂 14甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247.1 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H
11、41.2 kJmol1不同温度下，分别向体积相等的密闭容器中充入等物质的量的 CH4和 CO2。实验测得平衡时原料气的转化率和水的物质的量随温度的变化如题14 图所示。下列说法正确的是A反应的 S0B曲线 X 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化C8001600K，温度越高，反应进行的程度越大D其他条件不变，使用合适的催化剂可以提高 CO2的平衡转化率二、非选择题：共4题，共58分。15（13 分）SO2是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。（1）用生物质热解气(主要成分 CO、H2)将 SO2在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：反应 1：2H2(g)SO2(g)S(
12、g)2H2O(g)H190.4 kJ/mol反应 2：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H2566.0 kJ/mol反应 3：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3483.6 kJ/mol 反应 1 的平衡常数表达式为 K 。2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)的 H kJmol1。（2）用 MgO-H2O 悬浊液吸收含 SO2的烟气。为提高吸收过程中 SO2的吸收效果，实验中可采取的措施是 。a在通烟气的导管口接一个如题 15 图-1 所示的多孔球泡 b将 MgO 浸泡在 90以上的热水中制成悬浊液 c适当减慢通入气体的速率 写出吸收足量 SO2气体后 MgO-H2O 悬浊液变
13、澄清的离子反应方程式：。（3）用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 气体，所得混合液用题 15 图-2 所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是 。已知相同条件下 H2的溶解度比 O2小，实验测得阴、阳两极产生气体的体积之 比小于 21 的原因是 。溶液4SO2HPtPt阳极区阴极区2-图15题溶液3NaHSO溶液4SO2H溶液3SO2Na阳极离子交换膜阴极Y曲线X曲线873/mol水的物质的量/%转化率/K温度10075502502.01.51.00.501600140012001000图14题800多孔球泡题 15 图-1 16（14
14、 分）Na2FeO4 是一种新型、高效、多功能水处理剂。酸性溶液中 FeO24 的氧化性大于 Cl2 的氧化性，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。（1）通过 Fe3与 NaClO 在碱性溶液中反应制得 Na2FeO4。写出制备 Na2FeO4的离子反应方程式：。在其他条件相同的情况下，反应的温度和时间与Na2FeO4产率关系如题 16 图所示（虚线上的数据表示 Na2FeO4的产率），则制备 Na2FeO4的适宜的条件为 。（2）测定 Na2FeO4样品的纯度。步骤 1 取 0.300 g Na2FeO4样品于锥形瓶中。步骤 2 向锥形瓶中加
15、入 NaOH 溶液及过量 NaCrO2，发生的离子反应为 FeO24 CrO22H2OCrO24 Fe(OH)3OH。步骤 3 将步骤 2 所得混合液过滤、洗涤，将洗涤液与所得滤液混合，酸化后以0.150 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液 20.00 mL，发生的离子反应为 CrO24 3Fe2+8H+3Fe3+Cr3+4H2O。计算 Na2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。（3）使用 Na2FeO4氧化去除高氯(含高浓度 Cl)废水中的有机物。用 Na2FeO4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 。Na2FeO4 氧化去除有机物时自身
16、被还原成 Fe3+，部分水解形成 Fe(OH)3 胶体。实验结果表明废水中有机物的实际去除率高于理论值，可能的原因是 。17（16 分）利用某工厂废水（主要成分含有 H、Zn2+、SO24，及少量 Cu2+、Fe2+、Pb2+）制备 ZnSO4溶液实验流程如下：废水双氧水氧化ZnSO4溶液调节pH=4除杂Zn深度除杂Na2S已知：溶液中金属离子的浓度小于 1105 molL1时，可视为沉淀完全。室温下 KspPb(OH)2=11015，KspFe(OH)3=11039，KspCu(OH)2=11020、KspZn(OH)2=11017。（1）“氧化”后溶液中大量减少的阳离子有：。（填离子符号）
17、调节 pH=4 的目的是 。（2）流程中分两步除杂而不采用直接加 Na2S 溶液除杂，除了减少Na2S 的使用量之外，还可能的原因是：。（3）利用题 17 图装置，采用 ZnSO4 溶液、Na2CO3 溶液可制得ZnCO32Zn(OH)22H2O沉淀，同时产生 CO2气体。该反应的离子方程式为 。分液漏斗中盛装的溶液 A 为 （填“ZnSO4”或“Na2CO3”）。（4）设计以 ZnSO4溶液为原料制备纯净的脱硫剂 ZnFe2O4的实验方案：取一定体积 1molL1 ZnSO4 溶液，按比例加入 2molL1 FeCl3溶液充分混合，将所得固体干燥。已知：ZnSO42FeCl38NaHCO3Z
18、nFe2O46NaClNa2SO48CO24H2O实验中须使用的试剂：NaHCO3溶液、BaCl2溶液051015203040506070时间/min温度/0.20.20.40.40.60.8题16图 题17图电磁搅拌溶液A 18（15 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取、利用是氢能源领域研究的热点。（1）用 H2 还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质的流程如下。H2Ce(SO4)2溶液H2SO4、Ce2(SO4)3溶液NON2 写出 NO 在 Ce2(SO4)3溶液中转化为 N2的离子反应方程式：。（2）CH4-CO2重整制 H2的主要反应如下：反应 1：CH4(g)C
19、O2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJmol-1 反应 2：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol-1 反应 3：2CO(g)=CO2(g)C(s)H172 kJmol-1 压强一定时，将 n 起始(CH4)n 起始(CO2)11 混合气体置于密闭容器中，不同温度下充分反应到达平衡，平衡时 CH4与 CO2的体积分数与温度的关系如题 18 图-1 所示。T2（高温）时 CO2的体积分数明显低于 T1（低温）时的 CO2的体积分数的原因是 。（3）在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 H2可能的反应机理如题 18 图-2 所示。体积分数405060708
20、090T1T2温度/CH4CO2PdPdPdN CH3H3CH+HCOOHHCOOMH2HN CH3H3CH+N CH3H3C钢管壁FeFe含H2S的酸性溶液钢管壁2HH2缺陷 题 18 图-1题 18 图-2题 18 图-3在题 18 图-2 所示“过程”中，形成非极性键是过程 （填“”、“”或“”），M 的化学式是 。HCOOH 的分解存在副反应 HCOOH(g)CO(g)H2O(g)能够增大 H2选择性的可能方法是 。已知：H2的选择性n(H2)n(H2)n(H2O)（4）输送含 H2S 的酸性溶液钢管常常在钢管壁内部的缺陷处会积聚 H2，如题 18 图-3所示。产生 H2的微观过程可描
21、述为 。一、单项选择题：共14题，每题3分，共4220222023学年度高三年级第一学期期末模拟测试化学参考答案分。每题只有一个选项最符合题意。1D 2B 3C 4C 5B 6A 7D 8A 9B 10C 11A 12C 13D 14B二、非选择题：共4题，共58分。15（13 分）（1）K c(S)c2(H2O)c2(H2)c(SO2)（2 分）8（2 分）（2）ac（2 分 写对 1 个得 1 分，有错不得分）MgO2SO2H2O=Mg2+2HSO3（2 分）（3）选择阴离子交换膜可防止阳极区 H+迁移至阴极区与 SO23 发生反应（2 分）阴极 H+放电生成 H2、阳极 H2O 放电生成
22、 O2，理论值为 2:1。阴极区的 HSO3、SO23 通过阴离子交换膜与阳极区中的 H+反应生成 SO2，所以阴极、阳极产生的 气体体积之比不等于 2:1（3 分，答对 2:1 得 2 分，能答到产生 SO2得 1 分）16（14 分）（1）2Fe3+3ClO10OH2FeO24 3Cl5H2O（3 分）5060min、510、强碱性（2 分 漏 1 个扣 1 分）（2）FeO24 CrO24 3Fe2n(FeO24)1/3n(Fe2)1/30.15 molL120.00 mL103 LmL11103 molm(Na2FeO4)1103 mol166g mol10.166g w(Na2FeO
23、4)0.1660.3100%55.3%(共 4 分)（3）防止 FeO24 氧化废水中的 Cl而被消耗，防止 FeO24 酸性条件下与水反应生成Fe(OH)3和 O2（仅答对 1 个得 1 分，全部答对得 3 分）Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体对废水中的有机物有吸附作用（2 分）17（16 分）（1）H+、Fe2+（2 分，答对一个得 1 分，答错不得分）除去 Fe3+，防止 Cu2+、Pb2+沉淀（2 分）（2）直接加入 Na2S，因为溶液呈酸性会产生 H2S 气体，污染环境（2 分）（3）3Zn2+3CO23 4H2OZnCO32Zn(OH)22H2O2CO2 （3 分）Na2CO
24、3（2 分）（4）向所得混合溶液中边搅拌边滴加 NaHCO3 溶液（1 分）至不再有气泡产生（1 分），过滤，将所得沉淀洗涤 23次（1分），向最后一次洗涤滤液中加入 BaCl2溶液（1分），无白色沉淀生成（1 分）（共 5 分）18（15 分）（1）2NO4H+4Ce3+4Ce4+N22H2O（3 分）（2）反应 1 和反应 2 的 H0，高温下反应的平衡常数大（反应正向进行程度大），CO2的消耗量大；反应 3 的 H0，高温下反应的平衡常数小（反应正向进行程度小），CO2的生成量小，所以高温下 CO2的体积分数明显低于低温下的（3 分）（3）（2 分）CO2（2 分）用 HCOONa 代替甲酸、寻找选择性更好的催化剂（2 分）（4）溶液中的 H2S 电离产生的 H在钢管壁内表面得到 Fe 失去的电子，生成 H 原子（HeH），H 原子通过 Fe 原子间的空隙扩散到缺陷处，结合成 H2（HH H2）（3 分）
