1、注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.考试时间90分钟，满分100分。3.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填填写在答题卡相应的位置。4.全部答案在普题卡上完成,答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷 (选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是A.麻绳 B.透明胶带 C.光寻纤维 D.紫砂壶2.下列装置或过程不会发生化学能与电能之间转化的是A.锌锰碱性电池 B.铅蓄电池 C.太阳能电池 D.钢铁在潮湿空气中生锈3.糖
2、类、油脂和蛋白质均为人体的基本营养物质，下列说法正确的是A.糖类均有甜味 B.油脂能发生皂化反应C.Na2SO4能使蛋白质变性 D.三类物质在体内均能水解4.下列描述涉及到化学变化的是A.石灰吟中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”B.肘后备急方冲“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”C.浪淘沙中“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”D.吕氏春秋别类编中“金柔锡柔，合两柔则刚”5.化学与生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实解释A燃煤中加入适量生石灰 减少酸雨的形成的温室气体的排放B家用天然气中掺入少量刺激性气味的气体警示天然气泄漏C工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝Al
3、2O3的熔点低D乙烯制备聚乙烯符合绿色化学的理念生成物不能降解6.下列各项中，两种微粒的最外层电子总数不相同的是A.CO2和N3- B.K+和I- C.OH-和NH4+ D.H2O2和C2H47.下列说法正确的是A.离子晶体中一定只含离子键 B原子晶体气化不破坏化学键C.冰融化时会破坏水分子间的氢键 D同素异形体之间的转化为物理变化8.下列有机物有4种同分异构体的是(不考虑立体异构)A.C7H7Cl B.C4H8O2 C.C4H9Cl D.C6H149.一定温度下，恒压密闭容器中发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A.容器容积不再改变
4、B.断裂1molN=N键同时形成2molC=O键C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体中NO的体积分数不再改变10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH4和4molCl2反应生成的有机物分子总数为4NAB.0.1molH35Cl中含有的质子数日或中子数目均为1.8NAC.常温下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为6NAD.1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA11.已知：(C6H10O5)nC6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。下列说法正确的是A.(C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物B.反应属于加成反应C.向反应后的溶液中
5、直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成D.1mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6molNa12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与之同主族，W与X形成的一种化合物常用作工业制冷剂，Y原子的最外层电子数等于W与X原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.原子半径：WXYYC.w、Y、Z三种元索形成的化合物为强碱D.W、X、Y三种元素形成的化合物均为共价化合物13.下列装置和原理能达到实验目的的是A.验证浓H2SO4溶于水放热 B.收集乙快C.除去乙烷和乙烯的混合气体 D.验证苯与液溴发生取代反应14.通过如图所示循环系统能完成水的高效分解：2H2O(
6、g)=2H2(g)+O2(g) H0。下列说法不正确的是A.两步反应均属于氧化还原反应B.T=1400时，CeO2-x比CeO2稳定C.升高温度，可加快反应的化学反应速率D.2molH2与1molO2的键能之和大于2molH2O的键能之和15.某小组设计如图所示装骨发生铜与稀H2SO4的反应。该装置工作时，下列说法正确的是A.a为直流电源的正极 B.气体X为O2C.SO42-向Fe电极附近移动 D.该装置能证明Cu比Fe活泼16.一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2充入4L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，5min时达到平衡，测得05min内用S
7、O2表示的该反应速率v(SO2)=0.015mal/(Lmin)。下列说法正确的是A.05min内v(O2)=0.03mol/min B.SO2和O2的平衡转化率之比为2:1C.SO3的平衡体积分数为2/3 D.05min内正、逆反应速率均逐渐增大第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(8分)短周期元素a、b、c、d、e的原子半径、最高正化合价随原子序数的变化关系如图所示。请回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置为_。1mola的单质与O2在加热条件下完全反应，消耗O2的物质的量为_。(2)b的单质与Al的性质相似，则b的单质与NaOH溶液反应的离子方
8、程式为_(3)c与e形成化合物的电子式为_。(4)d的简单氧化物的立体构型为_。(5)设计实验证明最高价氧化物对应的水化物的酸性：ed_。18.(9分)化学能与电能之间的转化与工业生产和国防科技密切相关。请回答下列问题：(1)一种金属氢化物镍电池装置如图1所示，其电池反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。已知MH中M和H的化合价均为0价，则该电池的负极为(填“R”或“T”)；正极的电极反应式为_。(2)将图1装置与图2装置相连，模拟氧碱工业的生产过程。若电极X与电极R相连电极Y与电极T相连，则饱和食盐水从_口(填“a”或“b”)注入；阴极的生成物为_，阳极的电极反应式为_。(3)将图1装
9、置与图3装置相连，进行铜的电解精炼。电极T与_(填“纯铜”或“粗铜”)相连；当导线中流过0.1mol电子时，理论上阴极生成物质的物质的量为_。19.(9分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的有机化工原料、制冷剂、溶剂。工业上用甲醉合成二甲醚的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H。请回答下列问题：(1)上述反应过程中能量变化如图1所示。H=_(用代数式表示)。(2)一定温度下，将2molCH3OH充入体积为VL的恒容密闭容器中发生上述反应，CH3OH的浓度(c)与反应时间(t)的关系如图2所示。V=_。6min时，CH3OH的转化率a(CH3OH)=_。M点时反应放出的热
10、量为_kJ(用代数式表示)。M、N点对应状态下的逆反应速率：M_N(填“”“(1分)M点对应状态下生成物浓度大(1分)；1:1(1分)20.(8分)(1)CH3CH2CHO(1分)(2)酯化反应(或取代反应)(1分)(3)14(2分)(4)c(2分)(5)(2分)21.(11分)(1)B(1分)；将a口没入水面下，手捂试管中下部，导管口有气泡冒出，松手后导管中进入一段水柱,则气密性良好(2分)(2)吸收CO中混有的H2C2O4、CO2和水蒸气(2分)；通入原料气排尽装置中的空气(1分)；防止CO与空气混合加热爆炸(答上防止空气干扰实验不减分)(1分)CuO+COCu+CO2(2分)(2分)22.(7分)(1)(2分)溶液变为血红色(1分)(2)归零(2分)生成黄色沉淀，电流计指针向左偏转(2分)