1、酸碱盐综合四-4.111初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图 1 所示，其反应的化学方程式为；同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。【提出问题 1】如何验证该反应已经发生？【进行实验】同学们分别取图 1B 图中溶液进行以下两个实验，结果如图所示：【反应评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由。【提出问题 2】图 1B 图溶液中溶质的成分有哪些？【进行实验】实验操作实验现象结论取 B 图中的少量溶液于试管中加入观察到B 图中溶液的溶质是 Na2SO4和 H2SO4经
2、思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂，也能达到相同的目的。【拓展延伸】将 C 图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是。2如图是以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中 X 与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：（1）反应中石蕊溶液变为色；（2）反应的化学方程式为；（3）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（4）若 X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 Ca（OH）2 反应，则 X 可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的答案1初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液 与 稀 硫 酸 混 合，如 图1所 示，其 反 应 的 化
3、 学 方 程 式 为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。【提出问题 1】如何验证该反应已经发生？【进行实验】同学们分别取图 1B 图中溶液进行以下两个实验，结果如图所示：【反应评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验二，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由实验一中不参加反应（或实验二中可证明 OH全部反应）。【提出问题 2】图 1B 图溶液中溶质的成分有哪些？【进行实验】实验操作实验现象结论取 B 图中的少量溶液于试管中加入紫色石蕊溶液观察到紫色石蕊变红B 图中溶液的溶质是 Na2SO4 和H2SO4经思考，同
4、学们认为用另一种不同类别的试剂铁粉或 Na2CO3，也能达到相同的目的。【拓展延伸】将 C 图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl、HCl。【解 答】解：氢 氧 化 钠 与 硫 酸 发 生 中 和 反 应 生 成 硫 酸 钠 和 水，故 填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【反思评价】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但是加入稀硫酸后，不变色，说明其中的氢氧化钠参与了反应；实验一无法证明二者发生了反应，因为其中的硫酸根离子没有参与反应，滴加氯化钡溶液一定会产生白色沉淀或实验二可证明，因为酚酞试液变成了无色，说明氢氧根离子完全参与了反应；故填：二；实验
5、一中不参加反应（或实验二中可证明 OH 全部反应）；【进行实验】要检验是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊试液来检验，若溶液中滴加紫色的石蕊试液，变成了红色，则证明存在硫酸，也可加入铁粉或碳酸钠粉末，若有气泡产生，则证明有硫酸的存在；故填：紫色石蕊溶液；紫色石蕊变红；铁粉或 Na2CO3（合理即可）【拓展延伸】硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，向其中滴加氯化钡溶液，生成了硫酸钡白色沉淀和氯化钠；因为硫酸过量，所以硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸；所以溶液中存在氯化钠和氯化氢两种溶质。故填：NaCl、HCl。2如图是以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中 X 与图中所给物质的
6、类别不同，结合此图回答下列问题：（1）反应中石蕊溶液变为红色；（2）反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（3）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（4）若 X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 Ca（OH）2 反应，则 X 可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的Na2CO3【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；（2）反 应 是 氧 化 铝 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铝 和 水，反 应 的 化 学 方 程 式 为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（3）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意；（4）BaCl2 不能与稀盐酸反应，与 Ca（OH）2 反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4 不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意故答案为：（1）红；（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（3）；（4）Na2CO3