1、银川一中 2021 届高三年级返校测试理科综合能力试卷-化学部分72020 年 11 月 24 日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是A光导纤维的制造材料不是高纯硅B石墨烯与金刚石互为同素异形体C钛镁合金属于金属材料D氮化镓中氮、镓位于同一主族8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NAC5NH4NO32HNO3+4N2+
2、9H2O 反应中，生成 28gN2，转移的电子数目为 3.75NAD反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol 放出热量 9.2kJ 时，转移电子小于 0.6NA9MnO2 催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是A催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应B该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2OCO-2 为中间产物之一，该微粒与 KO2 中所含阴离子种类相同DCO2 的结构式为 O=C=O10下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A向 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3溶液，溶液变
3、红Ag+的氧化性比 Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1，2二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH)2 沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42D用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强112SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应，升
4、高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-2akJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热12有的说法，不正确的是A1 mol 该物质与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 1 mo1 NaOHBl mol 该物质最多与 5 mol 氢气加成C含有五种官能团D可以发生加聚反应13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5 的 H2S 溶
5、液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1CpH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：+-24Na+H=(OH)+HC OccccD已知 CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离常数分别为-5-7-81=1.77 10=4.4 10=3.0 10KKK、，则 pH 相同的CH3COONaNaHCO3 NaClO 三种溶液的 c(Na+)：26（14 分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生
6、浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备 Na2S2O3(夹持仪器略)，总反应为 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：(1)烧瓶 B 中制备 SO2 的化学方程式为_。(2)当 pH 计读数接近 7.0 时，应立即停止通 SO2 的原因_(用离子方程式表示)，具体操作是_。(3)准确称取 1.4 g 产品，加入 20 mL 刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 molL-1 标准碘的水溶液滴定。已知：2S2O23+I2(aq)=S4O26(无色)+2I-(aq)。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面
7、如图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为_ mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O35H2O 的质量分数为_(保留 1 位小数)。滴定次数滴定前刻度/mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34(4)工业上电解 MnSO4 溶液制备 Mn、MnO2 和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右侧的电极反应式为_，当电路中有 2 mol e-转移时，左侧溶液质量减轻_g。27（14 分）2020 年 6 月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是 FeS2，含
8、少量 Al2O3、SiO2 和 Fe3O4)为原料制备 LiFePO4的流程如下：硫铁矿粉末酸浸焙烧SO2还原过滤除铝氧化沉铁LiFePO4FePO4FeOFeS空气稀硫酸试剂 R/H2SO4(NH4)2HPO4高温煅烧 Li2CO3、H2C2O4滤渣 1滤渣 2滤渣 3已知几种金属离子沉淀的 pH 如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的 pH2.37.54.0完全沉淀的 pH4.19.75.2请回答下列问题：(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_。灼烧滤渣 3 得到固体的主要成分是_(写出化学式)。(2)写用 FeS 还原 Fe3的离子方程
9、式_。(3)试剂 R 宜选择_(填字母)。A高锰酸钾B稀硝酸C双氧水D次氯酸钠(4)检验“氧化”之后溶液是否含 Fe2的操作是_。(5)常温下，Ksp(FePO4)1.31022，“沉铁”中为了使 c(Fe3)1105 molL1，c(PO34)最小为_molL1。(6)写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式：_。28（15 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol H2 和一定量的CO 后，CO 和 CH3OH
10、(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图 1”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是_。A起始充入的 CO 为 2 molB增加 CO 浓度，CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)_；该温度下 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知 CH3OH(g)3/2O2(g
11、)CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ/mol，又知 H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，请写出表示 CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）Fe、Co、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)基态 Fe 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_。(2)铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（）A空间利用率-Fe 大于-FeB-Fe、-Fe 晶胞中铁原子个数比为 1：2C金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动D-Fe 延展时，可以转变为-Fe(3)在 空 气 中 FeO
12、稳 定 性 小 于 Fe2O3，从 电 子 排 布 的 角 度 分 析，其 主 要 原 因 是_。(4)铁氰化钾 K3Fe(CN)6溶液是检验 Fe2常用的试剂。1 mol Fe(CN)63含键的数目为_。(5)Co3的一种配离子Co(N3)(NH3)52中，Co3的配位数是_。配体 N3 中心原子的杂化类型为_。CoO 的熔点是 1 935，CoS 的熔点是 1 135，试分析 CoO 的熔点较高的原因_。(6)NiO 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则 C 原子坐标参数为_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）高血脂是一种常见的心血管
13、疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO稀碱 RCH=CHCHO2-H O RCHO回答下列问题：(1)F 中所含官能团的名称是_；C 的化学名称为_。(2)GH 的反应类型是_。a取代反应b加成反应c消去反应d还原反应e氧化反应(3)化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件：遇 FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积之比为 2：2：2：1：1，试写出 W 的结构简式为_。(4)用 B 氧化法生产 C，得到的 C 中往往混有 B。制备过程中，证明已有 C 生成的试剂是：_。证
14、明生成的 C 中混有 B 的方法是：_。(5)写出由 A 到 B 的反应化学方程式_。(6)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件 B反应试剂反应条件 目标产物)_。高温wef银川一中 2021 届高三年级返校测试化学试卷答案78910111213DCABBAD26.14 分，每空 2 分(1).H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2sO4(2)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O关闭 K1、K2，打开 K3(3)26.1092.5(4)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+15127.14 分，每空 2 分(1
15、)避免 Fe3+水解生成 Fe(OH)3,损失铁元素A12O3(2)FeS+2Fe3+=3Fe2+S(3)C(4)取少量待测液于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有 Fe2+(5)1.310-17(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=2 LiFePO4+H2O+3CO228.(1)b放热(2)AC(3)0.15molL-1min-112减小不(3)35.(1)3d(2)B C(3)Fe2+中 3d 轨道没有达到半充满的稳定结构,而 Fe3+中 3d 轨道达到半充满的稳定结构(4)12NA(5)6sp两者均为离子晶体,但 S2-半径大于 O2-半径,CoO 的晶格能大于 CoS,因此 CoO 的熔点较高(6)21,21,1(36.
