1、初三化学天天练-3.281锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用（一）锌的广泛应用（1）锌被称之为“生命元素”儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“症”和智力发育不良经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”这里的“锌”是指A单质B元素C原子D分子（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于（选填序号）A金属材料B无机非金属材料C合成材料D复合材料（二）活性 ZnO 制取的探究实验方案工业上用粗氧化锌（含少量 FeO）制取活性氧化锌，其流程如图 1：查阅资料一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的 pH 如
2、表沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2开始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7问题探究（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有 ZnSO4、FeSO4除铁池中加入适量 H2O2，使 Fe2+转化为 Fe3+；为使溶液中 Fe3+全部转化为 Fe（OH）3，而 Zn2+不形成 Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的 pH 的范围为（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体 M，其组成为：aZnCO3bZn（OH）2cH2O确认固体 M 已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列，向其中滴入无现象，则已经
3、洗干净A紫色石蕊试液B少量稀盐酸C氯化钡溶液或硝酸钡溶液组成测定固体 B 的组成会影响制得的 ZnO 的活性为确定 aZnCO3bZn（OH）2cH2O 的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：查阅资料aZnCO3bZn（OH）2cH2O 受热分解生成 ZnO、H2O、CO2 三种产物（7）写出装置 B 中发生反应的化学方程式现称取 35.9g aZnCO3bZn（OH）2cH2O 在 B 装置中进行完全煅烧，测得装置 C 和 D 的质量分别增重 7.2g和 4.4g实验分析及数据处理（8）装置 A 的作用是（9）根据上述数据，则生成 ZnO 的质量为g；a：b：c=（10）若没有
4、E 装置，则测得的 a 值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）答案1锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用（一）锌的广泛应用（1）锌被称之为“生命元素”儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒症”和智力发育不良经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”这里的“锌”是指BA单质B元素C原子D分子（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）A金属材料B无机非金属材料C合成材料D复合材料（二）活性 ZnO 制取的探究实验方案工业上用粗氧化锌（含少量 FeO）制取活性氧化锌，其流
5、程如图 1：查阅资料一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的 pH 如表沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2开始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7问题探究（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有 ZnSO4、H2SO4、FeSO4除铁池中加入适量 H2O2，使 Fe2+转化为 Fe3+；为使溶液中 Fe3+全部转化为 Fe（OH）3，而 Zn2+不形成 Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的 pH 的范围为3.26.2（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体 M，其组成为
6、：aZnCO3bZn（OH）2cH2O确认固体 M 已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，向其中滴入无现象，则已经洗干净A紫色石蕊试液B少量稀盐酸C氯化钡溶液或硝酸钡溶液组成测定固体 B 的组成会影响制得的 ZnO 的活性为确定 aZnCO3bZn（OH）2cH2O 的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：查阅资料aZnCO3bZn（OH）2cH2O 受热分解生成 ZnO、H2O、CO2 三种产物（7）写出装置 B 中发生反应的化学方程式aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2现称取 35.9g aZnCO3bZn（OH）2c
7、H2O 在B 装置中进行完全煅烧，测得装置 C 和 D 的质量分别增重 7.2g 和 4.4g实验分析及数据处理（8）装置 A 的作用是吸收空气中的水和二氧化碳（9）根据上述数据，则生成 ZnO 的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2（10）若没有 E 装置，则测得的 a 值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【解答】解：（1）人体缺少锌元素会导致儿童发育迟缓，智力低下，导致侏儒症；食品含有的钙、锌、铁、碘等通常是指元素，故填：侏儒；B；（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（3）根据物质的分类，合
8、金属于金属材料，故选 A；（4）将粗氧化锌粉碎成细颗粒是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；故答案：增大接触面积，使其充分反应；（5）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，FeO 与硫酸反应生成硫酸亚铁，所以“溶解”后得到的酸性溶液中含有反应生成的硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，从表中可以看出，在 pH 控制在 3.26.2 的范围内，只生成氢氧化铁沉淀，故填：H2SO4；3.26.2；（6）确认固体 M 已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，向其中滴入氯化钡溶液或硝酸钡溶液无现象，则已经洗干净，故选 C；（7）aZnCO3bZn（OH）2cH2O 受热分解生成 ZnO、H2O、CO2 三种
9、产物化学方程式：aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2；（8）装置 A 能吸收空气中的水和二氧化碳，排除空气中的水和二氧化碳的干扰；故填：吸收空气中的水和二氧化碳；（9）C 吸收的是水，D 吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品 35.9g，装置 C 增加的质量为 7.2g，故生成水的质量为 7.2g；装置 D 增加的质量为 4.4g，生成二氧化碳的质量为 4.4g，故氧化锌的质量为 35.9g7.2g4.4g=24.3g，根据化学方程式aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2；n（H2O）=0.4mol，n（CO2）
10、=0.1mol，n（ZnO）=0.3mol，（a+b）：（b+c）：a=0.3mol：0.4mol：0.1mol=3：4：1，则 a：b：c=1：2：2；故填：24.3；1：2：2；（10）E 处应该添加一个盛有的干燥管，碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 D，那么装置 D 吸收了一部分空气中的二氧化碳，增重大于实际分解得到的二氧化碳，使实验结果偏大；故填：偏大故答案为：（1）侏儒，B；（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（3）A；（4）增大接触面积，使其充分反应；（5）H2SO4，1.53.2；（6）C；（7）aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2；（8）除去空气中的 H2O 和 CO2；（9）24.3；1：2：2；（10）偏大